《高一化学下学期期末专项复习（人教版必修2）》专题11 开发利用金属矿物和海水资源【专项训练】（解析版）

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专题 11 开发利用金属矿物和海水资源
专项训练
1．工业上常用电解法冶炼的金属为
A．镁 B．铁 C．铜 D．银
【答案】A
【详解】
镁是活泼金属，用热还原法不能获取，只能用电解熔融的氯化镁来制取，铁、铜可用热还原法制取，银可
用热分解法制取；
故选：A。
2．下列说法不正确的是
A．海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库
B．海水中金元素的储存量很大，但它的富集程度却很低
C．从海水中可以提取铀和重水等核原料
D．海水中的溴、氟等元素均为微量元素，但仍有提取的价值
【答案】D
【详解】
A．海洋中的水资源和其它化学资源具有十分巨大的开发潜力，A正确；
B．海水中金元素的总储量约为 5×106 t，但 1 t 海水中金元素的含量仅为 4.0×10-6 g，浓度较低，因此它的富
集程度不高，B正确；
C．海水中含有铀及重水，因此可从海水中提取铀和重水等核原料，C正确；
D．海水中的溴、氟元素为常量元素，D错误；
故合理选项是 D。
3．下列说法正确的是
A．液溴应保存于带磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加水“水封”以减少其挥发
B．加入 BaCl2溶液，生成白色沉淀，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中有 SO 存在
C．提取碘水中的单质碘，可选择乙醇做萃取剂
D．食盐水中含有 Ca2+、Mg2+、SO 离子，可先后加入稍过量 BaCl2、稍过量 Na2CO3、稀 HCl 调节 pH 将
它们除去
【答案】A
【详解】
A．液溴属于易挥发的液体，应保存于带磨口玻璃塞的细口瓶试剂瓶中，并加水“水封”以减少其易挥发，A
正确；
B．加入 BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中可能含有 SO 、SO 、银离子，
但不能确定有 SO 存在，故 B错误；
C．乙醇与水互溶，不能作萃取碘水中的单质碘的萃取剂，故 C错误；
D．溶液中的杂质离子为 Ca2+、Mg2+、SO ，镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离
子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡
离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，D项中没有加 NaOH 溶液，故 D错误；
故选 A。
4．成语是我国文化的宝贵遗产。下列有关金属的成语中，不符合科学原理的是
A．百炼成钢 B．火树银花
C．点石成金 D．沙里淘金
【答案】C
【详解】
A．钢的冶炼需先把铁矿石炼成生铁，再把生铁炼成钢，A符合科学原理；
B．火树银花指形容张灯结彩或大放焰火的灿烂夜景，多数金属能发生焰色反应，B符合科学原理；
C．点石成金是把石头变成金子，元素种类改变，无科学道理，C错误；
D．由于黄金的化学性质稳定，一般不与其他物质反应，所以它以游离态存在于沙石中，人们在这设立淘
金设备，将河沙挖到淘金斗里，再抽河水冲斗里的沙子，大量的沙子就被水带走，在斗里留下的就是金灿
灿的金子，D符合科学原理；
故选 C。
5．下列说法正确的是
A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高
B．铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板
C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
D．电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁
【答案】B
【详解】
A．合金熔点低硬度大，铝合金的熔点比纯铝的低，故 A错误；
B．铜具有良好的导电性，可用来制作印刷电路板，故 B正确；
C．水晶的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，故 C错误；
D．电解氯化镁溶液得到氯气、氢气和氢氧化镁，得不到镁，电解熔融氯化镁可获得镁，故 D错误；
故选 B。
6．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不
正确的是
A．制取 NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl
B．侯氏制碱应先通NH3再通CO2
C．在第②、③、④步骤中，溴元素均被氧化
D．③④的目的是进行溴的富集
【答案】C
【详解】
A．碳酸氢钠的溶解度小，可从溶液中析出，故 A正确；
B．侯氏制碱先通NH3，溶液呈碱性，再通CO2，可增大二氧化碳的溶解度，故 B正确；
C．第②、④步骤中，溴元素均被氧化，只有③中Br 被还原，故 C错误；
D．母液中溴离子浓度较低，③④的目的是进行溴的富集，故 D正确；
答案选 C。
7．下列反应原理中 ，不符合工业冶炼金属实际情况的是
A．2Ag2O 4Ag+O2↑ B．2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑
C．2MgO 2Mg+O2↑ D．4CO+Fe3O43Fe+4CO2
【答案】C
【详解】
A．银的活泼性差，用加热分解氧化银的方法冶炼银，所以 2Ag2O 4Ag+O2↑符合工业冶炼金属实际情
况，A项不符合题意；
B．工业上电解熔融氧化铝冶炼金属铝，所以 2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑符合工业冶炼金属实际情
况，B项不符合题意；
C．工业上冶炼镁可采用电解法，其原料应选用 MgCl2而不是 MgO，因为 MgO 的熔点比MgCl2的高，会消
耗大量电能，成本较高。C项符合题意；
D．该反应中 Fe3O4被CO 还原，属于热还原法，铁性质较活泼，工业上常采用热还原法制取，D项不符合
题意；
答案选 C。
8．“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图：
下列说法错误的是
A．进入吹出塔前，Br－被Cl2氧化为 Br2
B．吹出塔中通入空气和水蒸气的主要目的是将溴单质吹入吸收塔
C．吸收塔中的反应为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
D．蒸馏塔中通入Cl2的主要目的是将蒸馏塔中的溴单质吹入“冷凝、精馏”装置
【答案】D
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