《高一化学下学期期末专项复习（人教版必修2）》专题04 化学能与热能【专项训练】（解析版）

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专题 04 化学能与热能
专项训练
1．（2021·广东广州市·高一期中）下列说法中，不正确的是
A．化学反应一定伴随能量变化
B．化学反应中的能量变化一定是由化学键变化引起的
C．有新物质生成是化学反应的根本特征
D．化学反应中能量变化的大小与反应物的多少有关
【答案】B
【详解】
A．化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，断开化学键吸收能量，形成化学键放出能量，
所以化学反应一定伴随能量变化，故 A正确；
B．化学反应中物质状态的改变也会引起能量变化，所以化学反应中的能量变化不一定是由化学键变化引
起的，故 B错误；
C．化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，有新物质生成是化学反应的根本特征，故 C正
确；
D．消耗的反应物越多，化学反应中能量变化越大，则化学反应中能量变化的大小与反应物的多少有关，
故D正确；
故选 B。
2．（2021·湖南省常德芷兰实验学校高一期中）下列说法不正确的是
A．燃料的燃烧都是放热反应
B．化学变化中的能量变化主要是由化学键的变化引起的
C．吸热反应发生时一定要加热，放热反应发生时不需要加热
D．煤、石油、天然气是当今世界重要的化石能源
【答案】C
【详解】
A．发光发热的剧烈反应称为燃烧，则燃料的燃烧都是放热反应，故 A正确；
B．断开化学键吸收能量，形成化学键释放能量，所以化学变化中的能量变化主要是由化学键的变化引起
的，故 B正确；
C．吸热反应发生时不一定要加热，如氯化铵晶体和氢氧化钡晶体反应，放热反应发生时有时需要加热，
如碳的燃烧需要加热才反应，故 C错误；
D．煤、石油、天然气属于化石燃料，是当今世界重要的化石能源，故 D正确。
故C。
3．（2021·浙江高一期中）根据能量变化示意图，下列说法正确的是
A．断开 1 mol HCl(g)中的 H－Cl 键需要吸收 863.5 kJ 能量
B．反应 H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，反应物的总能量小于生成物的总能量
C．H2(g)和Cl2(g)形成 1 mol HCl(g)释放 184.4 kJ 的能量
D．2 mol HCl(g)分解成 1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)需要吸收 184.4 kJ 热量
【答案】D
【详解】
A．断开 1molHCl(g)中H-Cl 键吸收 J能量与 1molH 和1molCl 形成 1molH-Cl 放出热量相等，据图可知形成
2molHCl(g)放出 863.5 kJ 能量，所以断开 1 mol HCl(g)中的 H－Cl 键需要吸收 ×863.5 kJ=431.75 kJ 能量，
A错误；
B．该反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，B错误；
C．据图可知 H2(g)和Cl2(g)形成 2mol HCl(g)释放 863.5 kJ-679.1kJ=184.4 kJ 的能量，C错误；
D．据图可知 H2(g)和Cl2(g)形成 2mol HCl(g)释放 184.4 kJ 的能量，则 2 mol HCl(g)分解成 1 mol H2(g)和1
mol Cl2(g)需要吸收 184.4 kJ 热量，D正确；
综上所述答案为 D。
4．（2021·河南开封市·高一期中）下列关于吸热反应和放热反应的说法中，正确的是
A．化学反应中化学能转化为其他形式的能量而一定减少
B．化学反应过程中的能量变化遵循能量守恒定律
C．放热反应一定是氧化还原反应
D．需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应
【答案】B
【详解】
A．化学反应中也会吸收其他形式能量，有化学能增加的情况，A项错误；
B．能量守恒定律指出:“自然界的一切物质都具有能量，能量既不能创造也不能消灭，而只能从一种形式转
换成另一种形式，从一个物体传递到另一个物体，在能量转换和传递过程中能量的总量恒定不变”，化学反
应过程中的能量变化遵循能量守恒定律，故 B正确；
C．中和反应是放热反应，但不是氧化还原反应，C项错误；
D．一些放热反应需加热才能引发，如铁与硫加热反应，D项错误；
故选 B。
5．（2021·南昌市新建区第一中学高一期中）NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是 CO2的12000～
20000 倍，在大气中的寿命可长达 740 年，几种化学键的键能如表所示。
化学键 N≡N F—F N—F
键能/(kJ·mol-1) 946 154.8 283.0
下列说法正确的是
A．过程 N2(g)=2N(g)释放能量
B．过程 N(g)+3F(g)=NF3(g)释放能量
C．断裂 1molN—F 键吸收的能量与形成 1molN—F 键释放的能量不相同
D．NF3吸收能量后，若没有化学键的断裂与形成，仍可能发生化学反应
【答案】B
【详解】
A．化学键断裂吸收能量，即过程 N2(g)=2N(g)吸收能量，A错误；
B．化学键形成释放能量，即过程 N(g)+3F(g)=NF3(g)释放能量，B正确；
C．断裂 1molN—F 键吸收的能量与形成 1molN—F 键释放的能量相同，都为 283.0kJ，C错误；
D．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，所以 NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，则
不可能发生化学反应，D错误；
综上所述答案为 B。
6．（2021·四川遂宁市·射洪中学高一期中）已知：1molC(金刚石，固)→C(石墨，固)放热 1.9kJ，则下列判
断正确的是
A．金刚石转变为石墨可如图表示
B．等质量的石墨比金刚石能量高
C．石墨比金刚石稳定
D．金刚石转化为石墨没有化学键的断裂与生成
【答案】C
【分析】
反应物的总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，1molC(金刚石，固)→C(石墨，固)放热 1.9kJ，该
反应为放热反应，说明金刚石能量高，不稳定，石墨的能量低，稳定，据此进行分析。
【详解】
A．据分析可知，金刚石转变为石墨为放热反应，说明金刚石比石墨的能量高，而图示金刚石的能量小于
石墨的能量，故 A错误；
B．据分析可知，金刚石转变为石墨为放热反应，说明金刚石的能量比石墨的能量高，即等质量的石墨比
金刚石能量低，故 B错误；
C．物质所含能量越高越不稳定，金刚石的能量比石墨的能量高，金刚石不稳定，所以石墨比金刚石稳定，
故C正确；
D．金刚石转化为石墨是化学变化，有化学键的断裂与生成，故 D错误；
故选 C。
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