《高一化学上学期十分钟同步课堂专练（人教版）》3.2.3 铁的重要化合物（基础练）（解析版）

3.0 envi 2025-02-05 20 4 550.13KB 5 页 3知币

侵权投诉

1．（2020·云南弥勒高一期末）下列有关铁及其化合物的叙述中正确的是（）

A．赤铁矿的主要成分为 Fe3O4

B．Fe3+与KSCN 溶液反应生成血红色沉淀

C．为了除去 FeCl2溶液中的 FeCl3杂质，可向溶液中通入过量 Cl2

D．氢氧化亚铁是白色固体，置于空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色

【答案】D

【解析】A. 赤铁矿的主要成分为 Fe2O3，A错误；

B. Fe3+与KSCN 溶液反应，溶液显血红色，而不是生成显红色沉淀，B错误；

C. 为了除去 FeCl2溶液中的 FeCl3杂质，可向溶液中加入适量铁粉，通入过量 Cl2氧化氯化亚铁，C错误；

D. 氢氧化亚铁是白色固体，易被氧化，因此置于空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色氢氧化铁，D正

确；答案选 D。

2．为了检验某 FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（）

A．KSCN 溶液 B．铁片 C．HCl 溶液 D．石蕊溶液

【答案】A

【解析】A．如果 FeCl2溶液变质，变质后的物质是 FeCl3，Fe3+能和 SCN-生成络合物，使溶液呈现血红色，

现象明显，这一反应是 Fe3+的特征反应，可以用 KSCN 溶液检验某 FeCl2溶液是否变质，故 A正确；

B．如果氯化亚铁变质，则生成氯化铁，少量氯化铁和铁片反应，但现象不明显，不能用铁片检验某 FeCl2

溶液是否变质，故 B错误；

C．加入盐酸，没有明显现象，无法检验是否变质，故 C错误；

D．无论氯化亚铁是否变质，都是强酸弱碱盐，溶液都呈酸性，所以无法检验，故 D错误；

故选 A。

【点睛】本题的本质就是考查 Fe3+的检验方法，要注意现象必须明显。

3．电子工业常用 30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板。下列说法正确的是（）

A．该反应为置换反应

B．用 KSCN 溶液可检验废液中的 Fe2+

3.2.3 铁的重要化合物

第三章金属及其化合物

C．可用置换法回收废液中的铜

D．Fe3+能溶解 Cu 说明 Cu 比Fe 金属性强

【答案】C

【解析】A. 一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应是置换反应，该反应不是置换反应，

A错误；

B. 用KSCN 溶液可检验废液中的 Fe3+，不能检验亚铁离子，B错误；

C. 铁的金属性强于铜，可以把铜离子置换生成铜，因此可用置换法回收废液中的铜，C正确；

D. Fe3+能溶解 Cu 说明铁离子氧化性强于铜离子，但 Cu 比Fe 金属性弱，D错误。答案选 C。

点睛：氧化性和还原性的强弱只取决于电子得失的难易，而与电子得失的多少无关，利用比较的思想，结

合物质在化学反应中的性质表现，比较物质氧化性和还原性的相对强弱。例如在氧化还原反应中氧化性：

氧化剂＞氧化产物；氧化剂＞还原剂；还原性：还原剂＞还原产物；还原剂＞氧化剂。

4．向一定量的 Fe、FeO、的混合物中，加入 100mL1mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出

224mL（标准状况）的气体，所得溶液中，加入 KSCN 溶液无血红色出现。若用足量的 CO 在高温下还原

相同质量的混合物，能得到铁的质量为（）

A．2.8g B．5.6g C．11.2g D．无法计算

【答案】A

【解析】铁、氧化铁、氧化亚铁混合物与盐酸反应，恰好使混合物完全溶解，说明盐酸也刚好反应完，加

入KSCN 溶液无血红色出现，说明溶液中无铁离子，而是亚铁离子，故生成 FeCl2，根据守恒关系，

因此混合物中含铁的物质的量为 0.05 mol，用足量 CO 在高温下最终得到铁单质，

铁的质量为，故 A正确；

综上所述，答案为 A。

【点睛】加入 KSCN 溶液无血红色出现，得出产物为氯化亚铁，利用守恒关系解决这类问题。

5．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确

的是(　　)

选项 A B C D

文档加载中……请稍候！
如果长时间未打开，您也可以点击刷新试试。

下载文档到电脑，查找使用更方便

3 知币 4人已下载

立即下载

《高一化学上学期十分钟同步课堂专练（人教版）》3.2.3 铁的重要化合物（基础练）（解析版）.doc

共5页,预览2页

还剩页未读，继续阅读

《高一化学上学期十分钟同步课堂专练（人教版）》3.2.3 铁的重要化合物（基础练）（解析版）

相关推荐

开通VIP享超值会员特权

作者详情

相关内容

推荐作者

热门标签

举报选择: