《高一化学必修第一册精品讲义（新教材人教版）》课时2.11 物质的量浓度

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课时 2.11 物质的量浓度

【学习目标】

1、掌握物质的量浓度的含义和应用

2、能运用物质的量浓度进行简单计算

【主干知识梳理】

一、物质的量浓度

1、定义：以单位体积溶液里所含溶质 B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做 B的物质的量浓度

2、符号：

3、单位：mol·L－1或mol/L

4、表达式：，其中表示 B

的物质的量浓度，表示 B

的物质的量，表示溶液的体积

如：1 L 溶液中含有 1 mol 溶质，则这种溶液中溶质的物质的量浓度就是 1mol·L－1

5、公式的变形：，

【微点拨】

① 由于溶液具有均一性、稳定性，因此无论取多少体积的溶液，其物质的量浓度是不变的，但其中所含溶质

的物质的量与所取体积有关

②V表示溶液的体积，而不是溶剂的体积，更不等于溶剂和溶质的体积之和，单位为“L”

③溶质用物质的量表示，而不是质量

如：给出的条件是溶质的质量或气体的体积等，应根据有关公式换算为物质的量

④溶液中的溶质 B可以为化合物或某种离子

⑤有些物质溶于水中，与水反应生成的新的物质，此溶液的溶质则为新的物质

如：将Na、Na2O、Na2O2溶于水，其溶质是 NaOH；将 SO3溶于水，所得溶质是 H2SO4

⑥将 CuSO4·5H2O晶体溶于水，其溶质是 CuSO4，其“物质的量”的计算：用带有结晶水的物质的质量除以

带有结晶水的物质的摩尔质量

如：a g 胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水得到 V L 溶液，其物质的量浓度为 c(CuSO4)＝＝ mol·L－1

【即学即练 1】

1、判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)

(1)将58.5 g 氯化钠溶于 1 L 水中，得到 1 mol·L－1的氯化钠溶液(　　)

(2)从2 mol·L－1氢氧化钠溶液中取出 10 mL 溶液，其溶质的物质的量浓度仍是 2 mol·L－1(　　)

(3)1L 食盐水中溶有 1molNaCl，该溶液中溶质的物质的量浓度为 1 mol·L－1( )

(4)从1 L 2 mol·L－1的稀硫酸中取出 0.5L，则这 0.5L 溶液的物质的量浓度为 1 mol·L－1( )

2、填空：

(1)将23.4 g NaCl 溶于水中配制成 250mL 溶液，所得溶液的溶质的物质的量浓度为________

(2)1.0L 1 mol·L－1葡萄糖(C6H12O6)溶液中，溶质以　　　　 (填“分子或离子”)形式存在，质量是　　g

(3)1.0L 1 mol·L－1H2SO4中溶质以　　　　 (填“分子或离子”)形式存在，物质的量各是　　　　、　　　　；

从其中取出 100mL，溶液的物质的量浓度是　　　　，以上微粒物质的量浓度各是　　　　、　　　　

(4)在500mL 1mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液中， Fe2(SO4)3的物质的量为________ ，其中 Fe3+的物质的量浓度为_____，

SO42－的物质的量浓度为__________

3、下列溶液中的 Cl－物质的量浓度与 1 mol·L－1的AlCl3溶液中的 Cl－物质的量浓度相同的是(　　)

A．1 mol·L－1的NaCl 溶液 B．2 mol·L－1的NH4Cl 溶液

C．3 mol·L－1的KClO3溶液 D．1.5 mol·L－1的CaCl2溶液

4、下列溶液中的氯离子数目与 50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是(　　)

A．150 mL 1 mol·L－1的AlCl3 B．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl

C．150 mL 3 mol·L－1的KCl D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl2

5、配制 500mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液需要 Na2CO3的质量是多少?

