《高一化学下学期期末复习大串讲（人教版必修第二册）》第五章知识串讲（原卷版）
第五章 化工生产中的重要非金属元素
【网络构建】
【知识梳理】
一、硫及其化合物
1．S：
游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层里。俗称硫磺，是一种黄色晶体，硫不溶于水，微溶于酒
精，易溶于二硫化碳。
(1) 氧化性：
① 和金属 Fe+S FeS(黑色) 2Cu+S Cu2S(黑色)
② 和非金属 S+H2H2S
(2)还原性：S+O2SO2（在空气中燃烧火焰为淡蓝色）， S＋2H2SO4(浓)=====3SO2↑＋2H2O。
(3)S 与NaOH 溶液反应的化学方程式为 3S＋6NaOH=====2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，该反应中硫既是氧化剂，
又是还原剂，此反应可用于除去试管内黏附的 S。
【特别提醒】
① 硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物(如Cu2S、FeS)。
② 汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。
2．SO2
二氧化硫是无色、有刺激气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水。二氧化硫是形成酸雨的主要气
体，排放到大气中有很大危害。
(1)酸性氧化物的通性
①与 H2O反应：SO2+H2O H2SO3
②与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2+Na2SO3+H2O= 2NaHSO3
SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
SO2+CaSO3+H2O=Ca(HSO3)2
(CO2、SO2均可使澄清石灰水变浑浊)
③与碱性氧化物的作用：SO2+CaO =CaSO3
④与某些盐反应：SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2↑
(2)氧化性和还原性：SO2中的 S元素化合价为+4 价，处于中间价态，表现出双重性，但以还原性为主。
例：SO2 +2H2S=3S↓+2H2O ——氧化性
SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI ——还原性
SO2可使酸性 KMnO4溶液褪色
SO2可以被 O2、Cl2、Br2、I2、KMnO4、HNO3、Fe3+等所氧化
(3)特性：漂白性
二氧化硫有漂白性，它能与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质。这种物质容易分解而使有色物
质恢复原来的颜色。因此，二氧化硫气体可使品红溶液褪色，加热后溶液又恢复原来的颜色。
小结所学的漂白剂及其漂白原理
漂白剂 漂白原理
活性炭 物理吸附
HClO、O3、H2O2强氧化作用
SO2结合生成不稳定的无色物质，加热又复色
【易错警示】
①SO2不能漂白酸碱指示剂，如只能使紫色的石蕊溶液变红，但不能使之退色。
②SO2的漂白性和还原性的区别：SO2使品红溶液退色表现的是 SO2的漂白性，加热后溶液颜色复原；SO2
使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水退色表现的是 SO2的还原性，加热后溶液颜色不复原。
③SO2氧化性的表现：SO2通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现淡黄色沉淀，表现了 SO2的氧化性。
(4)SO2实验室制法
①固体Na2SO3与较浓 H2SO4反应
Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O；
② 铜与浓 H2SO4混合加热
Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
3．三氧化硫(SO3)
(1)物理性质
熔点 16.8 ℃，沸点 44.8 ℃，在常温下为态，在标准状况下为态。
(2)化学性质
反应 化学方程式
与水反应 SO3＋H2O===H2SO4(放出大量的热)
与氧化钙反应 SO3＋CaO===CaSO4
与氢氧化钠反应 SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O
4．硫的氧化物的污染与治理
(1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。
(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH 小于 5.6)。
(3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。
(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：
途径 1：空气中飘尘的催化作用，使 2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O===H2SO4。
途径 2：SO2＋H2O
H2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。
5.浓硫酸
硫酸是一种强酸，其稀溶液具有酸的通性，但浓硫酸还具有三大特性：
(1)吸水性：可做气体干燥剂。
(2)脱水性：按水的组成比脱去有机物中的氢、氧元素，生成水。浓硫酸对皮肤有强腐蚀性。
(3)强氧化性
① 与非金属反应
2H2SO4(浓)+ C CO2↑ + 2H2O + 2SO2↑
2H2SO4(浓) + S 3SO2 ↑ + 2H2O
② 与不活泼金属反应
2H2SO4(浓) + Cu CuSO4 + 2H2O +SO2↑
常温时， Fe、Al 与浓硫酸作用，使金属表面生成致密氧化膜（钝化），可用铝槽车运输浓H2SO4。
③ 与化合物反应
2FeSO4 +2H2SO4(浓)==Fe2(SO4)3+SO2↑+2H2O
【特别提醒】
①H2SO4是高沸点、难挥发性的强酸，利用这一性质可以制取HCl 和HF：H2SO4(浓)＋NaCl=====NaHSO4
＋HCl↑，CaF2＋H2SO4===CaSO4＋2HF↑。
②由“量变”引起的“质变”：金属(如Cu、Zn 等)与浓 H2SO4反应时，要注意 H2SO4浓度对反应产物的影
响。开始阶段产生SO2气体，随着反应的进行，H2SO4的浓度变小，最后变为稀H2SO4，Cu 与稀H2SO4不
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