《江苏省句容市沪教版（全国）九年级化学上册》5.1金属的性质和利用（第二课时）教学案
5.1 《金属的性质和利用》第 2 课时
班级： 姓名：
教学要求
基本要求：1.知道常见的金属与酸的反应、铁与硫酸铜溶液之间的反应；
2.认识初中化学基本反应类型------置换反应；
3.初步学会氢气的制法。
提升要求：认识常见金属的活动性强弱
教学重点：知道常见金属和氧气、酸、金属化合物的反应。
教学难点：认识常见金属的活动性强弱。
教学设计
一、课前预习
1、镁和醋酸反应的现象：
2、置换反应：
二、教学过程
（二）金属的化学性质
1.金属与氧气反应
【学生活动 1】镁、铁、铝、铜的化学性质的实验：
金属与氧气
的反应
实验现象 化学方程式
镁条在空气
中点燃
铁丝在氧气
中燃烧
铝片在空气
中加热
铜片在空气
中加热
比较上面四个反应，请你找出它们的相同之处。
【讨论交流】
（1）从上表中镁条、铁丝与氧气反应难易程度，得出什么结论？
（2）家用铝锅表面有暗淡无光的物质，看上去很脏，小明的妈妈用钢丝清洁球将它擦亮如新，她
的做法对吗？ （参看课本 P129：拓展视野）
（3）“真金不怕火炼”蕴含了什么化学原理，金作为古代流通货币，应具有哪些性质？
2.金属与酸溶液的反应
【学生活动 2】分别将镁条、锌粒、铁丝、铜丝放入稀盐酸中，观察现象。
金属 现象 反应方程式
镁Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
锌
铁
铜
(1)这四种金属的活动性由强到弱为 。
(2)把稀盐酸换成稀硫酸，写出反应化学方程式
镁与稀硫酸反应： Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
锌与稀硫酸反应：
铁与稀硫酸反应：
(3)铝与稀盐酸反应化学方程式为
铝与稀硫酸反应化学方程式为
置换反应：由一种单质和一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应。
3．金属与金属化合物溶液的反应
【学生活动 3】铁钉与硫酸铜溶液反应现象：
（1） ，（2）
反应方程式：
“曾青得铁则化为铜”——湿法冶金的先驱（西汉时期记载）
4．常见的金属活动性顺序：（背熟）
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2025-05-08 116
作者：envi
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