《高一化学上学期十分钟同步课堂专练（人教版）》4.1.2 硅酸盐和硅单质（重点练）（解析版）

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1.（2020·和林格尔县第一中学高一开学考试）下列关于硅的说法不正确的是(　　)
A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
B．硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料
C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应
D．当加热到一定温度时，硅能与氯气、氢气等非金属反应
【答案】C
【解析】A．晶体硅的结构与金刚石类似，它是灰黑色有金属光泽的非金属固体，故 A正确；B．硅的导
电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料，故 B正确；C．硅常温下与氢氟酸、氢氧化钠反应，
故C错误；D．硅与氢气在加热时生成硅烷，与氯气加热生成四氯化硅，所以加热到一定温度时硅能与
H2、Cl2等非金属反应，故 D正确；故选 C。
2.由SiO2制备高纯度硅的工业流程如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A．SiO2与纯硅都是硬度大、熔沸点高的晶体
B．X为CO 气体
C．反应②产生的 H2与反应③产生的 HCl 可以循环使用
D．反应①②③均为在高温条件下的非氧化还原反应
【答案】D
【解析】A项、SiO2和Si 都是原子晶体，硬度大、熔沸点高，A正确；
B项、反应①为 SiO2+2C Si+2CO↑，可知 X为CO 气体，B正确；
C项、由生产高纯硅的流程示意图可知，H2和HCl 既是反应物，又是生成物，所以可重复利用的物质是 H2
4.1.2 硅酸盐和硅单质
第四章 非金属及其化合物
和HCl，C正确；
D项、反应①为 SiO2+2C Si+2CO↑，反应② Si(粗)+3HCl SiHCl3+H2，反应③ SiHCl3+H2
Si(粗)+3HCl，三个方程式中元素的化合价均发生变化，均属于氧化还原反应，D错误；
故本题选 D。
【点睛】注意抓住 SiO2制备高纯度的硅的工业流程图，记住并掌握如下三个方程式：反应①为 SiO2+2C
Si+2CO↑，反应② Si(粗)+3HCl SiHCl3+H2，反应③ SiHCl3+H2 Si(粗)+3HCl。
3．（2020·山东烟台二中高一期末）下列关于硅及其化合物的说法正确的是（ ）
A．硅酸盐中的阴离子都是 SiO32-
B．单质硅可用于制造光导纤维
C．二氧化硅既可以与烧碱溶液反应又能与氢氟酸反应，故属于两性氧化物
D．Na2SiO3是最简单的硅酸盐，其水溶液可用作木材防火剂
【答案】D
【解析】A．只有最简单的硅酸盐中的阴离子才是 SiO32-，复杂的硅酸盐不一定，如镁橄榄石中的阴离子是
SiO44-，故 A错误；
B．二氧化硅用于制作光导纤维，单质硅用做太阳能电池、硅芯片材料，故 B错误；
C．二氧化硅只能和 HF 反应，和其它酸不反应，和酸的反应没有普遍性，所以不能说明其具有两性，
二氧化硅属于酸性氧化物，故 C错误；
D．硅酸钠不燃烧，受热也不分解，其水溶液能作木材防火剂，故 D正确；
答案选 D。
4．下列有关硅材料的说法不正确的是（ ）
A．碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温陶瓷
B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承
C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维
D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高
【答案】D
【解析】A.碳化硅属于原子晶体，化学性质稳定且熔点较高，可用于生产耐高温陶瓷，A正确；B.氮化硅
属于原子晶体，化学性质稳定且熔点较高，硬度大，因此可用于制作高温陶瓷和轴承，B正确；C.高纯度
的二氧化硅能够使光线全反射，因此可用于制造高性能通讯材料——光导纤维，C正确；D.普通玻璃是由
纯碱、石灰石和石英砂在高温下发生反应制成的，含有硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅等成分，由于是混合物，
因此没有固定的熔沸点，只能在一定温度范围内软化，D错误；故合理选项是 D。
5．下列叙述正确的是( )
A． 既能和 NaOH 溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以 属于两性氧化物
B．因为 ，以硅酸的酸性比碳酸强
C． 和 都能与碳反应，且都作氧化剂
D． 和 都是由分子构成的化合物，所以二者物理性质相似
【答案】C
【解析】A. 能和氢氧化钠等强碱溶液反应，只能和氢氟酸反应而不能与其他酸反应，故 属于酸
性氧化物，A项错误；
B. 反应 是利用高沸点酸制低沸点酸的原理，不能据此说明硅酸的酸
性比碳酸强，事实上碳酸的酸性强于硅酸，B项错误；
C. 和 都能与碳反应，反应中碳是还原剂， 和 都作氧化剂，C项正确；
D. 是由分子构成的化合物， 是由硅原子和氧原子构成的立体网状结构的化合物，不存在单
个的分子，二者结构不同，物理性质相差较大，D项错误；
答案选 C。
6．向下列各溶液中通入足量 CO2气体，最终有浑浊现象产生的是（ ）
①饱和Na2CO3溶液 ②澄清石灰水 ③NaAlO2溶液 ④CaCl2溶液 ⑤Na2SiO3溶液
A．全部 B．除①④⑤外 C．除①②④外 D．除②④外
【答案】D
【解析】①饱和Na2CO3溶液中足量 CO2气体，产生碳酸氢钠沉淀；②澄清石灰水中足量 CO2气体，生成
碳酸氢钙；③ NaAlO2溶液中足量 CO2气体，生成氢氧化铝沉淀；④CaCl2溶液与二氧化碳不反应；
⑤Na2SiO3溶液中足量 CO2气体，生成硅酸沉淀，答案选 D。
7．(2019·新课标Ⅰ)陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
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