《高三一轮化学三维设计》跟踪检测（六十五）教材基础（3）——分子间作用力与分子的性质

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跟踪检测（六十五）教材基础（3）——分子间作用力与分子的性质

1．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与 3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状

结构。则分子中 B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是(　　)

A．sp，范德华力　　　　　　B．sp2，范德华力

C．sp2，氢键 D．sp3，氢键

解析：选C　由石墨的晶体结构知 C原子为 sp2杂化，故 B原子也为 sp2杂化，由于

B(OH)3中B原子与 3个羟基相连，羟基间能形成氢键，故同层分子间的主要作用力为氢键。

2．(2019·三门峡模拟)下列说法不正确的是(　　)

A．HCl、HBr、HI 的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关

B．H2O的熔、沸点高于 H2S是由于 H2O分子之间存在氢键

C．I2易溶于 CCl4可以用相似相溶原理解释

D．甲烷可与水形成氢键这种化学键

解析：选D　HCl、HBr、HI 是组成和结构相似的分子，相对分子质量越大分子间作用

力越大，相应物质的熔、沸点越高，A正确；H2O分子间可形成氢键，H2S分子间不能形成

氢键，因此 H2O的熔、沸点高于 H2S，B正确；I2是非极性分子，易溶于非极性溶剂

CCl4，C正确；甲烷中碳原子电负性不大，甲烷分子和水分子之间不能形成氢键，并且氢

键不是化学键，属于分子间作用力，D错误。

3．下列物质的沸点，从高到低的顺序不正确的是(　　)

A．HI＞HBr＞HCl＞HF B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4

C．I2＞Br2＞Cl2＞F2 D．NH3＞PH3

解析：选A　HI、HBr、HCl 分子结构相似，相对分子质量依次减小，范德华力依次减

弱，沸点依次变小，而因 HF 中存在氢键，故 HF 的沸点反常，为最高，则沸点从高到低

顺序为 HF＞HI＞HBr＞HCl，A错误；B、C中分子结构相似，相对分子质量依次减小，范

德华力依次减弱，沸点依次降低，B、C正确；由于 NH3分子间有范德华力、氢键，而 PH3

分子间只有范德华力，所以沸点：NH3＞PH3，D正确。

4．通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子立体构型与氨分子相似，下列对 NCl3

的有关叙述正确的是(　　)

A．NCl3分子中 N—Cl 键的键长比 CCl4分子中 C—Cl 键的键长长

B．NCl3分子是非极性分子

C．NCl3分子中的所有原子均达到 8电子稳定结构

D．NBr3比NCl3易挥发

解析：选C　因碳原子半径比氮原子的大，故 N—Cl 键的键长比 C—Cl 键的键长短；

NCl3的价层电子对数为 3＋(5－3×1)＝4，分子立体构型为三角锥形，故 NCl3是极性分子；

NBr3与NCl3二者结构相似，由于 NBr3的相对分子质量较大，分子间作用力较大，所以

NBr3的沸点比 NCl3高，因此 NBr3比NCl3难挥发。

5．肼(H2N—NH2)和偏二甲肼[H2N—N(CH3)2]均可用作火箭燃

料。查阅资料得知，肼是一种良好的极性溶剂，沿肼分子球棍模型的 N—N 键方向观察，看

到的平面图如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．肼分子中的氮原子采用 sp3杂化

B．肼分子中既有极性键又有非极性键

C．肼分子是非极性分子

D．肼与偏二甲肼互称同系物

解析：选C　肼分子中每个 N原子含有 3个σ键和 1个孤电子对，其价层电子对数是

4，则 N原子采用 sp3杂化，A项正确；肼分子中 N原子之间存在非极性键，N原子和 H原

子之间存在极性键，B项正确；肼分子结构不对称，则正负电荷中心不重合，是极性分子，

C项错误；肼和偏二甲肼结构相似，在分子组成上相差 2个CH2原子团，属于同系物，D

正确。

6．某化合物的分子式为 AB2，A属Ⅵ A族元素，B属Ⅶ A族元素，A和B在同一周期，

它们的电负性值分别为 3.44 和3.98，已知 AB2分子的键角为 103.3°。下列推断不正确的是(

)

A．AB2分子的立体构型为 V形

B．A—B 键为极性共价键，AB2分子为非极性分子

C．AB2与H2O相比，AB2的熔点、沸点比 H2O的低

D．AB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而 H2O分子间能形成氢键

解析：选B　根据 A、B的电负性值及所处位置关系，可判断 A元素为 O，B元素为

F，该分子为 OF2。OF2中O原子价层电子对数为 2＋(6－2×1)＝4，OF2为V形；O—F 键

为极性共价键；因为 OF2分子的键角为 103.3°，结构不对称，所以为极性分子。

7．S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减

慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于 S2Cl2的

说法中错误的是(　　)

A．S2Cl2为非极性分子

B．分子中既含有极性键又含有非极性键

C．与 S2Br2结构相似，熔、沸点：S2Br2>S2Cl2

D．与水反应的化学方程式可能为

2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl

解析：选A　根据 S2Cl2的分子结构可知，它属于极性分子，故 A错误，B正确；由于

S2Cl2与S2Br2的结构相似，而相对分子质量：S2Br2>S2Cl2，故 C正确；由少量泄漏会产生

窒息性气体，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液，知其与水反应的化学方程式可能为

2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl，故 D正确。

8．(1)(2017·全国卷Ⅲ)在CO2低压合成甲醇反应(CO2＋3H2===CH3OH＋H2O)所涉及

的4种物质中，沸点从高到低的顺序为____________________，原因是_________________

_______________________________________________________

________________________________________________________________________。

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