《高三一轮化学三维设计》跟踪检测（五十）点点突破——难溶电解质的溶解平衡

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跟踪检测（五十）点点突破——难溶电解质的溶解平衡

1．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是(　　)

① 热纯碱溶液去油污能力强

② 误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐混用后，常用 0.5%的Na2SO4溶液解毒

③ 溶洞、珊瑚的形成

④ 碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能

⑤ 泡沫灭火器灭火的原理

A．②③④　　　　　　　　　　　B．①②③

C．③④⑤ D．①②③④⑤

解析：选A　Na2CO3溶液中存在水解平衡： CO＋H2OHCO＋OH－加热平衡正移，

c(OH－)增大，去油污能力增强，①错误；泡沫灭火器的灭火原理是利用 Al3＋与HCO 相互促进

的水解反应，与沉淀溶解平衡原理无关，⑤错误；②、③、④均与沉淀溶解平衡有关。

2．把 Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－

(aq)。下列说法正确的是(　　)

A．恒温下向溶液中加入 CaO，溶液的 pH 升高

B．给溶液加热，溶液的 pH 升高

C．向溶液中加入 Na2CO3溶液，其中固体质量增加

D．向溶液中加入少量 NaOH 固体，Ca(OH)2固体质量不变

解析：选C　恒温下 Ksp 不变，加入 CaO 后，溶液仍为 Ca(OH)2的饱和溶液，pH 不变，

A错误；加热，Ca(OH)2的溶解度减小，溶液的 pH 降低，B错误；加入 Na2CO3溶液，沉

淀溶解平衡向右移动，Ca(OH)2固体转化为少量 CaCO3固体，固体质量增加，C正确；加

入少量 NaOH 固体，平衡向左移动，Ca(OH)2固体质量增加，D错误。

3．(2019·益阳模拟)已知①同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；

②溶解或电离出 S2－的能力：FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是(　　)

A．Mg2＋＋2HCO＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O

B．FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑

C．Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋

D．Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑

解析：选D　因 MgCO3的溶解度大于 Mg(OH)2，所以 A项正确；由于电离出 S2－的能

力：FeS＞H2S＞CuS，故有 FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑，B项正确；同理可推出 C项正确；

因ZnS 比Zn(OH)2更难溶，故发生反应：Zn2＋＋S2－===ZnS↓，D项错误。

4．(2019·渭南质检)在AgCl 悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。已知常

温下，Ksp(AgCl)＝1.6×10－10。下列叙述中正确的是(　　)

A．常温下，AgCl 悬浊液中 c(Cl－)＝4×10－5.5 mol·L－1

B．温度不变，向 AgCl 悬浊液中加入少量 NaCl 粉末，平衡向左移动，Ksp(AgCl)减小

C．向 AgCl 悬浊液中加入少量 NaBr 溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明 Ksp(AgCl)＜

Ksp(AgBr)

D．常温下，将 0.001 mol·L－1 AgNO3溶液与 0.001 mol·L－1的KCl 溶液等体积混合，

无沉淀析出

解析：选A　AgCl 的溶度积为 Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.6×10－10，则 AgCl 悬浊

液中 c(Cl－)＝c(Ag＋)＝4×10－5.5 mol·L－1，A正确；Ksp(AgCl)只与温度有关，温度不变，向

AgCl 悬浊液中加入少量 NaCl 粉末，平衡向左移动，但 Ksp(AgCl)不变，B错误；向 AgCl

悬浊液中加入少量 NaBr 溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明 AgBr 的溶解度小于 AgCl，

则有 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，C错误；0.001 mol·L－1 AgNO3溶液与 0.001 mol·L－1的KCl 溶

液等体积混合，此时浓度商 Qc＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝0.000 52＝2.5×10－7＞Ksp(AgCl)，故生成

AgCl 沉淀，D错误。

5．如图可以看出，从 MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶 MnSO4·H2O晶体，需控制的

结晶温度范围为(　　)

A．20 ℃以下 B．20 ℃～40 ℃

C．40 ℃～60 ℃ D．60 ℃以上

解析：选D　由图可知，60 ℃时，MgSO4·6H2O与MnSO4·H2O的溶解度相等，随着

温度的不断升高，MgSO4·6H2O的溶解度逐渐增大，而 MnSO4·H2O的溶解度逐渐减小，

因此欲从混合溶液中结晶析出 MnSO4·H2O，需控制温度在 60 ℃以上。

6．下列关于 Mg(OH)2制备和性质的离子方程式中，不正确的是(　　)

A．由 MgCl2溶液和 NaOH 溶液制备 Mg(OH)2：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

