《高一化学下学期期末专项复习（人教版必修2）》专题04 化学能与热能【知识梳理】
专题 04 化学能与热能
知识梳理
一.化学反应与热能的转化
化石燃料燃烧会放出大量的热，除了燃烧，其它化学反应也伴随着放热或吸热现象。
1.两条基本规律
质量守恒定律：
化学反应前后物质的总质量保持不变。
能量守恒定律：
一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，转化的途经和能量的形式不同，
但是体系包含的总能量不变。
2.化学反应 一定 伴随有能量的变化，化学反应中能量变化主要表现为 热量 的变化，吸热或放热。
3.放热反应和吸热反应
化学上把释放热量的化学反应称为放热反应，吸收热量的化学反应称为吸热反应。
(1)常见的放热反应：
①
所有的燃烧反应；
②
大多数的化合反应； (CO 2+C
高温
2CO
为吸热反应 )
③
酸碱中和反应；
④
金属与酸或水反应置换出氢气；
⑤
缓慢的氧化反应。
(2)常见的吸热反应：
①
大多数的分解反应；
② Ba(OH) 2·8H2O
与
NH 4Cl
反应；
③
以
C 、 CO 、 H 2
为还原剂一些高温反应： CO 2+C
高温
2CO ； C+H 2O
高温
CO+H2
④
盐类的水解
【注意】
有热量放出未必是放热反应，放热反应和吸热反应必须是化学变化。
反应条件与热量变化没有必然的关系，既需要点燃或加热的反应不一定是吸热反应。
二.化学反应中能量变化的原因
1.化学键与化学反应中能量变化的关系
（1）化学键与能量的关系
化学反应的本质是反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成。化学键是物质内部微粒之间强烈的相
互作用，断开反应物中的化学键需要 吸收 能量，形成生成物中的化学键要 释放 能量。
（2）键能： 标况下， 将
1mol
气态分子
AB
断裂成理想气态原子所吸收的能量，单位（ KJ·mol -1
）
氢气和氯气反应的本质是在一定的条件下，氢气分子和氯气分子中的 H-H 键和 Cl-Cl 键断开，氢原子和氯
原子通过形成 H-Cl 键而结合成 HCl 分子。
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