(11)高考真题演练 练习 2021届高考化学创新复习

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1．(2019·全国卷Ⅱ)下列实验现象与实验操作不相匹配的是(　　)
实验操作 实验现象
A向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中
通入足量的乙烯后静置
溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液
分层
B将镁条点燃后迅速伸入集满 CO2的
集气瓶
集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产
生
C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管
中滴加稀盐酸
有刺激性气味气体产生，溶液变浑
浊
D
向盛有 FeCl3溶液的试管中加过量铁
粉，充分振荡后加 1滴KSCN 溶液
黄色逐渐消失，加
KSCN 后溶液颜色不变　
答案　A
解析　乙烯中含有双键，可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，静置后溶液不分层，
A不匹配；镁条与二氧化碳在点燃条件下反应的化学方程式为 2Mg ＋
CO2=====2MgO＋C，所以集气瓶中产生浓烟，并有黑色颗粒产生，B匹配；
根据反应 Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O，SO2为有刺激性气味的
气体，硫是淡黄色沉淀，可使溶液变浑浊，C匹配；根据反应 2Fe3＋＋Fe===3Fe2
＋，可得随 Fe3＋逐渐消耗，黄色逐渐消失，加 KSCN 溶液后，溶液颜色不变，D
匹配。
2．(2019·全国卷Ⅲ)下列实验不能达到目的的是(　　)
选项 目的 实验
A制取较高浓度的次氯酸溶液 将Cl2通入碳酸钠溶液中
B加快氧气的生成速率 在过氧化氢溶液中加入少量 MnO2
C除去乙酸乙酯中的少量乙酸 加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液
D制备少量二氧化硫气体 向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸
答案　A
解析　将Cl2通入碳酸钠溶液中发生反应：Cl2＋2Na2CO3＋H2O===NaCl＋
NaClO＋2NaHCO3，不能制取较高浓度的次氯酸溶液，A错误；在过氧化氢溶液
中加入少量二氧化锰作催化剂，可加快氧气的生成速率，B正确；加入饱和碳酸
1
钠溶液可以中和乙酸，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于析出，C正确；向饱
和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸，应用强酸制弱酸的原理，可以制备二氧化硫气体，
D正确。
3．(2019·江苏高考)室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结
论正确的是(　　)
选项 实验操作和现象 结论
A
向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再
加入少量 KSCN 溶液，溶液变为红色 X溶液中一定含有 Fe2＋
B
向浓度均为 0.05 mol·L－1的NaI、NaCl 混
合溶液中滴加少量 AgNO3溶液，有黄色沉
淀生成
Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)
C
向3 mL KI 溶液中滴加几滴溴水，振荡，
再滴加 1 mL 淀粉溶液，溶液显蓝色 Br2的氧化性比 I2的强
D用pH 试纸测得：CH3COONa 溶液的 pH 约
为9，NaNO2溶液的 pH 约为 8
HNO2电离出 H＋的能力比
CH3COOH 的强
答案　C
解析　向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量 KSCN 溶液，溶
液 变 为 红 色， 溶 液 中 可 能 含 有 Fe3＋而 不 含 Fe2＋，A错 误 ； 向 相同 浓 度 的
NaI、NaCl 混合溶液中滴加少量 AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，说明 Ksp(AgI)＜
Ksp(AgCl)，B错误；滴加淀粉溶液，溶液显蓝色，说明发生反应 2I－＋Br2===I2
＋2Br－，根据氧化还原规律可判断，氧化性 Br2＞I2，C正确；CH3COONa 溶液
与NaNO2溶液的浓度、温度不确定，故不能由盐溶液的 pH 大小判断对应弱酸的
酸性强弱，D错误。
4．(2019·江苏高考)下列实验操作能达到实验目的的是(　　)
A．用经水湿润的 pH 试纸测量溶液的 pH
B．将 4.0 g NaOH 固体置于 100 mL 容量瓶中，加水至刻度，配制 1.000
mol·L－1 NaOH 溶液
C．用装置甲蒸干 AlCl3溶液制无水 AlCl3固体
D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量 SO2
2
答案　D
解析　测量溶液的 pH 不能用经水湿润的 pH 试纸，A错误；容量瓶不能用
于溶解溶质，B错误；AlCl3为强酸弱碱盐，加热促进 AlCl3水解，蒸干过程中，
HCl 挥发，最后得到氢氧化铝，无法得到无水 AlCl3，C错误；SO2能与 NaOH 溶
液反应，可以用所给装置除去实验室制乙烯时混有的少量 SO2，D正确。
5．(2018·全国卷Ⅱ)下列实验过程可以达到实验目的的是(　　)
编号 实验目的 实验过程
A
配制 0.4000 mol·L－1的
NaOH 溶液
称取 4.0 g 固体 NaOH 于烧杯中，加入少量
蒸馏水溶解，转移至 250 mL 容量瓶中定容
B探究维生素 C的还原性 向盛有 2 mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加
浓的维生素 C溶液，观察颜色变化
C制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次
通过 NaOH 溶液、浓硫酸和 KMnO4溶液
D探究浓度对反应速率
的影响
向2支盛有 5 mL 不同浓度
NaHSO3溶液的试管中同时加入 2 mL 5%
H2O2溶液，观察实验现象
答案　B
解析　氢氧化钠溶于水放热，因此溶解后需要冷却到室温后再转移至容量瓶
中，A错误；氯化铁具有氧化性，能被维生素 C还原为氯化亚铁，从而使溶液颜
色发生变化，所以向盛有 2 mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素 C溶液，
通过观察颜色变化可以探究维生素 C的还原性，B正确；向稀盐酸中加入锌粒，
生成氢气，由于生成的氢气中含有氯化氢和水蒸气，因此将生成的气体依次通过
NaOH 溶液、浓硫酸即可，不需要通过 KMnO4溶液，C错误；反应的方程式为
HSO＋H2O2===SO＋H＋＋H2O，反应过程中没有明显的实验现象，因此无法探究
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