6、已知市售浓硫酸的质量分数为 w，密度为 ρ(g·mL－1)，硫酸的摩尔质量为 M(g·mol－1)，求浓硫酸的物质的量

浓度。

7、下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。则该盐酸的物质的量浓度是(　　)

盐酸

化学式：HCl

相对分子质量：36.5

外观：合格

密度：1.18 g·cm－3

HCl 的质量分数：36.5%

符合 GB622－89

A．3 mol·L－1 B．8.4 mol·L－1 C．11.8 mol·L－1 D．0.5 mol·L－1

6、物质的量浓度与溶质的质量分数的比较

物质的量浓度溶质的质量分数溶解度

定义

单位体积溶液里所含溶质 B

的物质的量称为 B的物质

的量浓度

溶液中溶质的质量分数是

溶质质量与溶液质量之比

在一定温度下，某固体物质在

100g 溶剂(通常是水)里达到饱

和状态时所溶解溶质的质量

相似处表示溶液中溶质含量的物理量

不

同

处

计算式 cB＝S＝×100g

单位 mol·L－11 g

特点

体积相同、物质的量浓度

相同的不同溶质的溶液

中，所含溶质的物质的量

相同，溶质的质量不一定

相同

质量相同、溶质的质量分

数相同的不同溶质的溶液

中，所含溶质的质量相

同，溶质的物质的量不一

定相同

溶解度相同，则不同溶质的溶

液中溶质的质量分数相同，溶

质的物质的量浓度不一定相等

转化关系 cB＝ mol·L－1，

【即学即练 2】

1、已知某饱和氯化钠溶液的体积为 V mL，溶液的密度为 d g/cm3，溶质的质量分数为 w，物质的量浓度为 c

mol/L，溶液中含 NaCl 的质量为 m g。

(1)用w表示该温度下 NaCl 的溶解度为____________

(2)用m、V表示溶液的物质的量浓度为____________

(3)用w、d表示溶液的物质的量浓度为____________

二、溶液的稀释或混合

1、浓溶液稀释 (稀释规则：稀释前后溶质的质量和物质的量均不变)

(1)溶质的质量不变：m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)；m(稀)＝m(浓)＋m(水)

(2)溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)

【即学即练 3】

1、从 1 L 1 mol·L－1氢氧化钠溶液中取出 100 mL：

(1)取出的这 100 mL 氢氧化钠溶液的物质的量浓度是________，含氢氧化钠的质量是________

(2)若将取出的这 100 mL 氢氧化钠溶液加水稀释至 500 mL，所得溶液的物质的量浓度是__________

2、将 5 mol·L－1盐酸 10 mL 稀释到 200 mL，再取出 5 mL，这 5 mL 溶液的物质的量浓度是(　　)

A．0.05 mol·L－1 B．0.25 mol·L－1 C．0.1 mol·L－1 D．0.5 mol·L－1

3、某 Al2(SO4)3溶液 V mL 中含 a g Al3+，取出 V/4 mL 溶液稀释成 4V mL 后，SO42－的物质的量浓度为(　　)

A．125/54V mol/L B．125a/36V mol/L C．125a/18V mol/L D．125a/V mol/L

2、相同溶质两溶液混合 (混合规则：混合前后溶质的质量不变)

(1)溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)，式中，m1＋m2＝m3 (质量有加和性)

即：w(混合)＝

(2)溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)

【微点拨】混合后溶液的体积处理方法：

① 若指出不考虑溶液体积改变，可认为是原溶液的体积之和

② 若给出混合后溶液的密度，应根据 V(混)＝＝来计算

【即学即练 4】

1、将 0.10 mol·L－1氢氧化钠溶液和 0.60 mol·L－1氢氧化钠溶液混合成 0.20 mol·L－1的氢氧化钠溶液。求两种溶液

的体积比_______(忽略混合时溶液体积变化)

2、300 mL 某浓度的 NaOH 溶液中含有 60 g 溶质。现欲配制 2 mol/L 的NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体

积比约为(　　) (忽略溶液中体积的变化)

A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶3

3、两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为 c1，密度为 ρ1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为 c2，密度

为ρ2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为 ρ3，则混合后硫酸的物质的量浓度为(　　)

