《高一化学必修第一册精品讲义（新教材人教版）》课时1.8 常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的规律

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课时 1.8 常见氧化剂和还原剂及氧化还原反应的规律

【学习目标】

1、掌握氧化还原能力的大小比较

2、掌握氧化还原反应中的一些重要规律

【主干知识梳理】

一、理清氧化还原反应概念及其关系

1、氧化性和还原性

(1)氧化性：物质中元素的原子或离子得到电子表现出来的性质，得电子能力越强，其氧化性越强，表现在反应

中是化合价有降低趋势的一种表现能力

(2)还原性：物质中元素的原子或离子失去电子表现出来的性质，失电子能力越强，其还原性越强，表现在反应

中是化合价有升高趋势的一种表现能力

【微点拨】氧化剂、氧化产物具有氧化性；还原剂、还原产物具有还原性

2、氧化还原反应概念之间的联系

口诀：升(化合价升高)失(失电子)氧(被氧化，发生氧化反应)还(作还原剂，本身具有还原性)

降(化合价降低)得(得电子)还(被还原，发生还原反应)氧(作氧化剂，本身具有氧化性)

概括为：升失氧、降得还，剂性一致、其他相反

3、中学化学常见的氧化剂和还原剂

(1)常见的氧化剂

① 活泼性较强的非金属单质：如 Cl2、O2

② 变价元素的高价态化合物：如 KMnO4、FeCl3、HNO3

③ 过氧化物：如 Na2O2、H2O2

④ 其他：如 HClO、漂白粉、MnO2

(2)常见的还原剂

① 活泼性较强的金属单质：如 Al、Fe、Zn

② 某些非金属单质：如 H2、S、C等

③ 含有较低价态元素的化合物：如 CO、SO2

④ 其他：如浓盐酸、NH3

【即学即练 1】

1、判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)

(1)氧化剂得电子被氧化为还原产物(　　)

(2)非金属单质在反应中只作氧化剂(　　)

(3)在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂(　　)

(4)还原剂失去电子具有氧化性(　　)

(5)碘化氢中碘为最低价，碘化氢只具有还原性(　　)

(6)阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化(　　)

二、氧化性、还原性强弱的判断方法

1、根据氧化还原反应方程式来判断

氧化还原反应发生规律可用如下式子表示规律

氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物

特点：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂

【即学即练 2】

1、现有下列几个离子反应，下列有关性质的比较正确的是(　　)

Cr①2O＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O

2Fe②2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

2Fe③3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋

A．氧化性：Cr2O>Cl2>Fe3＋>SO B．氧化性：Fe3＋>SO>Cl2>Cr2O

C．还原性：SO2<Fe2＋<Cl－<Cr3＋ D．还原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋>SO2

2、根据反应式：① 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，② Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，可判断离子的还原性从强到弱的

顺序是(　　)

A．Br－、Fe2＋、I－　　　 B．I－、Fe2＋、Br－ C．Br－、I－、Fe2＋ D．Fe2＋、I－、Br－

3、已知反应：① 2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，② 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，③ I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋

2HI。判断下列物质氧化性由强到弱的顺序正确的是(　　)

A．I－>Fe2＋>Cl－>SO B．Cl2>Fe3＋>I2>SO C．Fe2＋>I－>Cl－>SO D．Cl2>Fe3＋>SO>I2

2、根据元素的活动性顺序来判断

规律特点

上左下右可反应，隔之愈远愈易行

【微点拨】

① 金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱；非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减

弱

Fe② 对应的离子为 Fe2+，即氧化性：Cu2+> Fe2+；又由于 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2可以发生，则氧化性：

Fe3+>Cu2+，因此三种离子的氧化性为：Fe3+>Cu2+> Fe2+

3、根据反应的难易来判断

(1)根据反应条件的难易来判断

化学反应反应条件

2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O常温

MnO2＋4HCl(浓)

△

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O加热

O2＋4HCl(浓) 2Cl2＋2H2O加热、加催化剂

氧化性：KMnO4 > MnO2> O2

【结论】当不同氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物化合价相同，可根据反应条件的难易来判断。反应越

易进行或越剧烈，则氧化剂的氧化性越强；同理，当不同还原剂作用于同一氧化剂时，若还原产物化合价相同，

可根据反应条件的难易来判断。反应越易进行或越剧烈，则还原剂的还原性越强

(2)根据反应的剧烈程度来判断

① 金属单质与水反应的剧烈程度

Na、Mg、Al 分别与水的反应分析

Na 与冷水剧烈反应还原性：Na>Mg>Al

Mg 与冷水几乎不反应，能与热水反应

Al 加热条件下也不明显

② 非金属单质与 H2化合的难易程度

化学反应反应条件及现象分析

H2＋F2===2HF 冷暗处剧烈反应而爆炸

氧化性：F2>Cl2>Br2>I2

H2＋Cl2========2HCl 光照条件下剧烈反应而爆炸

H2＋Br2=====2HBr 加热至 500 ℃时才能发生反应

H2＋I22HI 在不断加热的条件下才能缓慢进

行，且为可逆反应

4、根据变价元素被氧化或被还原的程度不同来判断

化学反应分析

2Fe＋3Cl2 =====2FeCl3铁元素被氯气氧化为＋3价，被硫氧化为＋2价，

则氧化性：Cl2＞S

Fe＋S

△

FeS

【结论】当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可由氧化产物中元素化合价的高低来判断氧

化剂氧化性的强弱。即：在相同条件下，使还原剂中元素化合价升得越高，则氧化剂的氧化性越强

5、某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关

(1)温度：热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性要强，热的浓盐酸的还原性比冷的浓盐酸的还原性要强

(2)浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强

如：氧化性：浓 H2SO4>稀H2SO4，浓 HNO3>稀HNO3，还原性：浓 HCl>稀HCl

(3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强

如：中性环境中 NO3－不显氧化性，酸性环境中 NO3－显氧化性

如：酸性条件：2MnO＋6H＋＋5SO===2Mn2＋＋5SO＋3H2O

中性条件：2MnO＋H2O＋3SO===2MnO2＋3SO＋2OH－

碱性条件：2MnO＋2OH－＋SO===2MnO＋SO＋H2O

其氧化性为 KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(碱性)

【微点拨】

① 氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关，得电子能力越强，其

氧

化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性

顺序表，Na 比Al 活泼，更易失去电子，所以 Na 比Al 的还原性强

②一般情况下，越易失去电子的物质，失电子后越难得电子；越易得电子的物质，得电子后就越难失电子

③ 不易失电子的物质不一定易得电子，如：稀有气体，既不易失电子，又不易得电子

【即学即练 3】

1、下列叙述中正确的是(　　)

A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

C．金属原子失电子越多，其还原性越强 D．强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应

2、已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为 Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2，由此判断下列反应不能发生

的是(　　)

A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO＋4H＋＋2Fe2＋ B．2Br－＋SO＋4H＋===SO2↑＋Br2＋2H2O

C．2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

三、氧化还原反应的重要规律及其应用

1、价态规律：物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质

中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性

【应用】判断元素或物质是否具有氧化性或还原性

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