《高一化学下学期期末专项复习（人教版必修2）》专题01 元素周期表【知识梳理】

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专题 01 元素周期表
知识梳理
【元素周期表】
一.原子序数
1.定义：按照元素在周期表中的 位置 给元素编号，得到原子序数。
2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：
原子序数＝　　质子数　　＝　　核电荷数　　＝　　核外电子数　　
二.元素周期表的结构
周期表编排规则：
把 电子层数相同的元素按照原子序数依次递增的顺序从左到右排列成一横行 叫周期。
把 不同横行中最外层电子数相同的元素按照电子层数递增的顺序排列成纵行 叫族。
1.周期：元素周期表共有　七　个横行，每一横行称为一个周期，
故元素周期表共有　七　个周期
① 周期序数与电子层数的关系：　周期序数 = 核外电子层数　　
② 周期的分类
元素周期表中，我们把 1、2、3周期称为 短周期 ， 4 、 5 、 6 、 7 周期称为长周期。
周期数== 核外电子层数 ；各周期元素从左向右都是原子序数 依次递增 ；
2、族：元素周期表共有　 18 　 个纵行，除了　 8 、 9 、 10 　 三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一
个　族　，故元素周期表共有　 16 　 个族。族的序号一般用罗马数字表示。
① 族的分类
元素周期表中，我们把 18 个纵行共分为 16 个族，其中 7 个主族，
7 个副族，一个 VIII 族，一个 0 族。
a、主族：由 短周期 元素和 长周期 元素共同构成的族，
用A表示：Ⅰ
A 、 II A 、 III A 、 IV A 、 V A 、 VI A 、 VII A
b、副族：完全由 长周期 元素构成的族，
用B表示：Ⅰ
B 、 II B 、 III B 、 IV B 、 V B 、 VI B 、 VII B
c、第Ⅷ族： 8 、 9 、 10 三个纵行
d、零族：第 18 纵行，即稀有气体元素
② 主族序数与最外层电子数的关系： 主族序数 = 最外层电子数
各主族元素从上向下都是原子序数 依次增大 ；
③ 族的别称
ⅠA（除 H外）称为 碱金属 元素 ⅡA称为 碱土金属 元素
ⅣA 称为 碳族 元素 ⅤA称为 氮族 元素
ⅥA 称为 氧族 元素 ⅦA称为 卤族 元素
副族和第Ⅷ族全部是 金属 元素；又称为 过渡金属 元素
【元素的性质与原子结构】
1、原子结构　相似性：最外层电子数相同，都为
1
个
递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大
[思考与交流]我们知道物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性
质是否完全相同？
结构 性质
相似性：最外层都只有一个电子，化学性质相似，很容易失去一个电子后呈+1 价，活泼，有很强的还原性；
递变性：从上到下，随着电子层数的增多，越来越容易失电子，还原性增强。
钠 钾
与氧气的反应 2Na + O2 Na2O2 K + O2 KO2
与水的反应 2Na + 2H2O ＝　2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O ＝　2KOH + H2↑
一．碱金属的化学性质
1．与非金属的反应
4Li + O2 Li2O 　　　　
2Na + O2 Na2O2
K + O2 KO2
K、Rb 等碱金属与 O2反应，会生成超氧化物。 Rb、Cs 在室温时，遇到空气会立即燃烧。
2．与水的反应
2K + 2H2O ＝　2KOH + H2↑ 2Rb + 2H2O ＝　2KOH + H2↑
与Na、K类似，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱和 H２。
【总结】2M＋2H ２O = 2MOH＋H２↑ 碱性: Li OH< Na OH<KOH< Rb OH< Cs OH
【思考与交流】根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们的原子结构有
关系吗？
相似性：都非常活泼，易与氧气和水反应；不同：钾更活泼，反应更剧烈。
结构决定性质，钾原子比钠原子核外多了一层电子，半径更大，核对最外层电子的吸引力更小，更容易失
去电子。
二．碱金属的物理性质的比较（见课本第 7页）
（ 1 ）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。
（ 2 ）递变性（从锂到铯）： ① 密度逐渐增大（ K
反常） ② 熔点、沸点逐渐降低
三．卤素单质的物理性质（见课本第 8页）
【思考与交流】请大家根据卤素单质的物理性质，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性
等各方面的递变规律。
１．原子结构　相似性：最外层电子数相同，都为
7
个
递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大
２．物理性质的递变性：（从Ｆ2到Ｉ2）
（ 1 ）卤素单质的颜色逐渐加深；（ 2 ）密度逐渐增大；
（ 3 ）单质的熔、沸点升高（ 4 ）状态气态、液态、固态
决定
点燃
点燃
点燃
点燃 点燃
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