A. B. C. D.

【课后作业】

1、下列溶液中溶质的物质的量浓度为 1 mol·L－1的是(　　)

A．将 40 g 氢氧化钠溶解于 1 L 水中 B．将 22.4 L 氯化氢气体溶于水配成 1 L 溶液

C．将 1 L 10 mol·L－1 的浓盐酸与 9 L 水混合 D．将 10.6 g 碳酸钠溶解于水得到 100 mL 溶液

2、某同学血液化验单中“葡萄糖”的结果为 5.04×10－3 mol·L－1。这里的“5.04×10－3 mol·L－1”表示葡萄糖的(　　)

A．物质的量 B．摩尔质量 C．质量分数 D．物质的量浓度

3、在物质的量浓度公式 c＝中，n是指(　　)

A．溶液的物质的量 B．溶质的物质的量

C．溶剂的物质的量 D．物质的量

4、将 4 g 氢氧化钠溶解在 10 mL 水中，再稀释成 1 L，从中取出 10 mL，这 10 mL 溶液的物质的量浓度是(　　)

A．10 mol·L－1 B．1 mol·L－1 C．0.1 mol·L－1 D．0.01 mol·L－1

5、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于 0.2 mol·L－1K2SO4溶液的说法正确的是(　　)

A．1000 mL 溶液中所含 K＋、SO 总数为 0.3NA B．500 mL 溶液中有 0.1NA个K＋

C．1 L 溶液中 K＋的浓度为 0.4 mol·L－1 D．1 L 溶液中 SO 的浓度是 0.4 mol·L－1

6、1 mol·L－1硫酸溶液的含义是(　　)

A．1 L 水中含有 1 mol 硫酸 B．1 L 溶液中含有 1 mol 氢离子

C．将 98 g 硫酸溶于 1 L 水中配成溶液 D．1 L 硫酸溶液中含 98 g 硫酸

7、下列关于物质的量浓度表述正确的是(　　)

A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有 Na＋和SO 的总物质的量为 0.9 mol

B．50 mL 1 mol·L－1的KCl 溶液和 100 mL 0.25 mol·L－1 MgCl2溶液中，Cl－物质的量浓度相等

C．将 10 mL 1 mol·L－1的H2SO4稀释成 0.1 mol·L－1的H2SO4，可向其中加入 100 mL 水

D．20 ℃时，0.023 mol·L－1的氢氧化钙饱和溶液 100 mL 加入 5 g 生石灰，冷却到 20 ℃时，其体积小于 100

mL，

它的物质的量浓度仍为 0.023 mol·L－1

8、将 75 g 胆矾溶于水配成 0.6 mol·L－1硫酸铜溶液，其溶液的体积是(　　)

A．1 000 mL B．500 mL C．250 mL D．100 mL

9、0.1 L 某溶液含有 0.1 mol KCl 和0.1 mol CaCl2，此溶液中 Cl－的物质的量浓度是(　　)

A．3 mol·L－1　 B．0.2 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1 D．0.1 mol·L－1

10、下列说法中正确的是(　　)

A．将 322 g Na2SO4·10H2O溶于 1 L 水中，所得溶液的物质的量浓度为 1 mol·L－1

B．将 1 L 2 mol·L－1 H2SO4溶液加水稀释到 2 L，所得溶液的物质的量浓度为 1 mol·L－1

C．将 1 L 18.4 mol·L－1的H2SO4溶液加入到 1 L 水中，所得溶液的物质的量浓度为 9.2 mol·L－1

D．将 336 mL HCl 气体溶于水，配成 300 mL 溶液，所得溶液的物质的量浓度为 0.05 mol·L－1

11、在 K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，Fe3＋的物质的量浓度为 0.1 mol/L，SO 的物质的量浓度为 0.3 mol/L，

则K＋的物质的量浓度为(　　)

A．0.6 mol·L－1 B．0.3 mol·L－1 C．0.2 mol·L－1 D．0.15 mol·L－1

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