《高一必修1同步备课系列（人教版）》4.2.2 氯气与碱反应及氯离子的检验（备作业）（解析版）

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第四章非金属及其化合物

第二节富集在海水中的元素——氯

4.2.2 氯气与碱反应及氯离子的检验

一、选择题

1.下列关于漂白粉的叙述正确的是(　　)

A．漂白粉的有效成分是次氯酸钙和氯化钙

B．漂白粉在空气中久置后会变质

C．漂白粉是将氯气通入石灰水中制得

D．漂白粉的主要成分是氯化钙

1.【答案】B

【解析】漂白粉是由氯气和石灰乳反应制得，它的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙，

A、C、D不正确；次氯酸钙易与空气中的二氧化碳、水反应而失效，故 B正确。

2.下列有关 NaClO 和NaCl 混合溶液的叙述正确的是（　　）

A．该溶液中，H+、、Ag+可以大量共存

B．向该溶液中通入 CO2，不发生化学反应

C．该溶液可作游泳池及环境的消毒剂，有效成分是 NaCl

D．常温下，将氯气通入 NaOH 溶液中可以得到该溶液

2.【答案】D

【解析】H+、Cl﹣、ClO﹣发生氧化还原反应，Cl﹣、Ag+结合生成沉淀，不能共存，A错误；

CO2与NaClO 溶液发生强酸制取弱酸的反应生成 HClO，B错误；

NaClO 具有强氧化性，可杀菌消毒，可作游泳池及环境的消毒剂，C错误；

氯气通入 NaOH 溶液中，发生氧化还原反应，生成 NaClO 和NaCl，D正确。

3.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条晾置在空气中一段时间，漂白效果更好，原因是(　　)

A．漂白粉被氧化了

B．有色布条被空气中的氧气氧化了

C．漂白粉跟空气中的 CO2反应充分，生成了较多量的 HClO

D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大

3.【答案】C

【解析】　晾置在空气中一段时间漂白效果更好是因为漂白粉跟空气中的 CO2反应充分，生成较多量的

HClO。故正确答案为 C。

4.漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是(　　)

A．Ca(ClO)2不稳定，易分解 B．Ca(ClO)2易吸收水分而潮解

C．Ca(ClO)2跟空气中的水和 CO2反应 D．Ca(ClO)2跟空气中的 CO2反应

4.【答案】C

【解析】利用强酸制弱酸原理，碳酸的酸性比次氯酸的酸性强。

5.某温度下，将 Cl2通入 NaOH 溶液中，反应得到 NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定 ClO－与ClO 的物

质的量浓度之比为 1∶3，则 Cl2与NaOH 溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 (

)

A．21∶5 B．11∶3 C．3∶1 D．4∶1

5.【答案】D

【解析】根据题意 Cl2与NaOH 溶液反应，Cl2既被氧化又被还原，被氧化的氯元素的产物 ClO－、ClO 的物质

的量之比为 1∶3，被还原的氯元素的产物是 Cl－。若反应中生成 1 mol ClO－，失去 1 mol 电子，生成 3 mol ClO

，失去 15 mol 电子，即共失去 16 mol 电子，则必有 16 mol 的氯原子被还原成 Cl－。所以，被还原的氯元素与

被氧化的氯元素的物质的量之比为 16 mol∶(1 mol＋3 mol)＝4∶1。

6.漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是(　　)

A．次氯酸钙不稳定，易分解

B．次氯酸钙易吸收水分而潮解

C．次氯酸钙与空气中的水和二氧化碳反应

D．次氯酸钙与空气中的二氧化碳反应

6.【答案】C

【解析】漂白粉主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙，在空气中放置时，会与空气中的二氧化

碳、水反应生成次氯酸，次氯酸不稳定易分解，使漂白粉失效。

7.某化学兴趣小组利用 MnO2和浓 HCl 及如图装置制备 Cl2。下列分析中不正确的是(　　)

A．A中可用分液漏斗代替长颈漏斗

B．A中缺少加热装置

C．B中盛放的 NaOH 溶液可以净化 Cl2

D．D中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸

7.【答案】C

【解析】　本题考查 Cl2的制备，旨在考查学生的实验分析与设计能力。氯气中混有氯化氢气体，应该用饱和

食盐水除去氯化氢，氯化氢和氯气均能与氢氧化钠溶液反应，故 B中不能盛放氢氧化钠溶液。

8.实验室用二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，主要操作步骤为

① 将圆底烧瓶固定在铁架台上；

② 把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈的高度、固定铁圈放好石棉网；

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