《高一必修1同步备课系列（人教版）》第三章 章末检测（备作业）（解析版）

3.0 envi 2025-02-05 19 4 143.72KB 9 页 3知币
侵权投诉
第三章　金属及其化合物
章末综合练习卷
一、选择题
1.下列叙述正确的是(　　)
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na2O与CO2发生化合反应生成 Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成 O2
③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质
④Na2O2可作供氧剂，而 Na2O不可
⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色
A． 都正确 B．②③④⑤ C．②③⑤ D．④⑤
1.【答案】D
【解析】　Na2O2不是碱性氧化物，故①错；Na2O2与CO2反应不属于置换反应，故②错；Na2O是白色固体，
Na2O2为淡黄色固体，故③错；④⑤正确。
2.将一定量的钠和铝的混合粉末投入水中，粉末完全溶解后，得到 20 mL 氢氧根离子为 1 mol·L－1的溶液。然后
再向其中加入 1 mol·L－1的盐酸，到沉淀最大时消耗盐酸 40 mL，则混合粉末中钠的物质的量是(　　)
A．0.01 mol B．0.02 mol C．0.03 mol D．0.04 mol
2.【答案】D
【解析】将钠铝合金置于水中发生的反应：
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2NaOH＋2Al＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，溶液中的溶质是氢氧化钠和偏铝酸钠；
当加入盐酸 40 mL 沉淀量最大，此时溶液中的溶质是氯化钠，设钠的物质的量是 x，由钠原子守恒可得：钠的
物质的量＝1 mol·L－1×0.04 L＝0.04 mol。
3.在氯化铁、氯化铜混合溶液中加入铁粉和铜粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断正确的是(　　)
A．加入硫氰化钾溶液可能变红色 B．溶液中一定含有 Fe2＋
C．溶液中一定不含 Cu2＋ D．剩余固体中一定含有铁
3.【答案】B
【解析】加入铁粉后，铁先与溶液中的 FeCl3反应，然后才与 CuCl2反应。充分反应后有固体存在，该固体可能
为Cu，此时铁粉和 FeCl3完全反应而 CuCl2可能完全反应，也可能有剩余；该固体也可能为 Fe 和Cu 的混合物，
此时铁粉有剩余，FeCl3、CuCl2均完全反应。因此溶液中一定不含 Fe3＋，加入 KSCN 溶液不可能变红色；溶液
中可能含有 Cu2＋；剩余固体中一定含有 Cu，不一定含有 Fe。
4.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图所示)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后
置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升，根据实验现象判断下列说法错误的是(　　)
A．实验中发生的反应都是氧化还原反应
B．铝是一种较活泼的金属
C．铝与氧气反应放出大量的热量
D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的化合物
4.【答案】D
【解析】　铝是一种活泼金属，当表面的氧化铝保护膜被破坏后，铝在空气中极易与氧气反应生成 Al2O3，该
反应是放热反应，从而使反应体系的温度升高，压强增大，红墨水柱右端上升；铝浸入硝酸汞溶液中，发生反
应2Al＋3Hg2＋===2Al3＋＋3Hg，生成的汞覆盖在表面，汞不活泼，很难与氧气反应生成氧化汞。
5.现代建筑的门窗框架常用古铜色的硬铝制造，取硬铝样品作如下实验：
① 取硬铝样品加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中存有不溶物，
② 过滤得到的残渣，加入过量的氢氧化钠溶液，有气体生成，溶液中仍存有不溶物。
