《高三一轮化学三维设计》跟踪检测（九） 追根知反应（2）——氧化还原反应的规律与应用

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跟踪检测（九） 追根知反应（2）——氧化还原反应的规
律与应用
1．铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为 A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：
①Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋，
②Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋，③ Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。
下列离子氧化性比较顺序正确的是(　　)
A．Tl3＋＞Fe3＋＞Ag＋　　　　 B．Fe3＋＞Ag＋＞Tl3＋
C．Tl＋＞Ag＋＞Fe2＋ D．Tl3＋＞Ag＋＞Fe3＋
解析：选D　在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。
2．下列化学反应发生的先后顺序判断正确的是(　　)
A．在含有等物质的量的 FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋
B．在含有等物质的量的 NaCl、NaBr 的溶液中加入硝酸银溶液：Cl－、Br－
C．在含有等物质的量的 Fe3＋、Cu2＋的溶液中加入铁粉：Cu2＋、Fe3＋
D．在 含有 等物 质的 量的 H＋、Al3＋的溶 液中 ，逐 滴加 入 NaOH 溶液 ：H＋、Al3
＋、Al(OH) 3
解析：选D　还原性：I－＞Fe2＋＞Br－，I－、Fe2＋、Br－的物质的量相等，通入氯气时，
被氧化的先后顺序依次为 I－、Fe2＋、Br－，A错误；溴化银的溶解度小于氯化银，在含有等
物质的量的 NaCl、NaBr 的溶液中加入硝酸银溶液，首先生成溴化银沉淀，B错误；氧化性：
Fe3＋＞Cu2＋，含等物质的量的 Fe3＋、Cu2＋的溶液中加入铁粉，首先发生 Fe3＋与铁的反应，
C错误；在含有等物质的量的 H＋、Al3＋的溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液，首先发生
H＋的中和反应，然后 OH －与Al3＋反应生成 Al(OH)3沉淀，最后 Al(OH)3溶解生成
NaAlO2，D正确。
3．已知：
①向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；
③ 取实验②生成的溶液滴在淀粉KI 试纸上，试纸变蓝色。
下列判断正确的是(　　)
A．上述实验证明氧化性：MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2
B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝
D．实验②证明 Fe2＋既有氧化性又有还原性
解析：选A　①高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，说明高锰酸钾的氧化性强于氯气，
②说明氯气的氧化性强于三价铁离子，③说明三价铁离子的氧化性强于碘单质，A项正确；
三个反应都为氧化还原反应，B项错误；根据氧化性强弱顺序，氯气能和碘化钾反应生成
碘单质，能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝，C项错误；实验②证明亚铁离子有还原性，不能证
明其有氧化性，D项错误。
4．现有下列三个氧化还原反应：① 2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2；② 2FeCl2＋
Cl2===2FeCl3；③ 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。若某溶液中含
有Fe2＋、Cl－和I－，要除去 I－而不氧化 Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是(　　)
A．Cl2 B．KMnO4
C．FeCl3 D．HCl
解析：选C　由①知氧化性：Fe3＋＞I2，还原性：I－＞Fe2＋；由②知氧化性：Cl2＞
Fe3＋，还原性：Fe2＋＞Cl－；由③知氧化性：MnO＞Cl2，还原性：Cl－＞Mn2＋；由此推知
氧化性强弱顺序为 MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2，还原性强弱顺序为 I－＞Fe2＋＞Cl－＞Mn2＋。所以
KMnO4可氧化 Cl－、Fe2＋及I－，Cl2可氧化 Fe2＋及I－，FeCl3只能氧化 I－。
5．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是(　　)
序号 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物
①Cl2FeBr2/ Fe3＋、Br2
②KClO3浓盐酸 / Cl2
③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2＋
A．反应①中，当只有少量 Cl2时，发生反应
Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－
B．氧化性强弱比较：KClO3＞Fe3＋＞Cl2＞Br2
C．②中反应的还原产物是 KCl，电子转移数目是 6e－
D．③中反应的离子方程式为 2MnO＋3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O
解析：选A　还原性：Fe2＋＞Br－，当只有少量 Cl2时，氯气优先氧化 Fe2＋，A正确；
由表中信息可知，氧化性：KClO3＞Cl2＞Br2＞Fe3＋，B错误；浓盐酸与氯酸钾的反应中，
KCl 既不是氧化产物又不是还原产物，生成 3 mol Cl2时，转移电子数是 5NA，C错误；③
中反应的离子方程式为 2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，D错误。
6．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制
得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=====2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。据此，下列说
法不正确的是(　　)
A．KClO3发生还原反应
B．H2C2O4在反应中被氧化
C．H2C2O4的氧化性强于 ClO2的氧化性
D．每生成 1 mol ClO2，该反应转移的电子数约为 6.02×1023
解析：选C　A项，KClO3中Cl 元素的化合价降低，所以 KClO3发生还原反应；B项，
H2C2O4中C元素的化合价升高，所以 H2C2O4在反应中被氧化；C项，H2C2O4为还原剂，
ClO2为还原产物，根据还原剂的还原性大于还原产物可知 H2C2O4的还原性强于 ClO2的还
原性；D项，KClO3中Cl 元素的化合价为＋5价，生成的 ClO2中Cl 元素的化合价为＋4价，
所以每生成 1 mol ClO2，该反应转移的电子数目约为 6.02×1023。
7． 已 知 ： ① I－(样 品 )――→IO――――――――――→―――――――→I2；
②I2――→I－。则下列说法正确的是(　　)
A．上述转化说明还原性：I－＞Na2S2O3＞Br－
B．每生成 1 mol IO，同时反应 2.5 mol Br2
C．生成 I2的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 1∶5
D．有氧化产物 Br－生成
解析：选C　由① I－(样品)――→IO 可得还原性 I－＞Br－，再由② I2――→I－可得还原
性Na2S2O3＞I－，则 I－、Br－、Na2S2O3三者之间的还原性大小顺序为 Na2S2O3＞I－＞Br－，A
错误；由得失电子守恒可得生成 1 mol IO， 1 mol×[5－(－1)]＝n(Br2)×2即n(Br2)＝3
mol，B错误；生成 I2的反应为 IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，则氧化剂与还原剂物质的量
之比为 1∶5，C正确；Br－是还原产物，D错误。
8.(2019·湖南师大附中月考)在处理废水时某反应体系中有 6种粒
子：N2、HCO、ClO－、CNO－、H2O、Cl－，在反应过程中部分离子浓度
与反应进程关系如图所示。下列有关该反应的说法正确的是(　　)
A．在上述反应体系中，CNO－是氧化剂
B．还原产物与氧化产物的物质的量之比为 1∶3
C．在标准状况下，产生 4.48 L N2时转移 0.8 mol 电子
D．上述反应中，只有两种元素化合价发生了变化
解析：选D　依题意，ClO－是反应物，HCO 是产物。所以，离子反应为 2CNO－＋
3ClO－＋H2O===N2↑＋3Cl－＋2HCO。在该反应中，CNO－是还原剂，A项错误；还原产物
是Cl－，氧化产物是 N2，B项错误；CNO－中氮元素为－3价，碳元素为＋4价，在反应过
程中碳元素、氧元素化合价没有变化，生成 1 mol N2转移 6 mol 电子，n(N2)＝＝0.2 mol，
故生成 0.2 mol N2时转移 1.2 mol 电子，C项错误；上述反应中，氯元素、氮元素两种元素
化合价发生变化，D项正确。
9． 向 Fe(NO3)3溶 液 中 加 入 Na2SO3溶 液 ， 依 次 发生 两 个 反 应 ： ① 2Fe3＋＋SO ＋
H2O===2Fe2＋＋SO＋2H＋；
②3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑。
下列说法正确的是(　　)
A．SO 发生了还原反应
B．由反应顺序知氧化性：Fe3＋＞HNO3
C．NO 是氧化产物
D．向 KNO3与FeCl3的混合溶液中加入 Na2SO3溶液后也会发生①、②两个反应
解析：选D　SO 中S元素化合价从＋4价升高到＋6价，发生了氧化反应，A错误；
由反应②可知氧化性：Fe3＋＜HNO3，B错误；硝酸是氧化剂，NO 是还原产物，C错误；
根据反应的离子方程式可知向 KNO3与FeCl3的混合溶液中加入 Na2SO3溶液后也会发生①、
②两个反应，D正确。
10.(2019·濮阳一中二检)向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯
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