《备战浙江新高考一轮复习化学考点一遍过》考点06 原子结构 化学键(解析版)

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考点 06 原子结构 化学键
考向一 原子结构
典例 1 两种元素原子 X和Y，X原子的第三层比 Y原子的第三层少 3个电子，Y原子的第二层电子数恰为
X原子第二层电子数的 2倍，则 X和Y的质子数分别为( )
A．14 和11 B．5和2 C．17 和6 D．6和13
【答案】D
【解析】Y原子有第三层，说明第二层已经排满，所以 Y原子第二层为 8个电子，Y原子的第二层电子数
恰为 X原子第二层电子数的 2倍，所以 X的第二层为 4个电子，没有第三层，即第三层电子数是 0，故 X
为C，Y是Al，质子数分别是 6和13，故选 D。
1．下列说法中，正确的是(　　)
①O与O是不同的核素，因此分别由这两种原子构成的 O2与O 2 化学性质不同　
② 、 、 互为同位素
③C60 与12C、14C互为同位素　
④ 科学家已发现了 H3分子，H2与H3互为同素异形体　
⑤ 稀土元素 Sm 与Sm 的质量数不同，属于两种元素　
⑥H2O与D2O互称同素异形体
⑦ 和 质子数相同，互为同位素
A．④⑥ B．③⑦ C．②⑤ D．④⑦
【答案】D
【解析】① O与O是不同的核素，质子数相同，质子数决定元素的化学性质，由这两种原子组成的分
子其化学性质相同，物理性质不同，故①错误②同位素指具有相同数目的质子，不同数目中子的核素，
、 、 都是氢元素组成的单质，而不是核素，故②错误；③ C60 是单质，12C、14C是两种不同的
核素，故③错误；④ H2与H3是H元素形成的两种不同单质，互为同素异形体，故④正确；⑤稀土元素
Sm 与Sm 是同一种元素的不同核素，故⑤错误；⑥同素异形体是对单质而言的，而 H2O与D2O属于化
合物，故⑥错误；⑦ 和 质子数相同，质量数不同，互为同位素，故⑦正确；答案选 D。
短周期元素原子核外电子排布的特征
Be
C
O←最外层电子数是次外层电子数的 3倍
Ne←最外层电子数是次外层电子数的 4倍
考向二 电子数相等的微粒的判断与应用
典 例 1 现 有 下 列 几 组 粒 子 ： ① N2、CO 、C2H2； ② NH 、H3O＋、OH －； ③ C、O、CN －；
④PO、SO、ClO。对上述四组粒子归类正确的是
A．质子数相等、电子数和原子数不相等：①
B．质子数和电子数相等、原子数不相等：②
C．电子数相等、质子数和原子数不相等：③
D．原子数和电子数相等、质子数不相等：④
【解析】阳离子：电子总数＝质子总数－所带的电荷总数；阴离子：电子总数＝质子总数＋所带的电
荷总数。① N2、CO、C2H2的质子数和电子数都等于 14，原子数不等；② NH、H3O＋、OH－的原子数和质
子数不等，电子数都为 10；③ C、O、CN－的原子数和电子数都相等，质子数不同；④ P、S、Cl 所含的电
子数分别为 15、16、17，酸根离子中所含氧原子数均相等，所带负电荷数依次为 3、2、1，三种酸根离子
所含的总电子数相等(18＋32)、原子数都为 5，但三种酸根离子的质子数不相等。
【答案】D
甲、乙、丙、丁 4种物质分别含 2种或 3种元素，它们的分子中均含 18 个电子，甲是气态氢化物，在水中
分步电离出两种阴离子，下列推断不正确的是(　　)
A．甲通入硫酸铜溶液中无明显现象，但甲能与碱反应
B．乙的摩尔质量为 32g/mol 则乙分子中可能含有极性键、非极性键
C．若丙中含有第二周期Ⅳ A族的元素，则丙可能是甲烷的同系物
D．若丁中各元素质量比跟甲中各元素质量比相同，则丁既可能表现氧化性也可能表现还原性
【答案】A
【解析】
甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，说明甲是 H2A型的二元弱酸，再根据甲又 18 个电子，
得到甲为 H2S。硫化氢通入硫酸铜溶液应该有硫化铜的黑色沉淀生成，选项 A错误。乙的摩尔质量为
32g/mol，则乙可能为 N2H4或者 CH3OH，在 N2H4中含有 N-N 非极性键和 N-H 极性键。选项 B正确。若丙
中含有第二周期Ⅳ A 族的元素，即丙中含有碳元素，如果是甲烷同系物，在丙为乙烷，选项 C正确。甲中
元素质量比为 1:16，若丁中各元素质量比跟甲中各元素质量比相同，则丁为 H2O2，丁中的 O为-1 价，化合
价可以升高为 0价或降低为-2 价，即表现出氧化性或还原性，选项 D正确。
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