《高三一轮化学三维设计》跟踪检测（十） 追根知反应（3）——氧化还原反应的配平与计算

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跟踪检测（十） 追根知反应（3）——氧化还原反应的配
平与计算
1．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂，制取 Na2FeO4的离子方程式为 Fe3＋＋OH－
＋Cl2―→FeO＋Cl－＋H2O，该反应配平的离子方程式中 H2O的化学计量数是(　　)
A．4　　　　　　　 B．6
C．8 D．10
解析：选C　反应 Fe3＋＋OH－＋Cl2―→FeO＋Cl－＋H2O中，铁元素化合价：＋3价
→＋6，化合价升高 3价；氯元素化合价：0→－1，Cl2参加反应，化合价降低 1×2价，化
合价变化的最小公倍数为 6，所以 Fe3＋的化学计量数为 2、Cl2的化学计量数为 3，根据氯原
子守恒，Cl－的化学计量数为 6，即 2Fe3＋＋OH－＋3Cl2―→2FeO＋6Cl－＋H2O，根据电荷
守恒，OH－的化学计量数为 16，根据氢原子守恒，水的化学计量数为＝8。
2．(2019·陕西汉中一模)含氟的卤素互化物通常作氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，
如2Co3O4＋6ClF3===6CoF3＋3Cl2＋4X。下列有关该反应的说法正确的是(　　)
A．X是还原产物
B．ClF3中氯元素为－3价
C．反应生成 3 mol Cl2时转移 18 mol 电子
D．Co3O4在反应中作氧化剂
解析：选C　A项，根据原子守恒知，X是O2，该反应中氧气是氧化产物； B项，
ClF3中氯元素为＋3价；C项，氯元素由＋3价降为 0价，反应生成 3 mol Cl2时转移 18 mol
电子；D项，Co3O4中钴元素和氧元素的化合价均升高，所以 Co3O4在反应中作还原剂。
3．(2019· 邯 郸 检 测 )硫 代 硫 酸 钠 溶 液 与 氯 气 能 发 生 反 应 ： Na2S2O3＋4Cl2＋
5H2O===2NaCl＋6HCl＋2H2SO4。下列说法错误的是(　　)
A．氧化产物、还原产物的物质的量之比为 1∶1
B．若 0.5 mol Na2S2O3作还原剂，则转移 4 mol 电子
C．当 Na2S2O3过量时，溶液能出现浑浊
D．硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的 pH 降低
解析：选A　由化学方程式可知，氯气是氧化剂，硫代硫酸钠是还原剂，氯化钠和氯
化氢是还原产物，硫酸是氧化产物。A项，氧化产物、还原产物的物质的量之比为 1∶4；B
项，若 0.5 mol Na2S2O3作还原剂，则转移 4 mol 电子；C项，当 Na2S2O3过量时，过量的
Na2S2O3可以与硫酸反应生成硫，所以溶液能出现浑浊；D项，硫代硫酸钠溶液吸收氯气后
生成了酸，故溶液的 pH 降低。
4．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：
__KMnO4＋__FeSO4＋__H2SO4===__K2SO4＋__MnSO4＋__Fe2(SO4)3＋__H2O
下列说法正确的是(　　)
A．MnO 是氧化剂，Fe3＋是还原产物
B．Fe2＋的还原性强于 Mn2＋
C．取反应后的溶液加 KSCN 溶液，可观察到有血红色沉淀生成
D．生成 1 mol 水时，转移 2.5 mol 电子
解析：选B　A项，Fe3＋是氧化产物；B项，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；
C项，硫氰化铁不是沉淀；D项，根据原子守恒和得失电子守恒配平该化学方程式：
2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，生成 8 mol 水时，
转移 10 mol 电子，故生成 1 mol 水时，转移 1.25 mol 电子。
5．向硫酸酸化的 NaI 溶液中逐滴加入 NaBrO3溶液，当加入 2.6 mol NaBrO3时，测得
反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为：
粒子 I2Br2IO
物质的量/mol 0.5 1.3
针对上述反应，下列说法正确的是(　　)
A．NaBrO3是氧化剂
B．氧化产物只有 I2
C．该反应共转移电子的物质的量是 12 mol
D．参加反应的 NaI 为2.5 mol
解析：选A　NaBrO3中溴元素由＋5价被还原生成 0价，则 NaBrO3是氧化剂，A正
确；NaI 中－1价碘离子被氧化生成 0价的 I2和＋5价的 IO，则氧化产物为 I2和IO，B错
误；2.6 mol NaBrO3反应转移的电子为 2.6 mol×(5－0)＝13 mol，C错误；根据电子守恒，
生成 IO 的物质的量为＝2 mol，根据碘原子守恒可知，参加反应的 NaI 的物质的量为 n(IO)
