《高一化学上学期十分钟同步课堂专练（人教版）》2.2.1 酸、碱、盐在水溶液中的电离（重点练）（解析版）

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1．关于酸、碱、盐的下列说法中错误的是（ ）
A．酸在水溶液中电离产生的阳离子全部是氢离子
B．碱在水溶液中电离产生的阴离子全部是氢氧根离子
C．盐在水溶液中电离一定有金属阳离子产生
D．酸和盐在水溶液中电离都可能有含氧酸根离子产生
【答案】C
【解析】A．电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，故 A正确；B．电离出的阴离子全部是氢氧根
的化合物为碱，故 B正确；C．阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子全部是酸根离子的化合物为盐，故
盐电离出的阳离子不一定是金属离子，也可能是铵根离子，故 C错误；D．酸和盐在水溶液中电离都可能
有含氧酸根离子产生，如 H2SO4和Na2CO3在水溶液中均电离出含氧酸根离子，故 D正确；故答案为 C。
2．（2020·福建省龙海二中高一月考）电解质电离时一定相等的是(　　)
A．阴离子与阳离子的总数 B．阳离子和阴离子的质量
C．正电荷总数和负电荷总数 D．每个阳离子和阴离子所带电荷数
【答案】C
【解析】根据电荷守恒的原则，任何溶液都是呈电中性的，也就是说，电解质电离时，正电荷总数和负电
荷总数一定相等，比如说 1mol Na2SO4电离出的 2mol Na+和1molSO42-，两者个数、质量、每个阳离子和阴
离子所带电荷数均不相等，但正电荷总数和负电荷总数相等；
本题答案为 C。
3．仅能在水溶液中导电的电解质是 (　　)
A．KOH B．C2H5OH C．NH3D．Ca(HCO3)2
【答案】D
【解析】A选项 KOH 在熔化状态和水溶液中都能导电；B选项 C2H5OH 属于非电解质；C选项 NH3属于非
电解质；D选项 Ca(HCO3)2受热分解，无熔化状态。
4．下列关于电解质的说法正确的是(　　)
A．液态 HCl 不导电，所以 HCl 不是电解质
2.2.1 酸、碱、盐在水溶液中的
电离
第二章 化学物质及其变化
B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以 NH3是电解质
C．SO2溶于水能导电，所以 SO2是电解质
D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以 BaSO4是电解质
【答案】D
【解析】A．液态 HCl 不导电，但氯化氢溶于水能电离出自由移动的氢离子和氯离子，能导电，所以 HCl
是电解质，选项 A错误；
B．NH3溶于水形成的溶液能导电，但氨气自身不能电离，故 NH3是非电解质，选项 B错误；
C．二氧化硫的水溶液能导电，电离出自由移动阴阳离子的物质是亚硫酸而不是二氧化硫，二氧化硫是非
电解质，选项 C错误；
D．BaSO4 难溶于水，导电性差，但由于它的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它溶
解的部分是完全电离的，所以是电解质，选项 D正确。
答案选 D。
5．（2020·北京高一期中）下列叙述中，正确的是（ ）
A．NaNO3在通电的条件下电离出 和 Na+
B．稀硝酸溶液中存在的微粒主要有 H+、 和 HNO3
C．Na2SO4溶于水后，主要以 Na+和 形式存在
D．BaSO4难溶于水，不属于电解质
【答案】C
【解析】A．电离不需要通电，NaNO3在熔融状态或者水溶液的条件下电离出 和 Na+，A选项错误；
B．稀硝酸是强电解质，其水溶液中完全电离为 H+、 ，不存在 HNO3分子，B选项错误；
C．Na2SO4为强电解质，溶于水后完全电离，主要以 Na+和 形式存在，C选项正确；
D．BaSO4难溶于水，但其微弱溶解的部分完全电离，是强电解质，D选项错误；
答案选 C。
6．下列各组都为两种化合物溶于水时电离出的离子： ① Na+、OH−、 ，② H+、Cl−、 ，
③Na+、K+、OH−，④ Na+、K+、 ，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是 （ ）
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