《新高一化学暑假精品课程（人教版2019）》课程12 物质的量（解析版）

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第十二讲物质的量

1.了解物质的量(

)及其单位摩尔(mol)的含义。

2．通过了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。

3．能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、质量之间的相互关系进行有关计算。

一、物质的量的单位——摩尔

在日常生活、生产和科学研究中，人们常常根据不同的需要使用不同的计量单位。例如，用米、厘米等来

计量长度；用千克、毫克等来计量质量；等等。同样，人们用摩尔作为计量原子、离子或分子等微观粒子

的“物质的量”的单位。

1、物质的量：是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，

2、符号：n ，单位为摩尔或摩 ,符号位 mol

3、物质的量是国际七个基本物理量之一。

国际单位制（SI）的 7 个基本单位

物理量物理量的符号单位名称及符号

长度 l（L）米（m）

时间 t 秒（s）

质量 m 千克（kg）

温度 T 开尔文（K）

发光强度 I（Iv）坎德拉（cd）

电流 I 安培（A）

物质的量 n 摩尔（mol）

注意：①物质的量是一个专有名词，是粒子的集体，不能看成物质的数量，或者物质的质量。

② 物质的量适用于微观粒子（包括分子、原子、离子、质子、中子、电子等），不适用于宏观物质，如 1

mol 苹果，一摩尔大米的说法都是是错误的。

③ 使用摩尔作单位时必须用指明微粒的种类

例：1 mol 氢指代不明，应该说 1 mol 氢原子(或分子或离子)。

④ 依旧符合初中讲的物质的组成

例如：1molH2O 中有 1mol 氧原子和 2mol 氢原子（对）

1molH2O 中有 1mol 氧原子和 1mol 氢分子（错）

1molNaCl 中有 1mol 钠原子和 1mol 氯原子（错）

1molNaCl 中有 1mol 钠离子和 1mol 氯离子（对）

⑤ 物质的量是宏观和微观的桥梁。

二．阿伏加德罗常数

1.国际上规定，1mol 粒子集合体所含的粒子数约为 6.02×1023。1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常

数，符号为 NA,通常用 6.02×1023mol 表示。

2.物质的量(n)、阿伏伽德罗常数(NA)与粒子数(N)之间的关系式：

＝

三.摩尔质量

1 mol 不同物质中所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子的质量不同，1mol 不同物质的质量也不同。例

如，1 mol H2O 所含的水分子数和 1 mol Al 所含的铝原子数都约是 6.02×1023,但它们的质量不同（如图

2-19)。

1 mol H2O 的质量是 18g,约含有 6.02×1023 个水分子；

0.5 mol H2O 的质量是 9g,约含有 3.01×102 个水分子；

1 mol Al 的质量是 27g,约含有 6.02×1023 个铝原子；

2 mol Al 的质量是 54g,约含有 1.204×1024 个铝原子。

1.摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。符号为 M，单位：g/mol。

2.数值：当摩尔质量以 g/mol 为单位时，在数值上等于该物质的相对分子质量。

例如：Na 的摩尔质量是 23g/mol；KCl 的摩尔质量是 74.5g/mol；Cl2的摩尔质量是 71g/mol。

3.计算公式：物质的量 n、物质的质量 m、摩尔质量 M 之间的关系为：。

【总结】摩尔质量（M），粒子数（N）、质量（m）、物质的量(n)之间的关系：

1．1molH2表示的含义是（）

A．1mol 氢B．1mol 氢气 C．1mol 氢分子 D．1mol 氢原子

【答案】C

【详解】

A.1mol 氢，没有指明是 1mol 氢气还是 1mol 氢原子，故 A错误；

B.1molH2表示氢气分子的物质的量为 1mol，故 B错误；

C.1molH2表示 1mol 氢气分子，故 C正确；

D.1molH2表示氢原子的物质的量为 2mol，故 D错误；

故选C。

【点睛】

注意物质的量描述的是具体的微观粒子多少的物理量，不能用于宏观物质。

2．下列有关表述不正确的是

A．1mol H2B．1mol 氧C．0.2mol H D．0.5mol Na+

【答案】B

【详解】

作为物质的量的单位，mol 可以计量所有微观粒子，包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子

等，但在表示时一般用化学式表示，例如 1mol H2、0.2mol H、0.5mol Na+，1mol 氧中由于没有具体指出

“氧”表示是原子还是分子等，因此表达式不正确。

答案选B。

3．已知 6.4g 某气体中含有 6.02×1022 个分子，此气体的摩尔质量是

A．32 g/mol B．64 C．64 g/mol D．4 g

【答案】C

【详解】

根据 n=N/NA可知，6.02×1022 个分子的物质的量是 6.02×1022÷6.02×1023/mol=0.1mol。又因为n＝

m/M，所以 M＝6.4g÷0.1mol＝64 g/mol，答案选C。

4．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法正确的是（）

A．2g H2含有 1mol 氢分子 B．2mol 氧气的摩尔质量为 62g/mol

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