《高一化学下学期期末专项复习（人教版必修2）》专题02 元素周期律【专项训练】（解析版）

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专题 02 元素周期律

专项训练

1．（2021·福建宁德市·高一期中）锂不仅在军事工业中占有举足轻重的地位，而且在民用工业也是一种重

要的材料。下列说法错误的是

A．锂原子核外有 3个电子 B．锂的原子半径比铍小

C．锂是第二周期 IA 族元素 D．LiOH 的碱性比 KOH 弱

【答案】B

【详解】

A．锂为 3号元素，核电荷数=质子数=核外电子数=3，故 A正确；

B．锂、铍均为第 2周期元素、铍为 4号元素、同周期主族元素，从左到右，核电荷数增加原子半径变小，

铍原子半径小于锂，故 B错误；

C．锂为 3号元素，核外有 2个电子层，最外层有 1个电子，在周期表中位于第二周期 IA 族元素，故 C正

确；

D．ⅠA中，钠位于锂的下方，钾位于钠的下方，碱金属从上到下，金属性依次增强，最高价氧化物水化

物碱性增强，所以 LiOH 的碱性比 KOH 弱，故 D正确；

故选 B。

2．（2021·青铜峡市高级中学高一期中）下列有关碱金属的说法正确的是

A．从锂到铯，还原性依次降低 B．从锂到铯，熔点依次升高

C．钠与水反应不如钾与水反应剧烈 D．碱性：LiOH>NaOH>KOH

【答案】C

【详解】

A．从锂到铯，原子半径增大，原子核对最外层电子的作用力减小，更易失电子，还原性依次增强，故 A

错误；

B．从锂到铯，原子半径增大，原子核对最外层电子的作用力减小，金属键减弱，熔点依次降低，故 B错

误；

C．钾的金属性强，与水反应更剧烈，钠与水反应不如钾与水反应剧烈，故 C正确；

D．同主族从上到下，元素的金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强，碱性：LiOH＜NaOH＜

KOH，故 D错误；

故选 C。

3．（2021·靖西市第二中学高一期中）对第 2周期主族元素从左到右，下列说法中不正确的是

A．原子半径逐渐减小 B．最外层电子数逐渐增多

C．最高正化合价逐渐升高 D．元素的非金属性逐渐增强

【答案】C

【详解】

A．同周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，故Ａ说法正确；

B．每一周期(除第一周期外)主族元素最外层电子数从 1至7逐渐增大，故 B说法正确；

C．第二周期中 O、F没有最高正价，故 C说法错误；

D．同周期主族元素从左向右非金属性逐渐增强，故 D说法正确；

答案为 C。

4．（2021·青铜峡市高级中学高一期中）卤族元素是最活泼的一族非金属元素，下列关于卤族元素的说法

正确的是

A．从上到下卤素单质的氧化性增强

B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，原子半径依次减小

C．从 F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱

D．卤素单质与 H2化合的难易程度为 F2<Cl2<Br2<I2

【答案】C

【详解】

A．从上到下元素的原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，所以卤素单质的氧化性逐渐减弱，故 A错；

B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，原子半径依次增大，故 B错；

C．从 F到I，原子的半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱，

故C正确；

D．从 F到I，非金属性逐渐减弱，与氢气化合易程度为 F2＞Cl2＞Br2＞I2，故 D错；

答案选 C。

5．（2021·四川省绵阳南山中学高一期中）已知五种短周期主族元素微粒 X2-、Y-、Z+、W2+、R3+核外电子

与Ne 相同，下列说法不正确的是

A．X和Y的单质分别与 H2发生化合反应时，X比Y更容易与 H2反应

B．离子半径：X2->Y->Z+>W2+>R3+

C．最高价氧化物对应水化物的碱性：ZOH>R(OH)3

D．W(OH)2是一种难溶于水的中强碱

【答案】A

【分析】

根据元素周期表的原子结构分析可知，五种短周期主族元素微粒 X2-、Y-、Z+、W2+、R3+核外电子与 Ne 相

同，则说明 X为O元素，Y为F元素，Z为Na 元素，W为Mg 元素，R为Al 元素，据此结合元素周期律

分析解答。

【详解】

根据上述分析可知，

A．非金属性越强，与氢气化合越剧烈，X和Y的单质分别为 O2和F2，因非金属性：F＞O，所以两者分别

与H2发生化合反应时，Y(F2)更容易与氢气发生反应，A错误；

B．电子层数越大，简单离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越小，简单离子半径越大，所以离子

半径：X2->Y->Z+>W2+>R3+，B正确；

C．Z为Na 元素，R为Al 元素，因元素金属性越强，对应最高价氧化物水化物的碱性越强，又同周期元素

金属性依次减弱，所以碱性：ZOH>R(OH)3，C正确；

D．W为Mg 元素，Mg(OH)2难溶于水，属于中强碱，D正确；

故选 A。

6．（2021·浙江台州市·高一期中）下列说法不正确的是

A．在多电子原子中，电子的能量是不相同的，而电子一般总是先从内层电子层排起

B．目前第七周期元素已经排满，该周期共有 32 种元素

C．人们可以借助元素周期表，在金属与非金属的分界线附近寻找半导体材料

D．元素的性质随着元素相对原子质量的递增而呈周期性变化的规律叫元素周期律

【答案】D

【详解】

A．在多电子原子中，电子的能量是不相同的，电子一般总是先从内层电子层排起，离原子核越近能量越

低，故 A正确；

B．目前第七周期元素已经排满，第七周期共有 32 种元素，故 B正确；

C．人们可以借助元素周期表，在金属与非金属的分界线附近寻找半导体材料，如：硅、锗为半导体，故

C正确；

D．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫元素周期律，故 D错误；

选D。

7．（2021·河南信阳市·高一期中）前四周期同族元素的某种性质 X随核电荷数的变化趋势如图所示，则下

列说法正确的是

A．若a、b、c表示碱金属元素，则 X表示对应单质与水反应的剧烈程度

B．若a、b、c表示卤族元素，则 X表示对应简单离子的还原性

C．若a、b、c表示氧族元素，则 X表示对应单质的得电子能力

D．若a、b、c表示第ⅡA族元素，则 X表示最高价氧化物对应水化物的碱性

【答案】C

【详解】

A．根据题意，若是碱金属，则 a、b、c分别是、、K，金属性逐渐增强，与水反应的剧烈程度增强，

A错误；

B．若是卤族元素，则 a、b、c分别是 F、、，其单质氧化性逐渐减弱，对应离子的还原性逐渐增强，

B错误；

C．若是氧族元素，则 a、b、c分别是 O、S、，对应单质的非金属性逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱，

C正确；

D．若是第ⅡA族元素，则 a、b、c分别是、、，金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化

物的碱性増强，D错误；

故选 C。

8．（2021·犍为外国语实验学校高一期中）短周期元素 X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图

所示。下列说法正确的是

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