《高一化学下学期期末复习大串讲（人教版必修第二册）》第六章知识串讲（解析版）

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第六章 化学反应与能量知识串讲
【网络构建】
【知识梳理】
一、从能量变化的视角认识化学反应
（一）、化学反应中的能量变化
1．化学反应中能量变化的本质是化学键的断裂和形成。其中断键吸收能量，成键放出能量。
2．化学反应中能量变化与反应物、生成物能量的关系（从宏观角度认识）：
（1）反应物的总能量＞生成物的总能量，反应放出能量（放热反应）。
（2）反应物的总能量＜生成物的总能量，反应吸收能量（吸热反应）。
如图所示
　
特别提醒：物质具有的能量与其稳定性之间的关系：
(1)物质具有的能量越低越稳定，参加反应时，化学键断裂吸收的能量就越多，而如果是通过新键形
成而生成该物质，则放出的能量就越多。
(2)物质具有的能量高，则其不稳定，参加反应时断键所需能量低，该物质性质活泼，而形成该物质
时，放出的能量较少。
3．化学反应中能量变化与反应物、生成物键能的关系（从微观角度认识）：反应物的总键能<生成物的总
键能，反应放出能量（放热反应）。反应物的总键能>生成物的总键能，反应吸收能量（吸热反应）。如
图所示：
4．反应中化学能与热能的相互转化
（1）化学能转化为热能——放热反应
常见的放热反应：
a.所有的燃烧反应；
b.大多数的化合反应（注：CO2+C 2CO 为吸热反应）；
c.酸碱中和反应；
d.金属与酸或水的反应；
e.缓慢的氧化反应；
f. 其 他 ， 如 ： CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；CaO+H2O=Ca(OH)2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ；
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Al+ Fe2O32Fe+Al2O3（铝热反应）
（2）热能转化为化学能——吸热反应
常见的吸热反应：
① 以 C、H2、CO 为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H2O(g)
△
CO(g)＋H2(g)
② 铵盐和碱的反应如 Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
③ 大多数分解反应如 KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等
（3）化学能与热能的相互转化
　　 　　
特别提醒：①常见的热效应如浓硫酸溶于水、NaOH 溶于水、Ca(OH)2溶于水，虽伴随着能量的放出，但并
不是放热反应；铵盐溶于水虽需要吸收能量，也不是吸热反应。②对于可逆反应，若正反应为放热反应，
则逆反应必为吸热反应。③一个化学反应是吸热还是放热，只与反应物总能量和生成物总能量的相对大小
有关，而与反应开始前是否需要加热无关。吸热反应也可能不需加热，而放热反应也可能需在高温条件下
才能进行。
5．反应历程与反应热的关系
图示
意义
a
表示正反应的活化能；
b
表示逆反应的活化能。
c
表示该反应的反应热。
Δ
H
图 1：Δ
H
＝(
a
－
b
) kJ·mol－1＝－
c
kJ·mol－1，表示放热反应
图 2：Δ
H
＝(
a
－
b
) kJ·mol－1＝
c
kJ·mol－1，表示吸热反应
6．能源的分类：
形成条件 利用历史 性质
一次能源
常规能源 可再生资源 水能、风能、生物质能
不可再生资源 煤、石油、天然气等化石能源
新能源 可再生资源 太阳能、风能、地热能、潮汐能、沼气
不可再生资源 核能
能
量
变
化
化
学
能
转
化
为
热
能
放热反应
吸热反应
类型
反应物的总能量大于生
成物的总能量
反应物的总能量小于生
成物的总能量
遵 循 能 量
守恒原理
能量
利用
燃料充分燃烧 减少污染
新能源的开发
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