＋2n(I2)＝2 mol＋0.5 mol×2＝3 mol，D错误。
6．(2019·郴州一模)某离子反应涉及 H2O、ClO－、NH、H＋、N2、Cl－六种粒子，其中
c(NH)随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是(　　)
A．反应的还原产物是 N2
B．消耗 1 mol 氧化剂，转移电子 3 mol
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2∶3
D．反应后溶液的酸性明显增强
解析：选D　c(NH)随反应进行逐渐减小，NH 为反应物，N2为生成物，氮元素化合价
由－3价升高到 0价，则离子方程式为 3ClO－＋2NH===3H2O＋2H＋＋N2↑＋3Cl－。A项，
该反应的还原产物是 Cl－；B项，ClO－中氯元素的化合价由＋1价降到－1价，作氧化剂，
消耗 1 mol 氧化剂，转移电子 2 mol；C项，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 3∶2；D项，
根据反应的离子方程式判断，反应后溶液的酸性明显增强。
7．用“银 —Ferrozine”法检测室内甲醛含量的原理如下：
下列说法错误的是(　　)
A．标准状况下，11.2 L CO2中含碳氧双键的数目为 6.02×1023
B．30 g HCHO 被氧化时转移电子数目为 4×6.02×1023
C．反应①的化学方程式为 2Ag2O＋HCHO===4Ag＋CO2＋H2O
D．理论上，吸收的 HCHO 与消耗的 Fe3＋的物质的量之比为 4∶1
解析：选D　标准状况下，11.2 L CO2的物质的量是 0.5 mol，其中含碳氧双键的数目
为6.02×1023，A正确；甲醛中 C元素化合价为 0价，被氧化为 CO2，碳元素的化合价从 0
价升高到＋4价 ， 30 g HCHO 的物质的量是 1 mol ，被氧化时转移电子的数目为
4×6.02×1023，B正确；由流程图可知 Ag2O与HCHO 反应生成 Ag、CO2和水，则反应的
化学方程式为 2Ag2O＋HCHO===4Ag＋CO2＋H2O，C正确；甲醛中碳元素的化合价从 0
价升高到＋4价，Fe 元素的化合价由＋3价降低到＋2价，可得关系式：HCHO～4Ag～
4Fe3＋，故理论上消耗的甲醛与 Fe3＋的物质的量之比为 1∶4，D错误。
8．工业上将 Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入 SO2，可制取
Na2S2O3，同时放出 CO2。在该反应中(　　)
A．硫元素既被氧化又被还原
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶2
C．每生成 1 mol Na2S2O3，转移 4 mol 电子
D．相同条件下，每吸收 10 m3 SO2就会放出 2.5 m3 CO2
解析：选A　A项，在反应物 Na2S中S元素的化合价为－2价，在 SO2中S元素的化
合价为＋4价，反应后生成的物质 Na2S2O3中，S元素的化合价为＋2价，介于－2价与＋4
价之间，因此硫元素既被氧化又被还原，正确；B项，根据题意可知在溶液中发生反应的
化学方程式是 Na2CO3＋2Na2S＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2，在反应中氧化剂 SO2与还原剂
Na2S的物质的量之比为 4∶2＝2∶1，错误；C项，根据反应的化学方程式可知，每生成 3
mol Na2S2O3，转移 8 mol 电子，则生成 1 mol Na2S2O3，转移 mol 电子，错误；D项，根据
反应的化学方程式可知消耗的 SO2与产生的 CO2的物质的量之比是 4∶1，但是由于 SO2易
溶于水，而 CO2在水中溶解度较小，所以相同条件下，每吸收 10 m3 SO2放出 CO2的体积
小于 2.5 m3，错误。
9．有 Fe3＋、Fe2＋、NO、NH、H＋和H2O六种粒子，分别属于一个氧化还原反应中的反应
物和生成物，下列叙述中，错误的是(　　)
A．还原产物为 NH
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶8
C．若有 0.5 mol NO 发生还原反应，则转移 8 mol 电子
D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为 Fe2＋－e－===Fe3＋
解析：选C　由题意知该反应中 Fe2＋作还原剂，NO 作氧化剂，由此得出该反应为
8Fe2＋＋NO＋10H＋===8Fe3＋＋NH＋3H2O。A项，NO 转化为 NH，N的化合价从＋5降为
－3，NH 为还原产物；B项，该反应中氧化剂是 NO，还原剂是 Fe2＋，由离子方程式可知，
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