《高一化学必修第一册精品讲义（新教材人教版）》课时2.8 物质的量

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课时 2.8 物质的量

【学习目标】

1、能说出物质的量及阿伏加德罗常数和摩尔质量的含义

2、能运用物质的量、摩尔质量之间的相互关系进行简单计算

【主干知识梳理】

一、物质的量

1、意义：国际单位制中 7个基本物理量之一，它表示含有含有一定数目粒子的集合体，是构成物质微观粒子多

少的物理量

2、符号：n

3、物质的量的单位：摩尔，简称摩，符号为 mol

4、计量对象：微观粒子，包括：分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等

【微点拨】

① 用“摩尔”可以计量所有的微观粒子，但不能表示宏观物质，如：不能说“1 mol 大米”

② 使用物质的量时，一定要用化学式或文字指明微粒的种类，表述要确切。

如：“1 mol O”表示 1 mol 氧原子，“1 mol O2”表示 1 mol 氧分子，“1 mol O2－”表示 1 mol 氧离子，而不

能说“1 mol 氧”。因为“氧”是元素名称，是宏观物质名称，而不是微粒名称

③物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能说成“物质量”、“物质的质量”或“物质的数量”

等

④微粒个数的数值只能是正整数，而物质的量表示的是很多个微粒的集合体，其数值可以是整数，也可是小

数如：5 mol H2O、0.5 mol CO2

⑤国际单位制(SI)中的七个基本单位

物理量长度质量时间电流热力学温度物质的量发光强度

单位(符号) 米(m) 千克 (kg) 秒(s) 安(A) 开(K) 摩 (mol) 坎(cd)

【即学即练 1】

1、判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)

(1)物质的量可以理解为物质的数量(　　)

(2)物质的量表示物质所含指定粒子集体数目的多少(　　)

(3)物质的量描述对象是分子、原子等微观粒子(　　)

(4)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一(　　)

(5)物质的量是衡量物质数量的基本物理量(　　)

(6)摩尔是用来描述微观粒子的物理量(　　)

(7)1 mol 铅笔(　　)

(8)2 mol 氧(　　)

(9)4 mol H2(　　)

(10)5mol H+ ( )

2、下列关于物质的量的说法中正确的是(　　)

A．物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一 B．物质的量实质上就是物质的质量

C．物质的量是一种物理量的单位 D．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子数量的单位

二、物质的量单位——摩尔(mol)

【思考与讨论】已知 1个12C的实际质量为 1.993 3×10－23 g，则 12 g 12C所含碳原子个数约为

1、摩尔：物质的量单位

2、符号：mol

3、1摩尔计量标准：12g 12C中所含有的碳原子约为 6.02×1023 个，若一定量的粒子集体所含有的粒子数与 12g

12C

中所含有的粒子数相等，我们就说它为 1 mol

4、1mol 任何粒子约含有 6.02×1023 个粒子

如：①1mol O 约含有 6.02×10 23

个氧原子

②1mol H＋约含有 6.02×10 23

个氢离子

③1mol H2O约含有 6.02×10 23

个水分子，约含有 1.204×10 24

个氢原子，约含有 6.02×10 23

个氧原子，含有 2

mol 氢原子，1 mol 氧原子

④2 mol Na2CO3中含有 4 mol Na＋，2 mol CO32—

【即学即练 2】

1、填空

(1)1mol 硫酸约含有个H2SO4，约含有个H，约含有个O

(2)1.5mol CaCl2中含 molCa2＋， molCl—

(3)2 mol CO2中含有 mol C 和 mol O ，约含有个CO2

(4) mol H2O中所含有的氧原子数与 1.5mol CO2中含有的氧原子数相同

2、下列叙述正确的是(　　)

A．每摩尔物质约含有 6.02×1023 个粒子 B．摩尔是七个基本物理量之一

C．摩尔是物质的质量单位 D．摩尔是物质的数量单位

3、在 0.6 mol Ba(OH)2中，含有 OH－的数目是(　　)

A．约为 1.2 B．约为 7.22×1023 C．约为 6.02×1023 D．约为 3.01×1023

4、下列对于“摩尔”的理解正确的是(　　)

A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

B．我们把含有 6.02×1023 个粒子的任何粒子的集体计量为 1摩尔

C．摩尔是物质粒子的单位，简称摩，符号为 mol

D．1 mol 氧含 6.02×1023 个O2

三、阿伏加德罗常数

1、定义：国际上规定，1mol 粒子集体所含有的粒子数与 12g 12C中所含有的碳原子数相同，约为 6.02×1023 个，

我们又把 1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，阿伏加德罗常数就是 12g 12C中所含有的碳原子数

2、符号：NA

3、单位：mol－1 (每摩尔)

4、1mol 任何粒子含阿伏加德罗常数个粒子，即：NA个

5、近似值：6.02×1023 mol－1

6、物质的量与粒子数的关系：n＝，其中 n表示物质的量，NA表示阿伏加德罗常数，N表示粒子数

【规律】粒子数之比等于物质的量的之比，即 N1

：

N2 =n1

：

【微点拨】

①NA指1 mol 任何微粒的微粒数，一定要明确指出是何种微粒

如：1 mol CH4含有的分子数为 NA，原子总数为 5NA

② 阿伏加德罗常数是指 1 mol 任何粒子的粒子数，这里的粒子指同种粒子

如：1 mol O2中的分子数为 NA，而 1 mol O2中的氧原子数为 2NA

③ 阿伏加德罗常数有单位(mol－1)，是一个准确值，而 6.02×1023 无单位，是一个纯数值。阿伏加德罗常数与

6.02×1023 的关系就像 π与3.14 的关系，6.02×1023 是阿伏加德罗常数的近似值，计算时通常使用这个近似值，

而在叙述或定义“摩尔”的概念时要用“阿伏加德罗常数”来表示

④ 考查一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、质子、电子等)，注意看清粒子的种类，常涉及稀

有气体 He、Ne 等单原子分子，N2、O2等双原子分子及 O3等多原子分子

【即学即练 3】

1、下列说法中错误的是(　　)

A．物质的量是表示含有一定数目粒子的集体 B．使用摩尔作单位时必须指明微粒的名称

C．1 mol 任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子 D．0.012 kg 12C约含有 6.02×1023 个碳原子

2、a mol 硫酸中含有 b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为(　　)

A． mol－1 B． mol－1 C． mol－1 D． mol－1

四、1mol 微粒的质量：1mol 不同物质中所含的粒子数是相同的，都约为 6.02×1023 个，但由于不同粒子的质量

不同，1mol 不同物质的质量也不同

【思考与讨论】计算 1mol O 的质量为 g

【计算过程】已知：1mol 粒子集体所含有的粒子数与 12g 12C中所含有的碳原

子数相同，约为 6.02×1023 个

6.02×1023 个12C的质量为 12g 1mol 12C的质量为 12 g

又知：1个12C和1个O的质量比为 12:16

6.02×1023 个12C和6.02×1023 个O的质量比为 12:16

1 mol 12C和1 mol O 的质量比为 12:16

1mol O 的质量为 16 g

【方法突破】用同样的方法可以推出 1mol H 的质量、1mol CO2质量、1molCa2＋质量

计算 1mol 下列微粒的质量

1mol N 的质量为 g 1mol Fe 的质量为 g

【结

论】 1mol 任何原子的质量在数值上等于其相对原子质量

1mol CO2的质量为 g 1mol H2SO4的质量为 g

【结

论】 1mol 任何分子的质量在数值上等于其相对分子质量

1mol Ca2＋的质量为 g 1mol S2－的质量为 g

【结

论】 1mol 任何简单离子的质量在数值上等于组成该离子的原子的相对原子质量

1mol NH4＋的质量为 g 1mol SO42－的质量为 g

【结

论】 1mol 原子团的质量在数值上等于组成该原子团的化学式的相对分子质量

1mol 任何粒子的质量都是以克为单位，在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量

五、摩尔质量

1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量，叫做摩尔质量

2、符号：M

3、单位：g·mol－1或g/mol

4、公式：n＝，其中 n表示物质的量，m表示物质的质量，M表示摩尔质量

5、数值：物质的摩尔质量是以 g·mol－1为单位，在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量

【微点拨】

① 质量的单位是 g，摩尔质量的单位是 g/mol，相对原子(分子)质量的单位是 1，摩尔质量在数值上与相对分

子质量相等

② 对具体的物质而言，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的变化而变化，也不随物质状态的变化而变化

【即学即练 4】

1、下列说法中正确的是(　　)

A．硫酸的摩尔质量是 98 g B．2 mol OH－的质量是 34 g

C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．1 mol N2的质量是 14 g

2、下列关于摩尔质量的说法正确的是(　　)

A．水的摩尔质量是 18 g

B．2 mol 水的摩尔质量是 1 mol 水摩尔质量的 2倍

C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量

D．水的摩尔质量是氢气摩尔质量的 9倍

3、40.5 g 某金属氯化物 RCl2含有 0.6 mol 氯离子，则金属 R的摩尔质量为(　　)

A．135 g B．135 g·mol－1 C．64 g D．64 g·mol－1

六、以物质的量为核心的定量计算

1、基本关系式

(1)n＝ (n表示物质的量，单位是 mol；N表示粒子数；NA表示阿伏伽德罗定律常数，单位是 mol －

)

(2)n＝ (n表示物质的量，单位是 mol；m为物质的质量，单位是 g；M为摩尔质量，单位是 g·mol －

)

【方法与技巧】根据两公式 n＝，n＝进行计算时，首先要找到其核心物理量——物质的量，其次根据题目要

求解其他物理量

2、计算 1mol 下列微粒所含的粒子数

质子数电子数中子数

H2O

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