2021年高考临考预测·化学试卷A（辽宁）参考答案与解析

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2021 年高考临考预测·化学试卷 A（辽宁）

参考答案与解析

1．【答案】B

【解析】A．N2H4的连接方式为 H2N-NH2，其结构式为，A表示正确；

B．H2O 的比例模型为，B表示错误；

C．肼燃烧生成氮气和水，化学方程式为：N2H4+ O2

点燃

N2 + 2H2O，C表述正确；

D．NaClO 为离子化合物，电子式：Na+，D表示正确；

答案为 B。

2．【答案】D

【解析】

A．电子层数越多的离子半径越大，离子的电子层数相同的，原子序数越小，离子半径越大，故 X、

Y、R、M的离子半径大小为 X＞Y＞M＞R，A错误；

B．M、Y、R对应的简单氢化物分别为：水、氢化钠、氯化氢，沸点大小为：NaH＞H2O＞HCl，B错误；

C．根据非金属性的强弱只能比较最高价氧化物对应的水化物酸性，C错误；

D．M价电子数为 6，位于第ⅥA 族，R价电子数为 1，位于第ⅠA 族，X价电子数为 6，位于第ⅥA 族，Y

价电子数为 7，位于第ⅦA 族，Z价电子数为 6，位于第ⅥB 族，D正确；

故选 D。

3．【答案】D

【解析】由分析知：W为C元素、X为N元素、Y为O元素、Z为Cl 元素；

A．C、N、O为同周期主族元素，核电荷数越大，原子半径越小，C、N、O、Cl 四种元素的原子半径由大

到小的顺序为 Cl＞C＞N＞O，即 Z＞W＞X＞Y，故 A错误；

B．H2O常温下为液体，NH3和H2O分子间存在氢键，四种元素简单氢化物的沸点由高到低的顺序为 H2O

＞NH3＞HCl＞CH4，但 C的氢化物包括多碳的烃，常温下有固体，有液体，即碳的氢化物沸点也可能比 H2O

高，故 B错误；

C．N的最高价氧化物的水化物 HNO3是强酸，而+3 价N的氧化物水化物 HNO2是弱酸，故 C错误；

D．O3具有强氧化性，具有杀菌消毒作用，故 D正确；

故答案为 D。

4. 【答案】B

【解析】A．由于醋酸为弱酸，在水溶液中只有部分电离，HCl 为强酸，在水溶液中完全电离，所以 pH=3

的醋酸的浓度大于 pH=3 的盐酸的浓度，故 A错；

B．由 A分析可知醋酸为弱电解质，根据弱电解质的电离规律可知，弱电解质在稀释过程中其电离程度增大，

所以将醋酸溶液稀释至原体积的 10 倍，所得溶液 pH＜4，故选 B；

C．由两种溶液的 pH 均为 3，所以量中溶液的氢离子浓相等且为

1 10 mol/L





，根据电荷守恒可得，在盐

酸溶液中有：

     

c H =c Cl c OH

  



，醋酸溶液中有：

     

c H =c CH COO c OH

  



，所以

   

c Cl =c CH COO



，故 C错；

D．由于醋酸为弱酸，则 pH 相等的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度，所以相同

体积的两种酸，分别与足量镁条反应，醋酸产生的气体多，故 D错。

答案选 B

5．【答案】B

【解析】A，由于装置①中加入 H2SO4溶液的体积不相等，装置①的两支试管中 H2SO4、Na2S2O3溶液的浓

度都不相同，无法探究 H2SO4浓度对反应速率的影响，A项错误；B，装置②为测定中和热的简易装置，能

测定中和热，B项正确；C，在 0.1mol/L1mLMgCl2溶液中滴加过量的 2mol/LNaOH 溶液，反应后的溶液中

含过量的 NaOH，再滴加 FeCl3溶液，过量的 NaOH 会与 FeCl3形成红褐色 Fe（OH）3沉淀，不能证明发生

了沉淀的转化，C项错误；D，铁闸门与外加电源的负极相连，铁闸门为阴极，铁闸门被保护，此法为外加

电流的阴极保护法，D项错误；答案选 B。

点睛：本题易错选 A和C。探究外界条件对化学反应速率的影响应用控制变量法，控制 Na2S2O3浓度相同，

探究 H2SO4浓度对反应速率的影响；要探究 Mg（OH）2能否转化成 Fe（OH）3，第一步加入的 NaOH 应完

全消耗。

6．【答案】D

【解析】A、根据图知，该晶胞中钾离子个数为 8×

+6×

=4，超氧根离子个数 1+12×

=4，则钾离子和

超氧根离子个数之比=4:4=1:1，所以其化学式为 KO2，每个晶胞含有 4个K+和4个O2-，故 A错误；

B、根据图知，每个钾离子周围有 6个超氧根离子、每个超氧根离子周围有 6个钾离子，故 B错误；

C、根据图知，每个钾离子距离最近的钾离子有 12 个，故 C错误；

D. 晶胞中 K+与O2−个数分别为 4、4，所以晶胞中共有 8个氧原子，根据电荷守恒−2价O原子数目为 2，

则0价氧原子数目为 8−2=6，所以晶体中 0价氧原子与−2价氧原子的数目比为 3:1，故 D正确；

答案选 D。

7．【答案】B

【解析】A．固体或纯液体，一般认为其“浓度”为常数，它们的量的改变不会影响化学平衡的移动，A项错

误；

B．对于反应前后气体体积改变的反应，总压强一定，反应达到平衡状态，B项正确；

C．升高温度，正逆反应速率都增大，只是正反应速率增大的幅度大于逆反应增大的幅度，使得

正逆

，

平衡正向移动，C项错误；

D．平衡后加入 X，平衡正向移动，Y的转化率增大，X的转化率减小，D项错误；

答案选 B。

8．【答案】A

【解析】A．根据结构简式可知，该物质的分子式为 C15H13ClO3，故 A正确；

B．1mol 该物质与溴水反应时，三个酚羟基的邻对位氢原子被取代，一个碳碳双键发生加成反应，最多消

耗4mol Br2，故 B错误；

C．苯环上碳原子处于同一个平面，与苯环相连的碳原子处于同一个平面，碳碳单键可以旋转，至少有 9个

碳原子共平面，最多有 15 个碳原子共面，故 C错误；

D．该物质在一定条件下可发生取代反应和加成反应，因为没有醇羟基，不能发生消去反应，故 D错误；

故选 A。

9．【答案】B

【解析】A．N极发生还原反应，为电解池的阴极，电极反应式为

3 2 4 2

2HSO 2H 2e S O 2H O

   

   

，

故A错误；

B．M极发生氧化反应，为电解池的阳极，电极反应式为

2 2 4

SO 2H O 2e SO 4H

  

   

，故 B正确；

C．由阴、阳极反应式可知，阳极区产生的

H

透过离子交换膜进入阴极区，则应选择阳离子交换膜，故 C

错误；

D．N极为阴极，则 b极为直流电源的负极，故 D错误。

综上所述，答案为 B。

10．【答案】D

【解析】A．将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后生成 Fe(NO3)2，再向反应后的溶液中滴加 KSCN 溶液，

无明显变化，A错误；

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