《初升高衔接教材——初高中化学衔接暑期教程》：专题4.4 硫酸、硝酸和氨 Word版

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第一课时氨铵盐

目标导学 

1．了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质及氨的实验室制法；

2．掌握铵盐的化学性质，认识铵盐在生产中的应用；

3．掌握铵根离子的检验方法。



温故知新

1．回忆实验室制取氯气的化学方程式与离子方程式。

2．怎样闻充满在集气瓶中的气体的气味？

3．实验室条件下制备的密度比空气小的气体如何收集？

知识精讲

一、氨

1．物理性质：

氨气是无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化可作制冷剂；常温、常压下，极易溶于水，

1 体积的水可溶解 700 体积的氨气。

【实验 4-8】喷泉实验

在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水)的塞子塞紧瓶口。立即倒

置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯里(水里事先加入少量酚酞试液)，按图安装好装置。打开橡皮管上

的夹子，挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶中溶液呈红色。

实验说明：NH3极易溶于水，氨水显碱性。

喷泉实验成功的关键：①装置气密性好；②烧瓶要干燥；③氨气要充满；④由滴管内挤入的水不要太少。

【拓展实验】

要使此装置也能形成喷泉，关键是一开始如何使烧瓶内形成负压。具体操作是先打开止水夹，再用

热毛巾捂烧瓶片刻，烧瓶中的氨受热压到烧杯中而迅速溶解，此时烧瓶内能否因形成负压而形成喷泉。

2．化学性质：

（1）与水的反应

NH3＋H2O NH3·H2O NH＋OH-

或 NH3＋H2O NH＋OH-

氨气溶于水得到的溶液称为氨水，氨水中含有的粒子有

NH3·H2O、NH3、H2O、NH、OH-、H+。NH3·H2O 为可溶性一元弱碱，很不稳定，受热易分解。

NH3·H2O=====NH3↑＋H2O

（2）与酸的反应

【实验探究】

实验步骤：用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下，然后使这两根玻璃棒接近(不要接触)，观察

发生的现象(如图)。

实验现象：可以看到，当两根玻璃棒接近时，产生大量白烟。

实验结论：这种白烟是氨水挥发出的 NH3与盐酸挥发出的 HCl 化合生成微小的 NH4Cl 晶体。

反应原理：NH3＋HCl=NH4Cl

提示：

① 氨不仅能跟盐酸反应，也能跟硫酸、硝酸、醋酸、碳酸等多种酸反应，反应实质都是 NH3与 H+的

反应。因为氨易跟酸反应生成盐，所以不能用浓硫酸作氨气的干燥剂。同理，氨气与氯化氢气体不能共

存。

② 在中学化学中 NH3是唯一能与酸反应生成盐的气体。

③ 气态氢化物与最高价氧化物所对应水化物发生化合反应，这是氮元素有别于其他元

素的特征。

④ 在该实验中，只有浓硝酸、浓盐酸等挥发性酸遇NH3才会产生白烟，硫酸、磷酸等难挥发性酸遇

NH3不产生白烟现象。

⑤与CO2等酸性氧化物反应：NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3或 2NH3＋CO2＋H2O=(NH4)2CO3。

（3）氨的催化氧化(表现还原性)

氨气跟空气中的氧气反应发生催化氧化或接触氧化：

化学方程式：4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O。

3．实验室制取氨气

（1）加热固态铵盐和碱的混合物

（2）实验室制取氨气的其他方法

方法化学方程式(或原理) 气体发生装置

加热浓氨水 NH3·H2O=====NH3↑＋H2O

浓氨水＋固体 NaOH NaOH 溶于水放热，促使氨水分解，且OH－浓度

的增大有利于 NH3的生成

浓氨水＋固体CaO

CaO 与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促

使氨水分解。化学方程式为 NH3·H2O＋

CaO=NH3↑＋Ca(OH)2

（3）NH3的干燥

干燥氨气不能用浓 H2SO4、P2O5，也不能用无水 CaCl2，它们均能与 NH3发生反应。无水氯化钙与氨的

反应方程式为：CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH3。通常用碱石灰干燥氨气。

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