《高一化学上学期十分钟同步课堂专练（人教版）》4.2.2 氯气与碱反应及Cl－的检验（重点练）（解析版）

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1．（2020·山东高一期中）实验室既可用 MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制备 Cl2，也可用 KMnO4与浓盐
酸在常温下反应制备 Cl2，下列有关说法错误的是（ ）
A．KMnO4的氧化性比 MnO2的强
B．上述两个反应中，浓盐酸均只体现还原性
C．制备等质量 Cl2，消耗 MnO2与KMnO4的物质的量比为 5:2
D．用足量 MnO2与含有 4 mol HCl 的浓盐酸在加热条件下反应，得到 Cl2的物质的量小于 1 mol
【答案】B
【解析】由题可知：① MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；② 2KMnO4+16HCl（浓）
=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O；
A．由题可知，KMnO4与浓盐酸在常温下反应，而 MnO2与浓盐酸反应需要加热，因此 KMnO4的氧化性比
MnO2的强，故 A正确，不选；
B．由①②两个反应方程式可知，盐酸在反应中均体现了酸性和还原性，故 B错误，符合题意；
C．由反应式①可知，制备 1mol 氯气消耗 MnO21mol；由反应式②可知，制备 1mol 氯气消耗
KMnO40.4mol；因此制备等质量 Cl2，消耗 MnO2与KMnO4的物质的量比为 5:2，故 C正确，不选；
D．由反应式①可知，随着反应的进行盐酸的浓度降低，而稀盐酸与二氧化锰不反应，所以得到 Cl2的物质
的量小于 1mol，故 D正确，不选；
故答案为：B。
2．次氯酸盐可用于自来水的杀菌消毒，在生产生活中有着广泛应用。下列说法正确的是( )
A．活性炭使红墨水褪色是因为其具有强氧化性
B．84 消毒液的有效成分是
C．在 为 的溶液中， 、 、 、 能大量共存
D．84 消毒液在使用时可与空气中的 反应：
4.2.1 氯气与碱反应及 Cl- 的检验
第四章 非金属及其化合物
【答案】D
【解析】A.活性炭使红墨水褪色是因为活性炭的吸附性，故 A错误；
B.84 消毒液的有效成分是 ，故 B错误；
C. 因为 、 会发生氧化还原反应，不能大量共存。故 C错误。
D. 因为碳酸的酸性比次氯酸强，所以 84 消毒液在使用时可与空气中的 反应：
，故 D正确；
故答案：D。
3．实验室用下列方法制取氯气：①用含 4 mol 氯化氢的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；②用 87 g 二氧化
锰与足量浓盐酸反应，若不考虑氯化氢的挥发，则反应后所得氯气的物质的量
A．①比②多 B．②比①多 C．两种方法一样多 D．无法比较
【答案】B
【解析】根据 MnO2与浓 HCl 反应，随着反应的进行，浓 HCl 变稀，稀盐酸不能与 MnO2反应，MnO2足量
时，不能准确计算出氯气的量，故反应①中产生的氯气小于 1 mol，浓盐酸足量时，反应②根据 MnO2的质
量计算出氯气的量为 1 mol，所以反应后所得氯气的物质的量为：①＜②，故选 B。
4．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．次氯酸钙溶液中通入过量的 CO2：Ca2++2ClO−+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO
B．氢氧化钠溶液吸收氯气：2OH−+Cl2===Cl−+ClO−+H2O
C．盐酸与硝酸银溶液反应：HCl+Ag+===AgCl↓+H+
D．氯气通入水中：Cl2+H2O===2H++Cl−+ClO−
【答案】B
【解析】A项中 CO2过量，应生成 Ca(HCO3)2；C项中 HCl 应写成离子形式；D项中 HClO 应写化学式，且
反应是可逆反应，而要用可逆符号。
5．已知 KMnO4在常温下与浓盐酸反应生成 Cl2，下图是用 KMnO4与浓盐酸反应制取 Cl2的简易装置，下列
叙述不正确的是（ ）
A．在试管①中盛有饱和食盐水，用试管②收集 Cl2
B．用试管①收集 Cl2，试管②可防止 NaOH 溶液倒吸到试管①中
C．③用于吸收多余的 Cl2，防止污染环境
D．用该装置收集到的 Cl2中会混有 HCl 气体和水蒸气
【答案】A
【解析】根据导管的进出长短可知试管①用于收集 Cl2，试管②用于防止 NaOH 溶液倒吸入①中，NaOH 溶
液吸收多余的 Cl2，防止污染环境，①中收集到的 Cl2不纯，混有 HCl 和水蒸气。
6．下列说法不正确的是（ ）
A．将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝证明氯气已集满
B．将氯气通入冷的石灰乳中可制得漂白液
C．将 Cl2通入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色
D．取少量晶体放入试管中，再加入适量NaOH 溶液，加热，在试管口用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验，
有白烟，则可证明该晶体中含有 NH4+
【答案】B
【解析】A、氯气与碘化钾反应生成碘单质，将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝证明氯
气已集满，选项 A正确；B、氯气与冷的石灰乳反应生成次氯酸钙、氯化钙，其中次氯酸钙为漂白粉的有
效成分，不是漂白粹，选项 B不正确；C、氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，故将 Cl2
通入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色，选项 C正确；D. 取少量晶体放入试管中，再加入
适量NaOH 溶液，加热，在试管口用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验，有白烟，说明有有氨气生成，则可证明该
晶体中含有 NH4+，选项 D正确。答案选 B。
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