《高一化学下学期期末专项复习（人教版必修2）》专题03 化学键【知识梳理】

3.0 envi 2025-02-05 18 4 130.5KB 4 页 3知币

侵权投诉

专题 03 化学键

知识梳理

【离子键】

一.离子和离子化合物

1.离子：原子或原子团失去或得到电子形成的带电微粒；

离子分为阳离子和阴离子；

带正电荷的原子或原子团叫阳离子，带负电荷的原子或原子团叫阴离子。

2.由阳离子和阴离子相互作用而构成的化合物，叫离子化合物。

如： NaCl 、 NaOH 、 MgO 、 MgCl 2 等是离子化合物。

3.思考：离子化合物在组成上有何特点？

由阴阳离子构成，一般由活泼金属和活泼非金属组成。

二．离子键：

1.定义：

阴、阳离子间的静电作用力

称为离子键。

① 成键微粒：

阳离子

、

阴离子

② 成键本质：

阴、阳离子的静电作用

③ 成键条件：

一般是活泼金属元素与活泼非金属元素经电子得失，形成离子键

2．离子化合物：阴、阳离子通过离子键结合而形成的化合物。

⑴离子化合物中不一定含金属元素，如 NH4NO3是离子化合物，但全部由非金属元素组成；

含金属元素的化合物也不一定是离子化合物，如：AlCl3是共价化合物。

⑵离子键只存在于离子化合物中，离子化合物一定含离子键，也可能含共价键，如：NaOH、Na2O2等。

3.离子化合物的特征：

⑴具有较高的熔点和沸点，难挥发，常温下都是固体；

⑵离子化合物硬而脆；

⑶离子化合物固体不导电，熔化或溶于水后能导电。

4.常见离子化合物：

⑴ 由活泼金属与活泼非金属形成的化合物

⑵ 强碱一般是离子化合物

⑶ 金属氧化物一般是离子化合物

⑷ 盐一般都是离子化合物

三.电子式：

1.定义

在化学反应中，一般是原子的

最外层

电子发生变化，我们可以在元素符号周围用小黑点（·）或×来代表

原子的最外层电子，这种式子叫电子式。

注意：一个小黑点（·）或 x代表一个电子，小黑点（·）或 x的个数即原子的最外层电子数。

例如：原子电子式：

2.离子的电子式

①简单阳离子还用离子符号表示：如：Na+、Al3+、Ca2+等；

②阴离子和复杂的阳离子（如：NH4+）要加括号，并注明所带电荷数。如：、

等。

3.离子化合物的电子式：

阳离子电子式和阴离子电子式组合成离子化合物的电子式。

书写时应注意，相同的离子不能写在一起，一般对称排布。

如：MgF2的电子式为

四.用电子式表示化合物的形成过程：

用电子式表示化合物的形成过程，应注意以下几点：

⑴反应物要用原子的电子式表示，而不能用分子式或分子的电子式表示。当反应物中有“同类项”时，可

分写也可合写；但生成物中的“同类项”只能分写，不能合写。

⑵表示电子转移情况的曲线箭头可标，也可不标。

⑶也要符合质量守恒定律。但用“→”连接而不能用“=”。

⑷ 不写反应条件

用电子式表示氯化钠的形成过程：

【共价键】

一.共价键的形成和概念

1．形成：当参加反应的原子得失电子能力差别较小时，一般无法形成离子键。如氯原子的最外层有 7个电

子，要达到 8电子的稳定结构，就需要 1 个电子，但氯原子间不会发生电子得失，如果 2个氯原子各提供

1 个电子，形成共用电子对，则 2个氯原子就都形成了 8电子稳定结构。

2．概念:像氯分子这样，原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键；而像 HCl 这样，通过共

用电子对作用形成的化合物叫做共价化合物。

① 成键微粒：

原子

② 成键本质：

共用电子对

③ 成键条件：

两个非金属原子之间

3．共价化合物

（1）概念：原子之间通过共用电子对形成的化合物

（2）判断：只含有共价键的化合物属于共价化合物（即若存在离子键，一定为离子化合物）

（3）常见物质类别：

①非金属氧化物；②非金属氢化物；③酸；④绝大部分有机物

注意：

（1）只含有共价键的化合物属于共价化合物（即若存在离子键，一定为离子化合物）

（2）共价键存在于非金属单质的双原子分子中，共价化合物和某些离子化合物中

二.共价键的表示方法

1．电子式

文档加载中……请稍候！
如果长时间未打开，您也可以点击刷新试试。

下载文档到电脑，查找使用更方便

3 知币 4人已下载

立即下载

《高一化学下学期期末专项复习（人教版必修2）》专题03 化学键【知识梳理】.doc

共4页,预览2页

还剩页未读，继续阅读

《高一化学下学期期末专项复习（人教版必修2）》专题03 化学键【知识梳理】

相关推荐

开通VIP享超值会员特权

作者详情

相关内容

推荐作者

热门标签

举报选择: