《高三一轮化学三维设计》跟踪检测（四十四）用好3个假设思想——极端假设法、过程假设法与等效假设法

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跟踪检测（四十四）用好 3个假设思想

——极端假设法、过程假设法与等效假设法

1．一定条件下存在反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，其正反应放热。图 1、图 2表示

起始时容器甲、丙体积都是 V，容器乙、丁体积都是 V/2；向甲、丙内都充入 2a mol SO2和a

mol O2并保持恒温；向乙、丁内都充入 a mol SO2和0.5a mol O2并保持绝热(即与外界无热

量交换)，在一定温度时开始反应。

下列说法正确的是(　　)

A．图 1达平衡时，浓度 c(SO2)：甲＝乙

B．图 1达平衡时，平衡常数 K：甲＞乙

C．图 2达平衡时，所需时间 t：丙＜丁

D．图 2达平衡时，体积分数 φ(SO3)：丙＜丁

解析：选B　甲和乙若都是恒温恒压两者等效，但乙为绝热恒压，又该反应正反应为

放热反应，则温度甲<乙，温度升高平衡向逆反应方向移动，浓度 c(SO2)：甲<乙，平衡常

数K：甲＞乙，故 A项错误，B项正确；丙和丁若都是恒温恒容，两者等效，但丁为绝热

恒容，则温度丙<丁，温度越高，反应速率越大，到达平衡的时间越短，丙>丁，C项错误；

温度升高平衡向逆反应方向移动，体积分数 φ(SO3)：丙＞丁，D项错误。

2．一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。现有三个相同

的2 L 恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入 1 mol CO 和1 mol

H2O，在Ⅱ中充入 1 mol CO2 和 1 mol H2，在Ⅲ中充入 2 mol CO 和2 mol H2O,700 ℃条件下开

始反应。达到平衡时，下列说法正确的是(　　)

A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同

C．容器Ⅱ中 CO 的物质的量比容器Ⅰ中的多

D．容器Ⅰ中 CO 的转化率与容器Ⅱ中 CO2的转化率之和小于 1

解析：选D　容器Ⅰ中反应从正反应建立平衡，正反应速率逐渐减小，温度升高，Ⅱ

中反应从逆反应建立平衡，正反应速率逐渐增大，温度降低，因此正反应速率不同， A项

错误；容器Ⅰ、Ⅲ中反应放出的热量不同，由于容器绝热，因此反应温度不同，平衡常数

不同，B项错误；容器Ⅰ中反应达平衡的过程放出热量，容器Ⅱ中反应达平衡的过程吸收

热量，因正反应放热，逆反应吸热，因此两容器中反应进行的程度均小于恒温容器中的，

则容器Ⅰ中 CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多，容器Ⅰ中 CO 的转化率与容器Ⅱ中 CO2的转

化率之和小于 1，C错误，D正确。

3．在温度、容积相同的 3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，

测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－

1]，下列说法正确的是(　　)

容器甲乙丙

反应物投入量 1 mol N2、3

mol H2

2 mol NH34 mol NH3

NH3的浓度/

(mol·L－1)c1c2c3

反应的能量变化放出 a kJ 吸收 b kJ 吸收 c kJ

体系压强(Pa) p1p2p3

反应物转化率 α1α2α3

A．2c1＞c3　　　　　　　　 B．a＋b＞92.4

C．2p2＜p3 D．α1＋α3＜1

解析：选D　A项，丙容器反应物投入 4 mol NH3，采用极限转化法转化为反应物为 2 mol

N2、6 mol H2，是甲中的二倍，若平衡不移动，c3＝2c1，丙相当于增大压强，平衡正向移动，所

以丙中氨气的浓度大于甲中氨气浓度的二倍，即 c3＞2c1，错误；B项，甲投入 1 mol N2、3 mol

H2，乙中投入 2 mol NH3，则甲与乙是完全等效的，根据盖斯定律可知，甲与乙的反应的能量

变化之和为 92.4 kJ，故 a＋b＝92.4，错误；C项，丙容器反应物投入 4 mol NH3，是乙的二倍，

若平衡不移动，丙中压强为乙的二倍，由于丙中相当于增大压强，平衡正向移动，所以丙中压

强减小，小于乙的 2倍，即 2p2＞p3，错误；D项，丙容器反应物投入 4 mol NH3，是乙的二倍，

若平衡不移动，转化率 α1＋α3＝1，由于丙中相当于增大压强，平衡向着正向移动，氨气的转化

率减小，所以转化率 α1＋α3＜1，正确。

4．在体积均为 1.0 L 的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入 0.1 mol

CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应 CO2(g)＋C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时 CO2的

物质的量浓度 c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确

的是(　　)

A．反应 CO2(g)＋C(s)===2CO(g)的ΔS>0、ΔH<0

B．体系的总压强 p总：p总(状态Ⅱ)＜2p总(状态Ⅰ)

C．体系中 c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ)

D．逆反应速率 v逆：v逆(状态Ⅰ)>v逆(状态Ⅲ)

解析：选C　A选项，由图像知，温度越高，二氧化碳的浓度越小，所以该反应的正

反应为吸热反应，即 ΔH＞0，错误。B选项，曲线Ⅰ为加入 0.1 mol CO2，曲线Ⅱ为加入

0.2 mol CO2，若平衡不移动，体系的总压强为 p总(状态Ⅱ)＝2p总(状态Ⅰ)，但加压平衡逆

向移动，为使 c(CO2)相同，则加热使平衡正向移动，因此 p总(状态Ⅱ)＞2p总(状态Ⅰ)，错

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