《高一化学上学期十分钟同步课堂专练（人教版）》4.4.2 硫酸和硝酸的氧化性（基础练）（解析版）

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1.（2020·黑龙江佳木斯一中高一月考）下列说法正确的有（ ）个
① 浓硫酸有强氧化性，所以浓硫酸不可以用于干燥 CO 和SO2等具有还原性的气体；
② 将少量的铜加入浓硫酸中加热，很快能观察到溶液变为蓝色；
③ 常温下，可以用铁片鉴别浓硫酸和稀硫酸；
④50mL 18.4mol/L 的浓硫酸与足量的铜充分反应，可以产生 0.46mol 的SO2；
⑤ 浓盐酸、浓硫酸两溶液敞口放置一段时间，浓度会下降的原因相同
⑥ 铜片溶于热的浓硫酸，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性
A．1个B．2个
C．3个D．4个
【答案】B
【详解】
① 浓硫酸有强氧化性，但不能氧化 CO 和SO2，故可以用浓硫酸干燥 CO 和SO2，①错误；
② 将少量的铜加入浓硫酸中加热，很难观察到溶液变蓝，将所得溶液加入到一定量的水中稀释后，能观察
到溶液变为蓝色，②错误；
③ 常温下，铁在浓硫酸中钝化，与稀硫酸反应产生气体，故可以用铁片鉴别浓硫酸和稀硫酸，③正确；
④50mL 18.4mol/L 的浓硫酸与足量的铜充分反应，硫酸浓度下降后稀硫酸不与铜反应，产生的 SO2小于
0.46mol，④错误；
⑤ 浓盐酸、浓硫酸两溶液敞口放置一段时间，浓盐酸会挥发、浓硫酸会吸水，浓度下降的原因不相同，⑤
错误；
⑥ 铜片溶于热的浓硫酸，生成硫酸铜、二氧化硫和水，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性，⑥正确；
答案选 B。
2．（2020·秦皇岛市第五中学高一期末）常温下，下列金属制成的容器能盛放浓硝酸的是（ ）
A．铝 B．镁 C．铜 D．银
【答案】A
【详解】A. 铝在常温下遇浓硝酸钝化，可以用铝制成的容器能盛放浓硝酸，A正确；B. 镁与浓硝酸反应，
不能用镁制成的容器能盛放浓硝酸，B错误；C. 铜与浓硝酸反应，不能用铜制成的容器能盛放浓硝酸，C
4.4.2 硫酸和硝酸的氧化性
第四章 非金属及其化合物
错误；D. 银与浓硝酸反应，不能用银制成的容器能盛放浓硝酸，D错误；答案选 A。
3．下列现象和用途中，浓硫酸表现脱水性的是（ ）
A．实验室制取氯气时浓硫酸作干燥剂
B．浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑
C．浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变为白色粉末
D．浓硫酸在常温下使 Fe、Al 钝化
【答案】B
【解析】区别浓硫酸的脱水性和吸水性，要看原物质中是否有水分子。一般来说，脱水性是对有机物质而
言，其中的氢、氧两种元素按原子个数比 2∶1即以 H2O的形式脱去，无机物质失水一般为吸水性，如
CuSO4·5H2O失去结晶水，C不正确；A中浓硫酸表现吸水性；D中浓硫酸表现强氧化性；只有 B中浓硫酸
表现脱水性。
【点睛】浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性和酸性，浓硫酸将有机物中的 H、O元素以 2:1 水的形式
脱去而体现脱水性，浓硫酸的吸水性是指能吸收游离的水或结晶水合物中的水，明确浓硫酸吸水性与脱水
性的区别是解答关键，易错选项是 C。
4．下列关于含氮化合物的性质叙述正确的是（ ）
A．NO2与水发生化合反应生成 HNO3
B．NH3与HCl 气体反应生成 NH4Cl 属于氮的固定
C．实验室可用加热 NH4Cl 固体的方法制备 NH3
D．HNO3见光易分解，实验室用棕色试剂瓶盛放浓 HNO3
【答案】D
【解析】A.二氧化氮和水发生的是歧化反应，生成硝酸和一氧化氮，故 A不选；B.氮的固定是把氮元素由
游离态变为化合态。氨气和氯化铵中的氮都是化合态，不属于氮的固定，故 B不选；C.氯化铵固体加热生
成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在温度降低时又会重新化合成氯化铵，所以不能通过加热氯化铵固体的方
法制备氨气，故 C不选；D.硝酸见光易分解，所以在实验室保存浓硝酸的时候应该用棕色试剂瓶，并放置
在冷暗处，故 D选。故选 D。
5．（2020·江苏高一月考）下列关于浓硝酸的说法正确的是（ ）
A．难挥发 B．常温下不能氧化铜
C．应保存在无色细口瓶中 D．常温下能使铝片钝化
【答案】D
【详解】
A．硝酸是挥发性酸，浓硝酸易挥发，故 A错误；
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