《高一必修1同步备课系列（人教版）》3.2.2 铝的重要化合物（备作业）（解析版）

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第三章金属及其化合物

第二节　几种重要的金属化合物

3.2.2 铝的重要化合物

一、选择题

1.下列关于“氧化铝”的叙述正确的是(　　)

A．氧化铝与酸、碱都能反应生成铝盐和水

B．氧化铝既是碱性氧化物又是酸性氧化物

C．氧化铝既不是碱性氧化物又不是酸性氧化物

D．氧化铝溶于水可得到氢氧化铝

1.【答案】C

【解析】氧化铝既不是碱性氧化物也不是酸性氧化物，而是一种两性氧化物；能与酸反应生成铝盐和水，能与

碱溶液反应生成偏铝酸盐和水，氧化铝不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铝。

2.氧化铝是铝土矿的主要成分，氧化铝属于(　　)

A．碱性氧化物 B．酸性氧化物

C．两性氧化物 D．混合物

2.【答案】C

【解析】氧化铝既能与酸反应又能与碱反应均生成盐和水，属于两性氧化物。

3.除去氧化铁中的氧化铝，可采用的试剂是(　　)

A．盐酸 B．硝酸 C．氢氧化钠溶液 D．氨水

3.【答案】C

【解析】氧化铝能与氢氧化钠反应生成易溶于水的偏铝酸钠，但氧化铁和氢氧化钠不反应，先加入过量的氢氧

化钠溶液，再过滤即可。

4.自然界中的氧化铝晶体俗称刚玉，是一种坚硬的晶体。关于刚玉的下列说法中不正确的是(　　)

A．都是无色晶体 B．熔点高难熔化

C．用于制造机械手表轴承 D．用于制造中高档耐火材料

4.【答案】A

【解析】自然界中纯净的氧化铝为无色晶体，俗称刚玉(因含有杂质而呈各种色彩)，硬度仅次于金刚石，常用

于制造机械手表的轴承、中高档耐火材料等。

5.在实验室里，要想使 AlCl3溶液中的 Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（　　）

A．Ba（OH）2溶液 B．NaOH 溶液

C．氨水 D．硫酸

5.【答案】C

【解析】氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液都是强碱溶液，氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，所以 Al3+不能全

部沉淀出来，A、B不符合；

稀硫酸不与氯化铝反应，D不符合；

氨水是弱碱溶液，可以全部沉淀 Al3+，且 Al（OH）3不溶于弱碱溶液，C符合。

6.下列操作中最终可以得到 Al(OH)3的是(　　)

A．Al2O3和水混合加热 B．过量的稀 HCl 加入到 NaAlO2溶液中

C．过量的 NaOH 溶液加入到 AlCl3溶液中 D．过量的氨气通入到 AlCl3溶液中

6.【答案】D

【解析】　Al2O3不能与水反应，过量的 NaOH 溶液与 AlCl3溶液反应生成 NaAlO2、NaCl 和H2O。

7.下列关于 Al(OH)3的性质叙述错误的是(　　)

A．Al(OH)3受热易分解生成 Al2O3和H2O

B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质

C．Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素

D．Al(OH)3既能溶于 NaOH 溶液、氨水，又能溶于盐酸

7.【答案】D

【解析】　Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于酸，也能溶于 NaOH、KOH 等强碱，但 Al(OH)3 不能溶于氨水等

弱碱。

8.把4.6 g 钠放入 200 mL 0.1 mol·L－1AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是 (　　)

A．Cl－的浓度几乎不变 B．溶液变浑浊

C．溶液中 Al3＋全部转化为 AlO D．溶液中存在最多的离子是 Na＋

8.【答案】B

【解析】　4.6 g Na 投入溶液中可生成 0.2 mol NaOH，溶液中的 Al3＋为0.02 mol ，则 n(Al3＋)∶n(OH－)＝

1∶10，即 AlCl3与NaOH 完全反应，生成 0.02 mol NaAlO2和0.06 mol NaCl，还有 0.12 mol NaOH 剩余。

9.氢氧化铝受热易分解，产生水并吸收热量，可用作阻燃剂；氢氧化铝能与盐酸、氢氧化钠溶液反应，是药物

“胃舒平”的主要成分之一。下列判断不正确的是 (　　)

A．氢氧化铝具有很好的热稳定性

B．复方胃舒平可用于治疗胃酸过多

C．氢氧化铝灭火的原因之一是降低了可燃物的温度

D．氢氧化铝是一种两性氢氧化物

9.【答案】A

【解析】氢氧化铝很不稳定，受热易分解，产生水并吸收热量，能降低可燃物的温度，可用于灭火；氢氧化铝

具有两性，能与盐酸、氢氧化钠溶液反应；“胃舒平”中含有氢氧化铝，可用于治疗胃酸过多。

10.明矾可以净水是因为(　　)

A．明矾在水中能电离出硫酸根离子

B．明矾含有钾离子和铝离子两种阳离子

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