《高三一轮化学三维设计》跟踪检测（十一）点点突破——活泼金属的3种典型代表（钠、镁、铝）

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跟踪检测（十一）点点突破——活泼金属的 3种典型代表

（钠、镁、铝）

1．(2019·唐山模拟)下列说法不正确的是(　　)

A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

B．NaHCO3的热稳定性大于 Na2CO3

C．乙醇可与金属钠反应放出氢气

D．钠久置在空气中最终产物为 Na2CO3

解析：选B　NaHCO3受热易分解，Na2CO3受热不易分解，故 Na2CO3的热稳定性强

于NaHCO3。

2．下列有关金属的工业制法中，正确的是(　　)

A．制钠：以海水为原料制得精盐，再电解纯净的 NaCl 溶液

B．制铁：以铁矿石为原料，CO 还原得铁

C．制镁：以海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁

D．制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝

解析：选B　工业制钠通常是电解熔融 NaCl：2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑，而

电解纯净的 NaCl 溶液：2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，得不到钠，故 A

错误；工业制铁通常是 CO 还原铁矿石：3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2，故 B正确；工

业制镁通常是电解熔融氯化镁：MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑，故 C错误；工业制铝通

常是电解熔融的氧化铝：2Al2O3(熔融)===== 4Al＋3O2↑，氯化铝是共价化合物，在熔

融状态下不导电，故 D错误。

3．过氧化钾与水的反应类似于过氧化钠与水的反应，其化学方程式为 2K2O2＋

2H2O===4KOH＋O2↑，当 0.5 mol KO2与足量 H2O完全反应后，下表对生成物 O2的叙述中

错误的是(　　)

选项 KO2的质量 O2的叙述

A 57 g O2的质量为 9 g

B 57 g 生成标准状况下 O2的体积为 5.6 L

C 114 g O2的摩尔质量是 32 g·mol－1

D 57 g 生成 0.25 mol O2

解析：选C　反应的化学方程式为 2KO2＋2H2O===2KOH＋2K18OH＋ 18O2↑，故生

成的氧气的摩尔质量是 36 g·mol－1，标准状况下生成的氧气的体积为 5.6 L，其质量为 9

g，物质的量为 0.25 mol，故 C错误，A、B、D正确。

4．已知 MgO、MgCl2的熔点分别为 2 800 ℃、604 ℃，将 MgO、MgCl2加热熔融后通电

电解，都可得到金属镁。海水中含有 MgCl2，工业上从海水中提取镁正确的方法是(　　)

A．海水――→Mg(OH)2――→Mg

B．海水――→MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)――→Mg

C．海水――→Mg(OH)2――→MgO――→Mg

D．海水――→Mg(OH)2――→MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)――→Mg

解析：选D　从经济效益上看，用石灰乳沉淀 Mg2＋比用 NaOH 成本低，电解 MgCl2

比电解 MgO 成本低。

5．(2018·北京石景山期末)侯氏制碱原理：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋

NH4Cl，需经过制取氨气、制取 NaHCO3、分离及干燥 NaHCO3四个步骤，下列图示装置能

达到实验目的的是(　　)

解析：选C　A项，氯化铵不稳定，加热易分解生成氨气和 HCl，温度稍低时二者又

可化合生成氯化铵；B项，气体应长管进，短管出；C项，从溶液中分离固体，可用过滤

的方法；D项，碳酸氢钠不稳定，受热易分解，不能直接加热干燥，且不能在烧杯中加热

干燥固体。

6．某同学用 Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验。下列说法中正确的是(　　)

A．实验前两溶液的 pH 相等

B．实验前两溶液中离子种类完全相同

C．加入 CaCl2溶液后生成的沉淀一样多

D．加入 CaCl2溶液后反应的离子方程式都是 CO＋Ca2＋===CaCO3↓

解析：选B　CO 的水解程度大于 HCO，Na2CO3溶液的 pH 较大，A项错误；实验前

两溶液中都存在 Na＋、CO、HCO、H＋、OH－，B项正确；题图中左、右两支试管中发生反应

的离子方程式分别为 CO＋Ca2＋===CaCO3↓、Ca2＋＋2HCO===CaCO3↓＋H2O＋CO2↑，

右边试管中 HCO 不足，生成的沉淀比左边试管中的沉淀少，故 C、D项均错误。

7．已知 NaOH＋Al(OH)3===Na[Al(OH)4]。向集满 CO2的铝制易拉罐中加入过量

NaOH 浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐变瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述

实验过程中没有发生的离子反应是(　　)

A．CO2＋2OH－===CO＋H2O

B．Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－

C．2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑

D．Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－

解析：选D　向集满 CO2的铝罐中加入过量 NaOH 浓溶液，首先 CO2与NaOH 反应，

离子方程式为 CO2＋2OH－===CO＋H2O，表现为铝罐变瘪；接着过量的 NaOH 再与铝罐

反应生成氢气，发生的反应为 2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑，则罐壁又重

新凸起；因铝罐表面有氧化膜 Al2O3，则又能够发生反应 Al2O3＋2OH－＋3H2O===

2[Al(OH)4]－，根据分析可知，过程中发生了 A项、B项、C项的反应，没有发生 D项的反

应。

8．某铝土矿样品中含有 Al2O3、Fe2O3和SiO2，进行一系列操作将它们分离：加入试剂、

过滤、洗涤、灼烧等。依次加入试剂的最佳方案是(　　)

A．NaOH 溶液、盐酸、氨气

B．硫酸、NaOH 溶液、盐酸

C．NaOH 溶液、盐酸、CO2

D．水、盐酸、NaOH 溶液

解析：选A　NaOH 溶液可以溶解 Al2O3、SiO2，不能溶解 Fe2O3，过滤分离出 Fe2O3；

之后加盐酸，Na2SiO3溶液和盐酸反应生成 H2SiO3沉淀，不能溶于过量盐酸中，而 NaAlO2

经酸化后生成 Al(OH)3沉淀，继续加盐酸会溶于过量盐酸中生成 AlCl3，此步通过过滤分离

出H2SiO3，经脱水后生成 SiO2；此时溶液中含有 AlCl3，通氨气后生成 Al(OH)3沉淀，过

滤后再加热，Al(OH)3分解得到 Al2O3，故 A项符合题意。

9．某同学将光亮的镁条放入盛有 NH4Cl 溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反

应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是(　　)

选项实验及现象结论

A将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变

蓝反应中有 NH3产生

B收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有 H2产生

C收集气体的同时测得溶液的 pH 为8.6 弱碱性溶液中 Mg 也可被氧化

D将光亮的镁条放入 pH 为8.6 的NaOH 溶液

中有气泡产生弱碱性溶液中 OH－氧化了 Mg

解析：选D　A项，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体只有 NH3。B项，由于 NH4Cl

溶液水解后显酸性，故产生的气体中含有 H2。C项，pH＝8.6 的溶液显碱性，故弱碱性溶

液中 Mg 可被氧化。D项，溶液中有气泡产生，生成的气体是 H2，是 H＋将Mg 氧化而不是

OH－将其氧化。

10．工业上用铝土矿(主要成分为 Al2O3，含 SiO2、Fe2O3等杂质)冶炼铝的主要流程如下：

(注：SiO2碱溶时转化为铝硅酸钠沉淀)

下列叙述错误的是(　　)

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