《高一化学上学期十分钟同步课堂专练（人教版）》1.2.3物质的量在化学实验中的应用（重点练）（解析版）

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1．（2020·元氏县第四中学高一期中）配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说
法正确的是（ ）
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液
B．配制 1 L 0.1 mol·L－1的NaCl 溶液时，用托盘天平称量 5.85 g NaCl 固体
C．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
D．用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高
【答案】D
【解析】A、容量瓶中是否含有水，对实验无影响，故 A错误；
B、托盘天平的读数：小数点后保留 1位，故 B错误；
C、定容时，眼睛注视刻度线，因此定容时，仰视刻度线，造成溶液的体积增大，所配溶液浓度偏低，故 C
错误；
D、量筒刻度从下到上增大，量取浓盐酸时，仰视量筒刻度线，造成所配溶液中溶质的物质的量增大，即
所配溶液浓度偏高，故 D正确。
2．（2019·湖北省沙市中学高一期中）V L Fe2(SO4)3溶液中含有 ag SO42-，取此溶液 0.5V L，用水稀释至 2V
L，则稀释后溶液中 Fe3+的物质的量浓度为（ ）
A．mol·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－1
【答案】A
【解析】【分析】根据 n= 计算出 ag 硫酸根离子的物质的量，再根据硫酸铁的化学式计算出铁离子的物
质的量，再计算出 0.5vL 溶液中含有的铁离子的物质的量；结合溶液稀释过程中铁离子的物质的量不变，
根据 c= 计算出稀释后的铁离子的物质的量。
1.2.3 物质的量在化学实验中的应用
第一章 从实验学化学
【详解】ag SO42-的物质的量为：n(SO42-)= mol，则 VL 该硫酸铁溶液中含有的 Fe3+的物质的
量为：n(Fe3+)= n(SO42-)= × mol= mol，0.5VL 该溶液中含有铁离子的物质的量为：n(Fe3+)= ×
mol= mol，由于在稀释过程中铁离子的物质的量不变，则稀释后溶液中铁离子的浓度为：c(Fe3+)=
mol/L。
故合理选项是 A。
3．（2020·河北易县中学高一期中）实验室需要 480mL0.2mol·L-1 的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（
）
A．用托盘天平称取 3.8gNaOH 固体
B．若其他操作正确，将 NaOH 固体放在烧杯中溶解后，立即转移至容量瓶中定容，所得溶质物质的量浓度
偏大
C．若其他操作正确，定容摇匀后，溶液凹液面最低点低于刻度线，用胶头滴管加水至刻度线，所得溶质
物质的量浓度偏大
D．用 0.8mol·L-112mLNaOH 溶液稀释成 480mL 即可
【答案】B
【解析】A．选 500mL 容量瓶，需要称量固体的质量为 m=0.5L×0.2mol/L×40g/mol=4.0g，A错误；
B．溶解后应冷却至室温再转移、定容，若立即转移至容量瓶中定容，V偏小，由 c=可知，所得溶质物
质的量浓度偏大，B正确；
C．定容摇匀后，溶液凹液面最低点低于刻度线，用胶头滴管加水至刻度线，V偏大，由 c=可知，所得
溶质物质的量浓度偏小，C错误；
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