《新九年级化学新课知识点梳理预习（人教版）》第7课 课题3 制取氧气

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【暑假起跑线】2021 年新九年级化学新课知识点梳理预习（人教版）
第二单元 我们周围的空气
第7课 课题 3 制取氧气
知识梳理
如何获得氧气？
氧气的制取：氧气的工业制法、氧气的实验室制法
一、氧气的工业制法（阅读课本 P40 资料卡片）——均属于物理变化
（1）分离液态空气法
① 原理：利用液态空气中液氮（沸点-196℃）和液氧（沸点-183℃）的沸点不同
② 过程
（2）膜分离技术法
二、氧气的实验室制法
在实验室里，常采用加热高锰酸钾、分解过氧化氢或加热氯酸钾的方法制取氧
气。
1. 加热高锰酸钾制取氧气
实验 2-5（阅读实验步骤）
实验编号 现象
（1）集气瓶中有大量气泡
（2）木条复燃
实验药品：高锰酸钾（暗紫色的固体）
实验原理：高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气
2.分解过氧化氢制取氧气（阅读书本 P38 探究）
1
加热
（1）分解过氧化氢制氧气中二氧化锰（黑色粉末）的作用
实验编号 实验现象 实验分析
（1）带火星木条不复燃 常温下过氧化氢溶液分解很慢，放出的氧气
少，不足以使带火星的木条复燃。
（2）有大量气泡冒出，带火星的木条复燃 二氧化锰加速了过氧化氢溶液的分解，放出的
氧气能使带火星的木条复燃。
（3）重新加入过氧化氢溶液，又有大量气
泡冒出，带火星的木条复燃
氧气是过氧化氢产生的，二氧化锰只起加快产
生氧气的作用
结论 二氧化锰能加快过氧化氢制氧气的速率，二氧化锰本身未见变化
（2）催化剂
①概念：在化学反应中,能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质, 在反应前后都没有
变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。
② 特点：“一变二不变”
“一变”：改变其他物质的化学反应速率。(注意：改变:可以是加快、也可以是减慢)
“二不变”：本身的质量和化学性质都没有改变。
③ 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用
在上述反应中, 二氧化锰起了加速过氧化氢分解的作用所以这个反应中的二氧化锰是催化剂，是反应条件。
反应原理：过氧化氢 水+氧气
3.加热氯酸钾制取氧气
实验药品：氯酸钾（白色固体）、二氧化锰（黑色粉末）
实验原理：氯酸钾 氯化钾 + 氧气
三、分解反应——属于基本反应类型
定义：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
特点:“一变多”
四、氧气的实验室制取装置（发生装置、收集装置）
2
二氧化锰
加热
二氧化锰
1.制取氧气的发生装置
固固加热型：反应物都是固体、反应需要加热
固液不加热型：反应物是固体和液体的混合物、反应不需要加热
注意：使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须插入液体中：防止生成的气体从长颈漏斗口逸出，所以 必须
液封。
2. 收集装置（即收集方法）
（1）排水法——O2不易溶于水
适于：不易、难或不溶于水的气体 优缺点：气体较纯，但不干燥
（2）向上排空气法——O2密度比空气大
适于：密度比空气大的气体 优缺点：气体较干燥，但不太纯
（3）向下排空气法——H2密度比空气小
适于：密度比空气小的气体
五、高锰酸钾制氧气的实验步骤（阅读课本 P45）“茶庄定点收利息”
第一步：检查装置的气密性
第二步：装药品
将药品装入试管，并把药品要平铺在试管底部，在试管口塞一团棉花，用带导管的橡胶塞塞紧试管。
药品要平铺在试管底部的目的：增大受热面积，便于均匀受热；
试管口处应放一团棉花防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管。
第三步：试管固定
铁夹要夹在离试管口 1/3 处；试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流，使试管炸裂
第四步：点燃酒精灯
点燃酒精灯，加热时先要将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，进行预热，然后对准药品部位
集中加热 。
第五步：收集氧气
把集气瓶装满水后倒放入水槽中，导管伸到瓶口处即可；等气泡连续、均匀的放出时，开始收集。
3
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