初中化学方程式大全(人教版)
MnO
2
△
MnO
2
初中化学方程式大全
一、
二、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO
铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4
铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO
铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O
氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O
红磷在空气中燃烧 4P + 5O2 2P2O5
硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO2
碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO2
碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2
2CO
（2）化合物与氧气的反应：
一氧化碳燃烧 2CO + O2 2CO2
甲烷燃烧 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
酒精燃烧 C2H5OH+3O22CO2+3H2
（3）氧气的来源：
玻义耳研究空气的成分：HgO Hg+ O2↑
高锰酸钾制氧气
2KMnO4+K2MnO4
MnO2+O2↑
过氧化氢制氧气 2H2O2 2H2O+
O2↑
氯酸钾制氧气 2KClO3 2KCl+3O2↑
电解水 2H2O 2H2↑+O2 ↑
生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
镁燃烧 2Mg + O2 2MgO
铁和硫酸铜溶液 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
氢气还原氧化铜 H2+CuO Cu+H2O
镁还原氧化铜 Mg+CuO Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
碳充分燃烧：C + O2 CO2
炭还原氧化铜 C+2CuO 2Cu + CO2↑
炭还原氧化铁 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（化合反应）
煤炉的底层：C + O2 CO2
煤炉的中层：CO2 + C 2CO
煤炉的上部蓝色火焰 2CO+O22CO2
△
点燃
△
点燃
点燃
点燃
点燃
点燃
点燃
点燃
点燃
点燃
通电
点燃
△
△
点燃
高温
高温
点燃
高温
点燃
（3）二氧化碳的制法与性质：
实验室制二氧化碳
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸分解 H2CO3 == H2O + CO2↑
二氧化碳溶于水 H2O + CO2== H2CO3
工业制二氧化碳 CaCO3CaO + CO2↑
石灰水与二氧化碳反应鉴别二氧化碳：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质：
一氧化碳还原氧化铜 CO+CuO Cu+CO
一氧化碳的可燃性 2CO+O22CO2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO
五、燃料及其利用：
甲 烷 在 空 气 中 燃 烧 CH4+2O2
CO2+2H2O
酒精在空气中燃烧 C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
氢气中空气中燃烧 2H2 + O2 2H2O
（1）金属与氧气反应：
镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO
铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4
铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO
铝在空气中形成氧化膜 4Al+3O2=2Al2O3
（2）金属单质+酸 --盐+氢气（置换反应）
锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
镁和稀硫酸 Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑
铝和稀硫 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
锌和稀盐酸 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
铁和稀盐酸 Fe +2HCl==FeCl2+H2↑
镁和稀盐酸 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
铝和稀盐酸 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
（3）金属单质+盐（溶液）--新金属+新盐
铁和硫酸铜溶液 Fe + CuSO4 == FeSO4 +
Cu
锌和硫酸铜溶液 Zn + CuSO4 ==ZnSO4 +
Cu
铜和硝酸汞溶液
Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
（3）金属铁的治炼原理：
高温
△
点燃
点燃
点燃
点燃
点燃
点燃
△
3CO+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（2）酸 + 金属氧化物---盐 + 水
盐酸除锈 Fe2O3 +6HCl==2FeCl3 + 3H2O
硫酸除锈
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
氧化铜和稀盐酸 CuO+2HCl==CuCl2+H2
氧化铜和稀硫酸 CuO+H2SO4== CuSO4
+H2O
（3）酸 + 碱 -- 盐 + 水（中和反应）
盐酸和氢氧化钠 HCl+NaOH ==NaCl+H2
硫酸和氢氧化钠
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
盐酸和氢氧化钙 2HCl+Ca(OH)2==
CaCl2+2H2O
硫酸和氢氧化钙
H2SO4+Ca（OH)2==CaSO4+2H2O
盐酸和氢氧化铝（治疗胃酸）：
3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
盐酸和氢氧化铜 2HCl+Cu(OH)
2==CuCl2+2H2O
酸+盐--另一种酸+另一种盐
大理石与稀盐酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
碳酸钠与稀盐酸
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
硫酸和氯化钡溶液
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
2、碱的化学性质
碱 + 非金属氧化物 --- 盐 + 水
氢氧化钠变质
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
氢氧化钠和二氧化硫
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
氢氧化钠和三氧化硫
2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
氢氧化钙变质
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
高温
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