《高一化学上学期十分钟同步课堂专练（人教版）》3.2.2 铝的重要化合物（重点练）（解析版）

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1．（2021·临颍县南街高级中学高一期末）有 200mL 氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中 为
0.2mol·L－1, 为1.3mol·L－1。要使 Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加 4mol·L－1NaOH 溶液的体积
为（ ）
A．40mL B．72mL C．80mL D．128mL
【答案】C
【解析】溶液中 n(Cl-)=0.2L×1.3mol/L=0.26mol，溶液中 n(Mg2+)=0.2mol/L×0.2L=0.04mol，由电荷守恒可知溶
液中 n(Al3+)= =0.06mol；将 200mL 此溶液中的 Mg2+转化为 Mg(OH)2沉淀并分离析出，
反应后溶液为 NaCl、NaAlO2的混合液，根据钠离子守恒 n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaAlO2)，再结合氯离子守恒、
Al 原子守恒可知 n(NaOH)=n(Cl-)+n(Al3+)=0.26mol+0.06mol=0.32mol，则至少需要 4mol/L 氢氧化钠溶液的体积
为=0.08L=80mL，故答案为 C。
2．（2019·黑龙江哈尔滨市第六中学校高一期中）将物质的量均为 a mol 的Na 和Al 一同投入 m g 足量水中，
所得溶液的密度为 ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度为（ ）
A．mol·L－1B．mol·L－1
C．mol·L－1D．mol·L－1
【答案】A
【解析】由反应 2Na + 2H2O =2NaOH +H2↑和2Al + 2NaOH + 2H2O =2NaAlO2+ 3H2↑知，将物质的量均为 a mol
3.2.2 铝的重要化合物
第三章 金属及其化合物
的Na 和Al 一同投入 m g 足量水中生成 NaAlO2a mol，H22amol；溶液的质量为（23a + 27a－2×2a）g=（46a
+ m）g，溶液的体积为（46a + m ）g/ρ g·cm－3=（46a + m ）/1000ρ L，则此溶液的物质的量浓度为
mol·L－1，选 A。
3．（2019·河北唐山一中高一月考）向氯化铝和氯化镁的混合溶液中滴加 1mol/LNaOH 溶液之后，所得沉
淀的物质的量 n(mol)与NaOH 溶液的体积 V(mL)之间的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．混合溶液中氯化铝物质的量为 0.001mol
B．混合溶液中氯化镁物质的量为 0.001mol
C．所得沉淀的总物质的量最多为 0.003mol
D．在 P点后滴加稀 HCl，n的值可升高到 0.002
【答案】C
【解析】【分析】由图可知，O-M 段发生反应：Mg2++2OH-Mg(OH)═2↓、Al3++3OH-Al(OH)═3↓；M-N 段氢氧
化铝溶解：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，沉淀的质量逐渐减小；N-P 段沉淀的质量不变，剩余沉淀为氢氧
化镁，据此进行解答。
【详解】A．M-N 段氢氧化铝溶解：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，则 n[Al(OH)3]=n(NaOH)=1mol/
L×0.001L=0.001mol，根据质量守恒可知 n(AlCl3)=0.001mol，故 A正确；
B．设氯化镁物质的量为 x，0-M 段发生反应：Mg2++2OH-Mg(OH)═2↓、Al3++3OH-Al(OH)═3↓，则
2x+0.001mol×3=1mol/L×0.005L，解得：x=0.001mol，故 B正确；
C．所得沉淀的总物质的量最多时在 M点，根据质量守恒可知：
n[Al(OH)3]+n[Mg(OH)2]=0.001mol+0.001mol=0.002mol，故 C错误；
D．P点滴加 HCl 后偏铝酸钠与 HCl 反应生成生成氢氧化铝沉淀，当恰好反应时生成沉淀的总物质的量可以
为0.002mol，故 D正确；
故答案为 C。
4．（2019·福建三明高一期中）现有 100mL3mol/L 的NaOH 溶液和 100mL1mol/L 氯化铝溶液，①将 NaOH 溶
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