《新九年级化学新课知识点梳理预习（人教版）》第9课 课题2 原子的结构

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【暑假起跑线】2021 年新九年级化学新课知识点梳理预习（人教版）
第三单元 物质构成的奥秘
第9课 课题 2 原子的结构
知识梳理
原子之间能够结合成分子的奥秘，正是人们在研究这小小的原子的结构时
被逐步揭示出来的。
一、原子的构成
1.原子的构成
原子是化学变化中的最小的粒子，在化学反应中，原子不可再分，但原子不是不可分割的实心球体。
1897 年英国科学家汤姆生发现电子后，人们逐渐认识到原子是可以再分的。
如右图所示是原子的构成示意图，科学实验表明：
（1）原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的；
（2）与质子、中子相比，核外电子的质量很小，虽然原子核体积很小，但几乎集中了原子的全部质量；
（3）原子核是由质子和中子构成的，每个质子带一个单位的正电荷，中子不带电；
（4）每个电子带一个单位的负电荷。
在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数
2.几种原子的构成
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
1
氢1 0 1
碳6 6 6
氧8 8 8
钠11 12 11
氯17 18 17
（1）不同种类的原子，核内质子数（即核电荷数）不同；
（2）并不是所有的原子中都含有中子，如氢原子；
（3）质子数与中子数不一定相等；
（4）质子数等于核外电子数。
二、原子核外电子的排布
1.核外电子排布
原子核外有很大的空间，电子就在这广阔的空间里高速运动。通过研究表明，在含多个电子的原子中 ，
核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量越低，离核越远，电子的能量越高 。离核最近的电子层
为第一层，次之，为第二层，依此类推为三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。
核外电子分层排布的规律：
① 先“里”后“外” (能量最低原则)；
② 第一层最多排 2个，第二层最多排 8个；
③ 最外层最多排 8个电子(只有一层的，则不超过 2 个电子)。
2. 原子结构示意图
3.原子结构与化学性质的关系
2
原子的化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层电子数有密切关系。
原子的化学性质主要取决于原子的最外层电子数。
4.离子
以金属钠与氯气的反应为例，钠原子最外层有 1个电子，氯原子最外层有 7个电子，当钠与氯气反应
时，钠原子最外层的 1个电子转移到氯原子的最外层上，这样两者都形成相对稳定的结构。
（1）定义：带电荷的原子或原子团叫做离子。
（2）分类：阳离子：带正电荷的原子或原子团，质子数 > 核外电子数；
阴离子：带负电荷的原子或原子团，质子数 < 核外电子数。
（3）离子表示方法：先写出元素符号，再在右上角标明该离子带的电荷数，注意“+”、“-”紧跟在数字后
面。
（4）离子符号的意义
镁离子: Mg2 +； 5 个硫酸根离子:5 SO42-
三、相对原子质量
由于原子质量的数值太小，书写和使用都不方便，所以国际上一致同意采用相对质量，以一种碳原子
（原子核中含有 6个质子和 6个中子）质量的 1/12（1.66×10-27kg）为标准,其他原子的质量跟它相比较所得
到的比,作为这种原子的相对原子质量
构成原子的质子、中子的相对质量都约等于 1；电子质量很小，整个原子的质量主要集中在原子核上。
相对原子质量 ≈ 质子数+中子数
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