《新高一化学暑假精品课程（人教版2019）》课程07 常见的氧化剂、还原剂（原卷版）

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第七讲常见的氧化剂、还原剂

1.通过学习具体的实例识别常见的氧化剂和还原剂，理解氧化性、还原性强弱与价态及电子转移的关系

2.通过学习能够对生产、生活中常见的氧化还原反应加以分析，熟练氧化还原反应的判断方法。

3.掌握氧化还原反应的规律。

一、氧化剂和还原剂

1.定义：

氧化剂：元素化合价降低、得到电子的反应物；还原剂：元素化合价升高，失去电子的反应物。

2.氧化性和还原性

（1）氧化性：表示物质得电子能力的强弱。氧化剂具有氧化性。

（2）还原性：表示物质失电子能力的强弱。还原剂具有还原性。

3.常见的氧化剂和还原剂

（1）常见的氧化剂： ①活泼的非金属单质：F2、O2、O3、Cl2等；

② 含有高价态元素的化合物：HNO3、KMnO4、K2Cr2O7、浓 H2SO4等；

③ 某些金属元素的高价态离子：Fe3+、Cu2+等；

④ 其它：H2O2、Na2O2、HClO 等。

（2）常见的还原剂：①活泼的金属单质：K、Na、Fe、Mg 等；

② 含有低价态元素的化合物：H2S、HI、CO2、SO2、H2SO3等；

③ 某些非金属单质：H2、C等。

④ 某些低价态的阳离子或阴离子：Fe2+、S2-、I-等。

注意：①具有氧化性的物质不一定是氧化剂，具有还原性的物质不一定是还原剂，应视具体反应而定。

② 同一物质在不同条件下，其氧化性或还原性会有所不同。

③ 一般来说，最高价态物质只有氧化性，最低价态物质只有还原性，中间价态既具有氧化性又具有还原

性。如：Fe3+只有氧化性，Fe 只有还原性，Fe2+既有氧化性又有还原性。

H④2O2既具有氧化性又具有还原性，但主要表现氧化性，对应产物是 H2O，故被称为“绿色氧化剂”。

二、氧化性、还原性强弱的判断方法

1. 依据反应原理判断

氧化性：氧化剂 > 氧化产物；还原性：还原剂 > 还原产物。

2.根据金属的活动性顺序判断

【拓展】氧化性强弱：Ag+ > Fe3+ > Cu2+

3．根据非金属的活动性顺序判断

4.根据反应的条件判断

不同的氧化剂（还原剂）与同一还原剂（氧化剂）反应时，反应易进行，则对应的氧化剂（还原剂）的氧

化性（还原性）越强，反之越弱（若反应需要加热、催化剂、高压、通电等条件下磁能发生，泽反应较难

进行）。例如：

MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，

2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。

从反应条件可以看出氧化性：KMnO4>MnO2。

5.根据变价元素被氧化或被还原的程度判断

不同氧化剂与相同还原剂作用时，还原剂化合价升高的数值越大，氧化剂的氧化性越强。例如：

注意：①氧化性、还原性的强弱与得失电子数目无关。如还原性：Na>Al。

② 一般来说，化合价越高，氧化性越强，如浓硫酸 > 亚硫酸 > 氢硫酸。但存在反常情况，如次氯酸 > 高氯

酸。

三、氧化还原反应规律

1．价态规律

(1)升降规律：在氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。

(2)氧化性、还原性和元素化合价之间的关系

(3)价态归中规律：不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价

＋低价→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“只靠拢，不相交”。

例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是

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