《新高一化学暑假精品课程（人教版2019）》课程13 气体摩尔体积（原卷版）

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第十三讲气体摩尔体积

1.在已有知识的基础上理解气体摩尔体积的概念及相关计算。

2.理解决定物质体积的因素及其体积差异的原因。

3.通过气体摩尔体积的学习，培养探究反应或问题实质的意识。

4.通过分析物质体积大小的影响因素，加强对宏观与微观的联系，培养对抽象问题的分析、归纳、推理和

总结的能力。

一．气体摩尔体积

1.影响物质体积的因素

粒子的大小

物质的体积粒子的数目

粒子间的距离

1 mol 不同的固态物质或液态物质含有的粒子数相同，而粒子之间的距离是非常小的，这就使得固态物质

或液态物质的体积主要取决于粒子的大小。但因为不同物质的粒子大小是不相同的，所以，1mol 不同的固

态物质或液态物质的体积是不相同的。

对于气体来说，粒子之间的距离（一般指平均距离）远远大于粒子本身的直径，所以，当粒子数相同时，

气体的体积主要取决于气体粒子之间的距离。而在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看

成是相等的，因此，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积。

四同定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。

2.气体摩尔体积

（1）定义：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。符号：Vm。：单位 L/mol。

（2）在标准状况下（0℃，101kPa 时），气体的摩尔体积约为 22.4L/mol。

标准状况下，1mol 任何气体所占体积为 22.4L。

决定固体、液体体积大

小

决定气体体积大小

注意：① Vm适用的对象是气体，单一气体或混合气体均适用。解题时常因忽视物质的状态而误入陷阱。如

水、酒精、SO3、CCl4等物质在标准状况下不是气体，则不能使用 Vm22.4L·mol-1。

② Vm与温度和压强有关，22.4L/mol 不一定是标况，标况一定是 22.4L/mol。

③ 常温常压下，1mol 气体所占的体积大于 22.4L。

二．阿伏加德罗定律及其推论应用

1.阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。（或气体物质

的量相同）

2.阿伏加德罗定律的推论

相同条件结论

公式语言叙述

、

相

同＝同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比

、

相

同＝温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比

、

相

同＝同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比

可通过理想气体状态方程：pV=nRT 进行推导。

注意：当题目出现“体积”、“L”等字样时(除溶液)，按以下步骤：

①看条件：标准状况 / 0℃，101 kPa / 273 K，101 kPa

非标准状况 / 常温常压 / 25℃，101 kPa / 298 K，101 kPa

②看对象：只限于气体，可以是单一气体，也可以是不反应的混合气体。

标况下非气体的无机物：H2O

③ 看数据：“1mol”约为 “22.4L”。

三.求气体摩尔质量

的常用方法

1.根据物质的质量(

)和物质的量(

)：

＝。

2.根据一定质量(

)的物质中微粒数目(

)和阿伏加德罗常数(

A)：

＝。

3.根据标准状况下气体的密度

：

＝

×22.4 L·mol－1。

4.根据气体的相对密度(

＝)：＝

。

5.对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：

M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%……指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分

1．决定气体体积的主要因素有(　　)

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