《高三一轮化学三维设计》第九章 有机化合物（必修2）

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考纲要求 教学建议
1.了解有机化合物中碳的成键特征。掌握常见有机反应
类型。
2.了解有机化合物的同分异构现象，能正确书写简单
有机化合物的同分异构体。
3.了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质及应
用。
4.了解氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作
用。
5.了解乙醇、乙酸的结构和主要性质及重要应用。
6.了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应
用。
7.了解常见高分子材料的合成及重要应用。
　　高考对“必修有机”的考查非
常简单，一般只命制一道选择题，
主要考查有机物的结构与性质、同
分异构体数目的判断。所以，对
“必修有机”部分的复习重在基础
知识的巩固和落实，无须做过深挖
掘。
本章共设计 3课时，前两课时
过基础知识，后一课时过高考题
型，简洁实用高效、省时省力省心。
第1课时　基础知识(1)——常见的烃　化石燃料的利用
知识点一　常见烃的结构与性质
1．常见烃的组成、结构和物理性质
甲烷 乙烯 苯
分子式 CH4C2H4C6H6
球棍模型
比例模型
结构式
结构简式 CH4CH2===CH2
结构特点 全部是单键，属于饱
和烃；碳原子位于正
四 面体 的 中心 ， 4个
氢原子分别位于 4个
含碳碳双键，属于不饱和
烃；6个原子在同一个平
面上
碳碳键是介于碳碳单键和
碳 碳 双 键 之 间 的 独 特 的
键；所有原子均在同一平
面上，苯分子中的 6个碳
顶点 原子构成一个正六边形，
键角均为 120°
空间构型 正四面体形 平面形 平面正六边形
物理性质 无色气体，难溶于水，甲烷密度小于空气，乙烯
密度与空气相近
无 色 特 殊 气 味 的 透 明 液
体 ， 易 挥 发 ， 密 度 比 水
小，难溶于水
2．常见烃的化学性质
(1)稳定性
甲烷、苯不能使酸性 KMnO4溶液、溴水褪色，而乙烯性质较活泼，可使二者褪色。且乙
烯能被酸性 KMnO4溶液氧化为 CO2，因此不能用酸性 KMnO4溶液除去甲烷(或其他气态
烷烃)中混有的乙烯，可用溴水或溴的四氯化碳溶液除去。
(2)氧化反应
甲烷、乙烯和苯的燃烧反应的化学方程式：
① 甲烷：CH4＋2O2――→CO2＋2H2O(淡蓝色火焰)。
② 乙烯：C2H4＋3O2――→2CO2＋2H2O(火焰明亮且伴有黑烟)。
③ 苯：2C6H6＋15O2――→12CO2＋6H2O(火焰明亮并带有浓烟)。
(3)取代反应
有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。
① 甲烷与 Cl2反应
[提醒]　甲烷与氯气反应的产物中 HCl 和CH3Cl 为气体，CH2Cl2、CHCl3、CCl4为液体。
② 苯的两个取代反应
a．卤代反应：苯与液溴发生溴代反应的化学方程式为
b．硝化反应：化学方程式为
[提醒]　硝化反应中浓 H2SO4的作用是催化剂和吸水剂，采用水浴加热(50～60 ℃)方
式进行。
(4)加成反应
有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
① 乙烯发生加成反应的化学方程式：
② 苯与氢气加成的化学方程式：
③ 加聚反应：合成聚乙烯塑料的化学方程式为
nCH2===CH2――→CH2—CH2。
聚乙烯的单体为 CH2===CH2，链节为— CH 2—CH2—，聚合度为。
[提醒]　①烷烃与卤素单质的取代反应条件：卤素单质蒸气且光照。
②烯烃与卤素单质的加成反应条件：卤素单质水溶液或 CCl4溶液。
3．烷烃
(1)烷烃的结构与性质
通式 CnH2n＋2(n≥1)
结构 链状(可带支链)分子中碳原子呈锯齿状排列；
碳原子间以单键相连，其余价键均被氢原子饱和
特点 一个碳原子与相邻四个原子构成四面体结构；1 mol CnH2n＋2含共价键的
数目是(3n＋1)NA
物理
性质
密度 随着分子中碳原子数的增加而增大，但都小于水的密度
熔沸点 随分子中碳原子数的增加而升高
状态气态→液态→固态，碳原子数小于 5的烷烃常温下呈气态
化学性质 取代反应；氧化反应(燃烧)；分解反应(高温裂解)
(2)烷烃的习惯命名法
①当碳原子数 n≤10 时，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示；当n＞10 时，用
汉字数字表示。
②当碳原子数 n相同时，用正、异、新来区别。
如：CH3CH2CH2CH2CH3称为正戊烷，(CH3)2CHCH2CH3称为异戊烷，C(CH3)4称为
新戊烷。
[对点训练]
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)甲烷的二卤代物有两种结构(×)
(2)丙烯分子中所有原子都处于同一平面(×)
(3)乙烯可作水果的催熟剂(√)
(4)1 mol CH4与1 mol Cl2在光照条件下反应，生成 1 mol CH3Cl 气体(×)
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