《高一化学下学期期末复习大串讲（人教版必修第二册）》第六章检测试题（解析版）

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第六章化学反应与能量测试卷

一、选择题（每小题只有一个正确选项，共 16*3 分）

1．根据能量图，下列说法正确的是

A．A2(g)+B2(g)=2AB(g)是一个放热反应

B．拆开 1molAB(g)中的化学键需要吸收 bkJ 的能量

C．该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量

D．1molA2(g)和 1molB2(g)的能量之和为 akJ

【答案】C

【解析】A．从图中可以看出，反应物的总能量小于生成物的总能量，所以 A2(g)+B2(g)=2AB(g)是一个吸热

反应，A 不正确；B．图中信息显示，形成 2molAB 键放热 bkJ，则拆开 1molAB(g)中的化学键需要吸收

kJ 的能量，B 不正确；C．从图中可以看出，正反应的活化能为 akJ/mol，逆反应的活化能为 bkJ/mol，且

a＞b，所以该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量，C 正确；D．图中信息显示，akJ 表示

1molA2(g)和 1molB2(g)的活化能，但没有显示反应物的总能量之和，D 不正确；故选 C。

2．依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是

A．C(s)＋CO2(g)=2CO(g) B．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)

C．2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) D．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)

【答案】D

【解析】A．原电池的构成原理是自发进行的氧化还原反应，而 C(s)＋CO2(g) 2CO(g)是在高温条件

下进行的反应，不能自发进行，所以不能设计成原电池，故 A 不符合题意；B．原电池的构成原理是自发进

行的氧化还原反应，而 NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)不属于氧化还原反应，所以不能设计成原电

池，故 B 不符合题意；C．2H2O(l) 2H2(g)＋O2(g)属于吸热反应，不能自发进行，所以不能设计成原

电池，故 C 不符合题意；D．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)是能够自发进行的氧化还原反应，所以能设

计成原电池，故 D 符合题意；故答案：D。

3．下列说法正确的是

A．放热反应中反应物的总能量小于生成物的总能量

B．将 Mg、Al 片用导线连接后放入氢氧化钠溶液中组成原电池，Al 为负极，Mg 为正极

C．由甲烷、空气和稀硫酸构成的燃料电池的正极反应是 O2+4e-+2H2O=4OH-

D．充电电池可以无限制地反复放电、充电

【答案】B

【解析】A．放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，故 A 错误；B．将 Mg、Al 片用导线连接后

放入氢氧化钠溶液中组成原电池，铝与 NaOH 溶液发生氧化还原反应，Al 为负极，Mg 为正极，故 B 正确；

C．由甲烷、空气和稀硫酸构成的燃料电池的正极反应是 O2+4e-+4H+=2H2O，故 C 错误；D．充电电池在使

用过程中可能产生损耗，不可能无限制地反复放电、充电，故 D 错误；故选 B。

4．在一定温度下，容器内某一反应中 M、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是

A．反应的化学方程式为：M 2N

B．

2时，正逆反应速率相等，达到平衡

C．

3时，正反应速率小于逆反应速率

D．逆反应速率

【答案】D

【解析】A．由图象可知，反应中 M 的物质的量逐渐增多，N 的物质的量逐渐减少，所以在反应中 N 为反应

物，M 为生成物；在相等的时间内消耗的 N 和 M 的物质的之比为 2：1，所以反应方程式应为：2N

M，故 A 错误；B．由图象可知，t2时，N 和 M 的物质的量相等，t2后仍在发生变化，所以没有达到平衡状态，

则正、逆反应速率不等，故 B 错误；C．由图象可知，t3时已达到平衡，此时的正、逆反应速率相等，故 C

错误；D．化学反应中逆反应速率由小到大，

1是化学反应正向进行时的速率、

3是达到化学平衡时的速率，

所以逆反应速率

3，故 D 正确；故答案：D。

5．下列关于化学反应速率和化学反应限度的说法正确的是

A．化学反应速率只能用单位时间内反应物浓度的减少来表示

B．反应速率数值大的反应进行得一定快

C．对于可逆反应而言，物质的浓度不变时，反应一定达到了该条件下的限度

D．一定条件下，可逆反应达到最大限度时，反应没有停止

【答案】D

【解析】A．化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少来表示外，还可以用单位时间内的生成物

浓度的增加来表示，故 A 错误；B．反应速率数值大的反应进行得不一定快，还要看所用的单位，故 B 错

误；C．对于可逆反应而言，纯物质的浓度不变时，不能确定反应是否达到了该条件下的限度，故 C 错误；

D．一定条件下，可逆反应达到最大限度时，反应没有停止，仍在继续进行，正反应速率等于逆反应速率，

但不等于 0，故 D 正确；故选 D。

6．常温常压下，在 1 L 的恒容密闭容器中发生反应：。用下列物质表示的化

学反应速率中，其中表示的反应速率最大的是

A．

(C2H4)=1 mol/(L·min) B．

(O2)=2 mol/(L·s)

C．

(CO2)=3 m mol/(L·min) D．

(H2O)=4 mol/min

【答案】B

【解析】当比较化学反应速率大小时，要先转化为用同一物质表示的反应速率，而且速率单位相同，可以

都转化为用乙烯浓度大小表示反应速率，然后再比较数值的大小。A．

(C2H4)=1 mol/(L·min)；

B．

(O2)=2 mol/(L·s)，则

(C2H4)=

(O2)= ×2 mol/(L·s)= ×2 ×60 mol/(L·min)= 40

mol/(L·min)；C．

(CO2)=3 m mol/(L·min)，则

(C2H4)=

(CO2)= ×3 m mol/(L·min)=

mol/(L·min)；D．在常温常压下，水也液体，若

(H2O)=4 mol/min，则在 1 min 内 C2H4改变的物质的量是

2 mol，由于容器的容积是 1 L，则用乙烯浓度变化表示反应速率

(C2H4)= =2 mol/(L·min)，可见

在用乙烯浓度变化表示反应速率时，数值 40 mol/(L·min)代表的速率最大，故合理选项是 B。

7．将 28g铁粉和 16g 硫粉混合堆放在石棉网上，用烧红的玻璃棒的一端接触混合物引发反应 Fe(s)+S(s)

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