《高一化学下学期期末专项复习（人教版必修2）》专题06 化学反应速率和限度【专项训练】（解析版）

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专题 06 化学反应速率和限度
专项训练
1．（2021·云南文山壮族苗族自治州·砚山县第三高级中学高一期中）在下列影响化学反应速率的外界因素
中，能加快化学反应速率的方法是
① 升温 ②使用催化剂 ③增大反应物浓度 ④将块状固体反应物磨成粉末 ⑤减小反应物浓度
A．①②③⑤ B．①②④⑤ C．①③④⑤ D．①②③④
【答案】D
【详解】
① 升高温度，增大了单位体积内活化分子数，反应速率加快，故①正确；
② 使用催化剂，可降低活化能，反应速率加快，故②正确；
③ 增大了反应物浓度，增大了单位体积内活化分子数，反应速率加快，故③正确；
④ 将块状固体反应物磨成粉末，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故④正确；
⑤ 减小反应物浓度，反应速率减小，故⑤错误；
正确的有①②③④。
故选 D。
2．（2021·北京市清华育才实验学校高一期中）为加快化学反应速率采取的措施是
A．用粗 Zn(含Cu、Fe)代替纯 Zn 与稀硫酸反应产生氢气
B．在月饼包装内放脱氧剂
C．燃煤发电时用煤块代替煤粉
D．食物放在冰箱中
【答案】A
【详解】
A．粗锌中含有的杂质可以与锌构成微原电池，加快反应速率，纯锌不能，故 A正确；
B．在月饼包装内放脱氧剂是为了防止月饼被氧化，属于减慢反应速率，故 B错误；
C．煤块接触面积小，反应速率慢，故 C错误；
D．因冰箱中温度低，降低反应速率减缓食物腐烂，故 D错误；
故选 A。
3．（2021·北京市回民学校高一期中）下列措施中，能增大化学反应速率的是
A．Zn 与稀硫酸反应制取 H2时，加入蒸馏水
B．Al 和稀硫酸反应制取 H2时，将稀硫酸换成浓硫酸
C．石灰石与稀盐酸反应生成 CO2时，将石灰石粉碎
D．用 KClO3固体分解制取 O2时，增加 KClO3的用量
【答案】C
【详解】
A．Zn 与稀硫酸反应制取 H2时，加入蒸馏水，氢离子浓度减小，反应速率减小，故 A不符合题意；
B．Al 和稀硫酸反应制取 H2时，将稀硫酸换成浓硫酸，Al 与浓硫酸发生钝化，不生成氢气，反应速率减小，
故B不符合题意；
C．石灰石与稀盐酸反应生成 CO2时，将石灰石粉碎，块状大理石改为粉末状，增大了接触面积，反应速
率加快，故 C符合题意；
D．用 KClO3固体分解制取 O2时，增加 KClO3的用量，固体反应物的浓度无变化，对反应速率无影响，故
D不符合题意；
答案为 C。
4．（2021·济南市·山东省实验中学高一期中）在恒容密闭容器中发生反应：3CO(g)+Fe2O33CO2(g)
+2Fe(s)，下列说法不正确的是
A．将块状 Fe2O3改为粉术状，反应速率加快
B．升高温度，反应速率加快
C．使用催化剂，反应速率增大
D．增加 Fe2O3的质量，反应速率增大
【答案】D
【详解】
A．将块状 Fe2O3改为粉末，增大接触面积，反应速率加快，A项正确；
B．升高温度，反应体系中活化分子的百分数增加，有效碰撞的次数增加，反应速率加快，B项正确；
C．使用催化剂，反应速率增大，C项正确；
D．Fe2O3是固体，增加 Fe2O3的质量，不改变反应速率，D项错误；
答案选 D。
5．（2021·北京市第十二中学高一期中）用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，下列做法能加快化学反应速率
的是
A．降低温度 B．用铁粉代替铁片
C．增大铁片的质量 D．用 98%的浓硫酸替代稀硫酸
【答案】B
【详解】
A．降低温度会减缓反应速率，A不符合题意；
B．铁粉与稀硫酸的接触面积更大，可以加快反应速率，B符合题意；
C．铁片为固体，增大铁片的质量对反应速率几乎无影响，C不符合题意；
D．铁片在浓硫酸中发生钝化，无法产生氢气，D不符合题意；
综上所述答案为 B。
6．（2021·靖西市第二中学高一期中）CO 和H2在一定条件下可以合成乙醇：2 CO(g) + 4 H2(g)
CH3CH2OH(g) +H2O(g)，下列叙述中能够说明该反应在一定条件下已达到最大限度的是( )
A．CO、H2、CH3CH2OH、H2O 共同存在
B．正反应和逆反应的化学反应速率均为 0
C．CO 和H2 以1：2的物质的量之比生成乙醇
D．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再发生变化
【答案】D
【详解】
A．可逆反应中反应物不可能完全转化为生成物，CO、H2、CH3CH2OH、H2O同时存在不一定达到平衡，
故A错误；
B．可逆反应在一定条件下达到反应的限度即达到化学平衡状态，此时正、逆反应速率相等，都大于 0，是
动态平衡，B错误；
C．只要反应发生，CO 和H2就以1∶2的物质的量之比反应生成甲醇，C错误；
D．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化，说明正、逆反应速率相等，D正确。
答案选 D。
7．（2021·北京市第二十一中学高一期中）在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应
2SO2(g) + O2(g) ⇌2SO3(g)，下列说法中，能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是
A．SO2、O2、SO3的物质的量浓度之比为 2∶1∶2
B．消耗 SO2的速率与生成 SO3的速率相等
C．SO2、O2、SO3的物质的量浓度不再改变
D．生成 O2的速率与生成 SO3的速率相等
【答案】C
【分析】
反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量等变量不再变化，据此分析判断。
【详解】
A．反应混合物中 SO2、O2、SO3的物质的量之比为 2∶1∶2，无法判断各组分的浓度是否继续变化，无法
判断是否为平衡状态，故 A不选；
B．消耗 SO2的速率与生成 SO3的速率表示的都是正反应速率，无法判断是否达到平衡状态，故 B不选；
C．SO2、O2、SO3的物质的量浓度不再改变，表明正、逆反应速率相等，反应达到了平衡状态，故 C选；
D．生成 O2的速率与生成 SO3的速率相等，不满足化学计量数的关系，说明没有达到平衡状态，故 D不选；
故选 C。
8．（2021·山西大同市·高一期中）在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)⇌2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起
始浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可
能是
A．Y2为0.25mol·L-1 B．Y2为0.35mol·L-1
C．X2为0.2mol·L-1 D．Z为0.35mol·L-1
【答案】C
【分析】
X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，
该反应为可逆反应，不能完全转化，据此分析判断。
【详解】
A．由分析可知，0.2mol/L＜c(Y2)＜0.4mol/L，可以为 0.25mol/L，故 A不选；
B．由分析可知，0.2mol/L＜c(Y2)＜0.4mol/L，可以为 0.35mol/L，故 B不选；
C．由分析可知，0＜c(X2)＜0.2mol/L，不能为 0.2mol/L，故 C选；
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