(已知：硅不与盐酸反应，Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑)
由此可推知，硬铝的组成可能为(　　)
A．Al Cu Mg Si B．Al Mg Si Zn
C．Al Fe C Cu D．Al Mg Zn Fe
5.【答案】A
【解析】样品和盐酸反应能生成气体且有不溶物，说明样品中除了含有排在氢前的活泼金属外，还含有不与盐
酸反应的物质；不溶物能与氢氧化钠溶液反应并有气体生成，说明样品中含有硅，还含有既不能与盐酸反应也
不能与氢氧化钠溶液反应的物质。
6.选用 1种试剂一次鉴别氯化铝、偏铝酸钠、硝酸银、碳酸钠四种无色溶液，这种试剂是(　　)
A．盐酸 B．稀硝酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钡溶液
6.【答案】A
【解析】盐酸与氯化铝溶液(不反应)、偏铝酸钠溶液(先沉淀后溶解)、硝酸银溶液(产生白色沉淀不溶解)、碳酸
钠溶液(产生气泡)，选用盐酸可一次鉴别它们。硝酸与氯化铝溶液、硝酸银溶液不反应；氢氧化钠溶液与偏铝
酸钠溶液、碳酸钠溶液不反应；氯化钡溶液与硝酸银溶液、碳酸钠溶液都能生成白色沉淀。硝酸、氢氧化钠溶
液、氯化钡溶液不能一次鉴别它们。
7.生命起源于原始海洋。科学家认为，由于海洋中铝离子的浓度极低，所以铝元素未成为人体的必需元素，它
反倒对人体有害，铝主要损害脑细胞，是老年性痴呆的病因之一。1989 年世界卫生组织把铝列为食品污染源之
一，每日摄入量应控制在 4 mg 以下。若炸油条时1 kg 面粉需加入 0.5 kg 水、4 g 明矾和10 g 小苏打及少量食盐
等辅料，经烹炸，成品油条的产率一般为80%，通过计算说明若每天食用100 g 油条，则摄入铝的量是(　　)
A．0.228 g B．0.228 mg C．18.8 mg D．4 g
7.【答案】C
【解析】4 g 明矾中含铝的质量＝4 g÷474 g·mol－1×27 g·mol－1≈0.228 g,0.228 g× ÷(1 000＋500＋4＋10) g≈18.8
mg。
8.在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，
将天平调节至平衡。然后向左盘的烧杯中加入 8.4 g 铁，反应物之间恰好完全反应。欲使天平恢复平衡，则可向
右盘的烧杯中加入(　　)
A．8.4 g 碳酸钠 B．8.4 g 氧化钙 C．8.4 g 镁 D．8.4 g 碳酸镁
8.【答案】C
【解析】根据反应：
8.4 g 铁产生氢气 0.3 g，溶液增加的质量＝8.4 g－0.3 g＝8.1 g，欲使天平恢复平衡，那么右盘增加的质量也应
该为 8.1 g。铁与硫酸恰好完全反应，可得 m(H2SO4)＝14.7 g。
碳酸钠与硫酸反应的化学方程式：
溶液实际增加的质量＝8.4 g－3.5 g＝4.9 g，不会平衡，A错误；
CaO＋H2O===Ca(OH)2，质量增加 8.4 g ，不会平衡，B错误；
此反应中金属镁过量，生成了 0.3 g 的氢气，溶液增加的质量为 8.4 g－0.3 g＝8.1 g ，天平平衡，C正确；
溶液实际增加的质量＝8.4 g－4.4 g＝4 g，天平不会平衡，D错误。
9.下列关于金属通性的叙述不正确的是(　　)
A．在反应中金属原子易失去最外层上的电子
B．金属单质只具有还原性，而不具有氧化性
C．金属元素在化合物中不可能为负价
D．金属单质都能与盐酸溶液发生置换反应
9.【答案】D
【解析】金属元素的原子最外层电子数一般较少，在化学反应中容易失去，其单质只具有还原性；在形成的化
合物中金属元素只显正价，不存在负价；位于金属活动顺序表中氢后面的金属(如铜、汞、银等)，不能与盐酸
《高一必修1同步备课系列（人教版）》第三章 章末检测（备作业）（解析版）.doc

共9页,预览3页

还剩页未读， 继续阅读

相关推荐

更多
立即下载
作者：envi 分类：高中 价格：3知币 属性：9 页 大小：143.72KB 格式：DOC 时间：2025-02-05

开通VIP享超值会员特权

  • 多端同步记录
  • 高速下载文档
  • 免费文档工具
  • 分享文档赚钱
  • 每日登录抽奖
  • 优质衍生服务

作者详情

相关内容

更多

推荐作者

热门标签

大联考 高考地理 英语真题 听力 语法填空 石家庄 数学竞赛 读后续写 英语阅读 深圳中学
/ 9
评分 收藏
分享
立即下载
客服
关注