《江苏省句容市沪教版（全国）九年级化学上册》3.1.3构成物质的基本微粒 教学案

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课题：第三章第一节 构成物质的基本微粒 第三课时
班级： 姓名：
教学要求：1.理解原子的概念，理解原子、分子之间的相似、相异及相互关系；
2.能用原子和分子的观点加深对化学反应实质的理解；
教学重点：知道分子、原子、离子的不同和相互关系。
难点：原子和相对原子质量概念形成
教学设计：
一、课前预习：
1.由离子构成的物质有：______、______、______、______、______、____等
2.分子是由 构成的，原子是由带正电的 和带负电的 构成的，原子核是由 和 构成的。
因为 的原因，所以原子不带电。
3.离子可分为 和 。
4.原子失去电子带 电，形成 离子，原子得到电子带 电，形成 离子。
5.在原子中，核电荷数= 数= 数。
二、教学过程
1.原子的结构
【讨 论】课本 P65 图3—141911 年英国科学家卢瑟福用 α粒子轰击金箔的实验，你对该实验产生
的实验现象有何猜想与解释？卢瑟福用一束带正电的 α 粒子轰击金箔:
结果是大多数 α 粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向（原因:
）；
但 也 有 一 小 部 分 改 变 了 原 来 的 方 向 （ 原 因 :
）；
甚 至 有 极 少 数 的 α 粒 子 被 反 弹 了 回 来 （ 原 因 :
）。
以上说明：原子的体积主要被 占据，但原子的质量主要集中在 上。
（1）原子的构成
（2）数量关系
相对原子质量
核外电子数
原子中
【讨论】原子为什么呈电中性？
2．相对原子质量概念
由此，请写出原子相对质量计算公式：
（ ）
原子的相对原子质量= ————————————≈质子数+中子数
（ ）
相对分子质量等于
3.认识原子结构示意图：
圆圈代表 ， 圆圈内数字(8)表示 ，
弧线表示 ， 弧线上数字(2、6)表示 ，
核外电子的排布规律： ①每层最多可容纳 2N2 个电子（N为电子层数），
② 最外层最多不能超过 8个电子（第一层为最外层为 2个）,
③ 排满第一层再排第二层，以此类推，排完为止。
结论:元素的化学性质是由 决定的.
元素的原子的最外层电子数小于 4，化学反反应中易 电子，
元素的最外层电子数大于 4小于 8，化学反应中易 电子，
元素的最外层电子数等于 8（第一层为最外层为 2个），化学反应中不易 电子.
4.离子(离子是 的原子或原子团。)
（1）.带正电的离子叫 离子，（结构特点：质子数 电子数）
带负电的离子叫 离子；（结构特点：质子数 电子数）
原子失去电子带 电，形成 离子，
原子得到电子带 电，形成 离子。
（2）．离子也是构成物质微粒之一，如氯化钠是由 和 构成。
（3）. 三种微粒及物质间的关系
①同种元素原子、阳离子、阴离子都具有相同核电荷数，它们同属一种元素
( ) （ ）
②相互转化：阳离子 原子 阴离子
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