《新高一化学暑假精品课程（人教版版2019）》课程01 物质的组成及变化（初高中衔接1）（原卷版）
第一讲 物质的组成及变化
1. 熟练掌握 1-20 号元素的名称、符号、原子结构示意图
2. 掌握化学式的书写
3. 掌握构成物质的粒子
一.常见的元素名称及符号
1- 20 号元素：氢H 、 氦 He 、 锂 Li 、 铍 Be 、 硼 B、 碳 C、 氮 N、 氧 O、 氟 F、 氖 Ne 、 钠 Na 、 镁
Mg、铝 Al、硅 Si、磷 P、硫 S、氯 Cl、氩 Ar、钾 K、钙 Ca、
另外：锌 Zn、铁 Fe、铜 Cu、汞 Hg、银 Ag。
Na 的原子结构示意图： Na+的离子结构示意图：
二.化学式的书写
1.化合价口诀：一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷。二三铁、二四碳，硫有负二正四六，
铜汞二价最常见。正价负价要分清，莫忘单质价为零。
2.根据化合价原则书写化学式：一排顺序二标价，三是关键要交叉；下标能约要化简，最后一步是检查。
（写、标、交、简、查）
三．构成物质的粒子
1.分子与原子的联系与区别
2.用粒子的观点解释有关概念
（1）物理变化和化学变化
由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有发生改变，只是分子间的间隔改变了。由分子构成的
物质在发生化学变化时，分子发生了变化，先分成原子，原子再重新组合成新的分子。
（2）纯净物和混合物
对于由分子构成的物质：由同种分子构成，则为纯净物，如冰水混合物就是由同种分子（水分子）构成的
纯净物；由不同种分子构成，则为混合物，如空气就是有不同种分子构成的混合物。
（3）保持物质化学性质的最小粒子：对于由分子构成的物质，保持物质化学性质的最小粒子是分子；对
于由原子子构成的物质，保持物质化学性质的最小粒子是原子；对于由离子构成的物质，保持物质化学性
质的最小粒子是离子。
（4）化学反应的实质：分子先分成原子，原子再重新组合成新的分子。
3.有关粒子结构的问题
（1）是否任何原子都是由质子、中子和电子构成的？
不是。有的原子如通常说的氢原子的原子核内没有中子。
（2）构成原子的原子核和电子都带电，但原子为什么呈电中性？
原子核所带的电量与核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
（3）构成原子的各粒子之间的关系
① 数量关系:核电荷数=质子数=核外电子数，质子数不一定等于中子数。
② 质量关系:构成原子核的质子和中子的质量相差不大，但比电子质量大得多，原子的质量主要集中在
原子核上。
③ 体积关系:原子核的半径大约是原子半径的十万分之一，原子核在原子中所占的体积极小。
（4）离子一定带有电荷，但由离子构成的物质为什么呈电中性？
由离子构成的物质中，阳离子所带的正电荷数与阴离子所带的负电荷数相等、电性相反，故离子构成的物
质不显电性。
（5）最外层电子数为 8的微粒一定是稀有气体元素的原子吗？
不一定。稀有气体元素的原子最外层电子数一般是 8个(He 是2个)，但金属元素的阳离子和非金属元素的
阴离子的最外层电子数也可以是 8个。
4.物质的构成
（1）
（2）由离子构成的物质：金属元素和非金属元素组成的物质（例外:如HgO 由分子构成）
（3）
5.元素与原子的联系与区别
例1．下面是萌萌同学的一次化学用语练习的部分内容，其中正确的是
A．氦气：He2B．2Fe2+：两个铁离子
C．N2：两个氮原子 D．+6 价硫元素的氧化物：
例2．科学家因锂离子电池发展的研究获诺贝尔化学奖。结合图示，有关锂的说法正确的是
A．属于非金属元素 B．化学反应中容易得电子
C．离子符号是 Li+D． 表示核内有 3个中子
例3.下列物质由离子构成的是( )
A.铜 B.水 C.氯化钠 D.氖气
例4．下列对宏观事实的微观解释不正确的是
选项 宏观事实 微观解释
A墙内开花墙外香分子不断运动
B金刚石和石墨的物理性质不同 碳原子排列方式不同
C水电解生成氢气和氧气 化学反应前后原子的种类改变
D CO 和CO2化学性质不同 分子构成不同
A．A B．B C．C D．D
例5．如图是某微粒的结构示意图，关于该微粒的说法错误的是
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