《江苏省句容市沪教版（全国）九年级化学下册》6.2溶液组成的表示（第四课时）教学案

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课题：第六章第二节 溶液组成的表示 课时：第四课时
班级： 姓名： 家长签名：
教学要求：1．加深巩固溶液的稀释与浓缩，相同溶质的不同溶液相混合等过程的计算。
2．把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算等。
教学重点：把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。
教学难点： 有关化学反应中涉及质量分数的计算。
教学设计：
教学过程
一、用溶质和水配制一定溶质质量分数的溶液。
例1：配制 100 g 质量分数为 5%的氯化钠钠溶液,需要氯化钠多少克?水多少亳升?
解析：这是溶液配制最基本、最典型的类型。可由公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；
溶剂质量=溶液质量—溶质质量和体积=质量/密度直接计算。
v氯化钠质量=100vg×5%=5vgv
水的质量=100—5vgv=95vgvv
水的体积=95g÷1vg/vml=95vmlv
例2：配制 1000 ml 质量分数为 10%的氢氧化钠溶液（密度为 1．1 g/cm3 ）需要氢氧化钠和水的质
量各多少？
解析：此题涉及溶液密度，要注意转化成质量来计算。溶液中只有质量有加和关系，体积不能直
接进行和差计算。
氢氧化钠溶质质=1000 ml×1．1 g/cm3× 10%=110 g
水的质量=1000 ml×1．1 g/cm3—110 g=990 g（不要计算成 1000—110=890）
二、用溶液和水或溶液配制一定溶质质量分数的溶液。
（1）溶液的稀释：将溶质质量分数大的溶液稀释成溶质质量分数小的溶液
例3：用 20%的氯化钠溶液和水配制 500g10%的食盐溶液。需要 20%的氯化钠溶液和水各多少 g？
解析：通过分析，紧紧抓住稀释前后的等量关系是关键。发现稀释前后溶质的质量不变来列方程
解决。同时 m加水= m 稀 - m 浓
20%×m 浓=500g×10% m 浓=250g
m加水= m 稀 - m 浓=500g-250g=250g
同时，我们还发现，溶质质量分数缩小一半，并不是加一倍水，而是加与浓溶液质量相等的水。即 ：
m加水= m 稀
例4：某工厂化验室配制 5000 g20%的盐酸，需要 38%的盐酸（密度 1．19 g/cm3 ）和水各多少毫
升？
解析：可以直接利用质量列方程计算。
设需要 30%的盐酸体积为 x,水的体积为 y,
5000 g×20%=x×1.19 g/cm3 38%
解得 x=2212 ml
Y=5000 g—2212 ml×1．19 g/cm3 38% =2453 ml
（2）溶液的浓缩：将溶质质量分数小的溶液浓缩成溶质质量分数大的溶液
例5：对 10%的氯化钠溶液进行蒸发，配制成 500g20%的食盐溶液。需要 10%的氯化钠溶液和蒸发
水各多少 g？
解析：通过分析，紧紧抓住浓缩前后的等量关系是关键。发现浓缩前后溶质的质量不变来列方程解
决。同时 m蒸水= m 稀 - m 浓
10%×m 稀=500g×20% m 稀=1000g
m蒸水= m 稀 - m 浓=1000g-500g=500g
同时，我们还发现，溶质质量分数增大一倍 ，并不是蒸发一半的水，而是蒸发稀溶液一半质量的
水。即：m蒸水= 50%m 稀
（3）溶液的混合：将两种不同溶质质量分数的溶液混合成一定溶质质量分数的溶液
例6：要配制 20%的食盐溶液 100 g，需要 10%和50%的食盐溶液各多少亳升？
解析：通过分析，紧紧抓住混合前后的等量关系是关键。发现混合前溶质的质量总和等于混合后
溶质的质量来解决。
20%×100 g=10%×m1+50%×m2
m1+m2=100 g
m1=75g m2=25g
三、有关溶质的质量分数运用于化学方程式的计算
将250g 含杂质（杂质不参加反应，也不溶于水）40%的大理石放到 500g 稀盐酸中，恰好完全反应。
求：（1）生成二氧化碳 克？
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是
（3）所得溶液的溶质质量分数是
目标检测
【基础题】
1．溶液在稀释过程中不变的是 （ ）
A．溶液的质量 B．溶剂的质量 C．溶质的质量 D．溶质的质量分数
2.现有浓度为 10%的某溶液，若使其质量分数增大一倍，可采用的方法是 （ ）
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