《高一化学上学期十分钟同步课堂专练（人教版）》1.2.2气体摩尔体积（基础练）（解析版）

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1.下列叙述正确的是(　　)

A.1 mol 任何气体的体积都为 22.4 L

B.1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都为 22.4 L

C.标准状况下,1 mol 四氯化碳所占的体积是 22.4 L

D.标准状况下,22.4 L 的任何气体的物质的量都是 1 mol

【答案】D

【解析】A项,没有指明物质所处的状况,错误;B 项,没有指明物质所处的状态,错误;C 项,四氯化碳在标准状

况下不是气体,错误;D 项,是对气体摩尔体积概念的应用,正确。

2.下列说法中,正确的是(　　)

A.1 mol 任何气体的体积都约为 22.4 L

B.气体的摩尔体积约为 22.4 L·mol-1

C.0 ℃,101 kPa 时,1 mol O2和N2的混合气体的总体积约为 22.4 L

D.含有 NA个氢原子的氢气在标准状况下的体积约为 22.4 L

【答案】C

【解析】气体的摩尔体积取决于温度和压强,只有在一定温度和压强下的气体摩尔体积的数值才有确定的意

义,A、B项错误;0 ℃,101 kPa 时任何气体的摩尔体积都约为 22.4 L·mol-1,所以在 0 ℃,101 kPa 时1 mol O2 和

N2 的混合气体的总体积约为 22.4 L,C 项正确;因每个氢气分子里含 2个氢原子,则含有 NA 个氢原子的氢气

的物质的量是 0.5 mol,0.5 mol 氢气在标准状况下的体积为 0.5 mol×22.4 L·mol-1=11.2 L,D 项错误。

3.在标准状况下,相同质量的下列气体:①Cl2　② H2

③N2　④ CO2　⑤ O2,体积由大到小的顺序是(　　)

A.③②④⑤① B.③②④①⑤

C.①④⑤②③ D.②③⑤④①

【答案】D

【解析】同温同压下,相同质量的任何气体,体积比等于摩尔质量的反比。因此,题述气体体积由大到小的顺

1.2.2 气体摩尔体积

第一章从实验学化学

序实际上是摩尔质量由小到大的顺序。

4.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)

A.273 ℃,1.01×105 Pa 时,1 mol 气体体积小于 22.4 L

B.1 mol H2的体积为 22.4 L

C.在标准状况下,以任何比例混合的 CO 和CO2的混合物 22.4 L,所含的分子数为 NA

D.11.2 L 氢气所含的原子数为 NA

【答案】C

【解析】A选项中,273 ℃高于 0 ℃,温度升高,气体分子间的距离增大,故A错误。B选项中,在常温常压下,1

mol H2的体积不等于 22.4 L,B 错误。C选项中,22.4 L CO 和CO2混合气体在标准状况下的物质的量为 1 mol,

所含分子数为 NA,C 项正确。D项,未指明所处状况,无法确定气体摩尔体积,也就无法确定其分子数,D 项错

误。

5.在标准状况下,与12 g H2的体积相等的 N2的(　　)

A.质量为 12 g

B.物质的量为 6 mol

C.体积为 22.4 L

D.物质的量为 12 mol

【答案】B

【解析】12 g H2的物质的量为 6 mol,因二者体积相等,所以 N2的物质的量也为 6 mol,N2的质量为 28 g·mol-

1×6 mol=168 g,体积为 22.4 L·mol-1×6 mol=134.4 L,A、C、D项错误,B 项正确。

6.下列情况中,气体分子数不一定相同的是(　　)

A.相同体积的 CO 和CO2

B.同温同压下 1 L CO 和1 L CO2

C.常温常压下 1 g CO 和1 g N2

D.在0 ℃时,同压下等体积的 CO2和H2

【答案】A

【解析】根据“三同定一同”,A 项没有指明温度和压强,只是体积相同,无法确定分子数是否相同。

7.常温常压下,用等质量的 CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球,其中气体为 CH4的是(　　)

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