B．向 Mg(OH)2悬浊液中滴加浓 FeCl3溶液，生成红褐色沉淀：

3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋

C．向 Mg(OH)2悬浊液中滴加浓 NH4Cl 溶液，浊液变澄清：

Mg(OH)2＋2NH===2NH3·H2O＋Mg2＋

D．向 Mg(OH)2悬浊液中滴加醋酸，浊液变澄清：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O

解析：选D　A．MgCl2和NaOH 溶液发生复分解反应生成 Mg(OH)2沉淀，离子方程

式正确。B.Mg(OH)2悬浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，滴加浓

FeCl3溶液时，Fe3＋与OH－结合生成 Fe(OH)3沉淀，Mg(OH)2的溶解平衡正向移动，最终

生成红褐色沉淀，离子方程式正确。C.向Mg(OH)2悬浊液中滴加浓 NH4Cl 溶液，NH 与OH

－结合生成 NH3·H2O，Mg(OH)2的溶解平衡正向移动，Mg(OH)2逐渐溶解而使浊液变澄清，

离子方程式正确。向 Mg(OH)2悬浊液中滴加醋酸，CH3COOH 与OH－反应生成

CH3COO－和H2O，Mg(OH)2的溶解平衡正向移动，Mg(OH)2逐渐溶解而使浊液变澄清，

离子方程式为 Mg(OH)2＋2CH3COOH===Mg2＋＋2CH3COO－＋2H2O，D错误。

7．(2019·蚌埠质检)已知：PbS、CuS、HgS 的溶度积分别为 9.0×10－29 、1.3×10－

36、6.4 ×10－53。下列说法正确的是(　　)

A．硫化物可作处理废水中含有上述金属离子的沉淀剂

B．在硫化铜悬浊液中滴加几滴 Pb(NO3)2溶液，会生成 PbS 沉淀

C．在含 Pb2＋、Cu2＋、Hg2＋的溶液中滴加 Na2S溶液，当溶液中 c(S2－)＝0.001 mol·L－1

时三种金属离子不能都完全沉淀

D．向含 Pb2＋、Cu2＋、Hg2＋均为 0.010 mol·L－1的溶液中通入 H2S气体，产生沉淀的顺

序依次为 PbS、CuS、HgS

解析：选A　由 PbS、CuS、HgS 的溶度积可知，这些物质的溶解度均较小，故可用

Na2S等硫化物处理含上述金属离子的废水，A正确；由于 Ksp(PbS)＞Ksp(CuS)，则 PbS 的

溶解度大于 CuS 的溶解度，故在 CuS 悬浊液中滴加几滴 Pb(NO3)2溶液，不能生成 PbS 沉

淀，B错误；当金属离子(R2＋)完全沉淀时，c(R2＋)＜1×10－5 mol·L－1，此时浓度商为 Qc＝

c(R2＋)·c(S2－)＝1×10－5×0.001＝1×10－8＞Ksp(PbS)，故三种金属离子都能完全沉淀，C错

误；由于溶度积：Ksp(PbS)＞Ksp(CuS)＞Ksp(HgS)，则溶解度：PbS＞CuS＞HgS，故向含等

浓度 Pb2＋、Cu2＋、Hg2＋的溶液中通入 H2S气体，产生沉淀的先后顺序为 HgS、CuS、PbS，D

错误。

8．(2019·青岛模拟)已知难溶性物质 K2SO4·MgSO4·2CaSO4在

水中存在如下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)2Ca2＋＋2K ＋＋

Mg2＋＋4SO。不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系如图

所示，则下列说法错误的是(　　)

A．向该体系中加入饱和 NaOH 溶液，溶解平衡向右移动

B．向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动

C．升高温度，化学反应速率增大，溶解平衡向右移动

D．该平衡的 Ksp＝c(Ca2＋)·c(K＋)·c(Mg2＋)·c(SO)

解析：选D　根据平衡 K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO，向该

体系中加入饱和 NaOH 溶液，OH－与Mg2＋结合，生成难溶的 Mg(OH)2沉淀使平衡向右移

动，A项正确；向该体系中加入饱和 Na2CO3溶液，CO 与Ca2＋结合，生成 CaCO3沉淀，

使溶解平衡向右移动，B项正确；根据曲线可知，温度越高，K＋的浸出浓度越大，说明该

过程是吸热的，C项正确；该平衡的 Ksp＝c2(Ca2＋)·c2(K＋)·c(Mg2＋)·c4(SO)，D项错误。

9．为研究沉淀的生成及转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是 (

)

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