《高一化学上学期十分钟同步课堂专练（人教版）》3.2.1 钠的重要化合物（重点练）（解析版）

3.0 envi 2025-02-05 19 4 516.19KB 7 页 3知币
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1． 是呼吸面具中常用的供氧剂，下列关于 的叙述正确的是( )
A． 中阴、阳离子的个数比为 1∶1
B． 分别与 、 反应，产生相同质量的 时，消耗 和 分子的数量相等
C．在 与 反应过程中， 只作氧化剂
D． 能漂白所有的有色物质
【答案】B
【解析】A. 中阴、阳离子分别为 、 ，个数比为 1∶2，A项错误；
B. 与 、 反应的化学方程式分别为 、
，由反应方程式可知，生成相同质量的 时消耗 和 分子的
数量相同，B项正确；
C. 中一部分氧元素的化合价由-1 价升高为 0价、一部分降低为-2 价，
所以 既是氧化剂又是还原剂，C项错误；
D. 因具有强氧化性而有漂白性，能漂白某些有色有机物，但不能漂白所有的有色物质，D项错误。
【点睛】过氧化钠中含有的是过氧根离子，氧元素的化合价为-1 价，过氧化钠与水、二氧化碳反应，过氧
化钠均既是氧化剂又是还原剂。过氧化钠具有强氧化性，故能漂白某些有色的有机物。
2．（2020·湖南师大附中高一期末）节日燃放的烟花利用了“焰色反应”的原理。下列说法中正确的是（
）
3.2.1 钠的重要化合物
第三章 金属及其化合物
A．焰色反应属于化学变化
B．NaCl 与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
C．某样品的焰色颜色为黄色，则该样品仅含有钠元素
D．焰色反应时金属丝应用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取样品灼烧
【答案】B
【解析】A．焰色反应没有新物质生成，不属于化学变化，故 A错误；
B．因焰色反应是元素的性质，只要含有的金属元素相同，无论是单质还是化合物灼烧时火焰颜色都相同，
NaC1 与Na2CO3灼烧时，火焰颜色为钠的颜色，都为黄色，故 B正确；
C．某样品的焰色颜色为黄色，只能说明该样品含有钠元素，但不一定仅有钠元素，故 C错误；
D．焰色反应时金属丝应用盐酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取样品灼烧，硫酸盐的沸点较高不
易挥发，会附着在铂丝上不能使用硫酸，故 D错误；
答案选 B。
【点睛】焰色反应是金属元素的物理性质，只要含有同种金属元素，不论单质还是化合物，焰色反应是相
同的。
3．现将 Na2O2与过量 NaHCO3混合固体在密闭容器中充分加热反应(已知:2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O),排出气体后最终剩余固体是（ ）
A．NaOH 和Na2O2B．NaOH 和Na2CO3C．Na2CO3D．Na2O2
【答案】C
【解析】加热时，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，生成的 CO2、H2O都能与 Na2O2发生反应，
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2，但由于 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以当
Na2O2不足量时，我们只考虑 CO2与Na2O2的反应，因此，最终所得的固体产物为 Na2CO3。故选 C。
【点睛】在解题过程中，我们易出现的错误是选择 B选项，其错因是考虑 CO2、H2O与Na2O2反应的独立
性，但忽视了 NaOH 与CO2的反应。
4．（2020·许昌市第三高级中学高一期末）200℃时，11.6g 由CO2和水蒸气的混合物与足量的 Na2O2充分
反应后,固体质量增加了 3.6g,则原混合气体的平均摩尔质量为（ ）g/mol
A．5.8 B．11.6 C．46.4 D．23.2
【答案】D
【解析】设混合物中 CO2和水的物质的量分别是 xmol 和ymol，则根据反应的方程式
2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 △m
2mol 56g
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2 △m
2mol 4g
可知 28x+2y＝3.6，又因为 44x+18y＝11.6，解得 x＝0.1、y＝0.4，所以原混合气体的平均摩尔质量为
，D项正确，
答案选 D。
6．某干燥粉末可能由 Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl 中的一种或几种组成．将该粉末与足量的盐
酸反应，有气体 X逸出，X通过足量的 NaOH 溶液后体积缩小（同温、同压下测定）。若将原来混合粉末
在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量，下列判断正确的是（
）
A．粉末中一定有 Na2O，Na2O2，NaHCO3
B．粉末中一定不含有 Na2CO3和NaCl
C．粉末中一定不含有 Na2O和NaCl
D．无法肯定粉末里是否含有 Na2O
【答案】A
【解析】向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，与盐酸反应产生气体的物质可能为 Na2O2（生成
O2）、Na2CO3或NaHCO3（生成 CO2），X通过 NaOH 溶液后体积缩小（而不是气体全部消失），说明 X
由O2和CO2组成，原粉末中 Na2O2一定存在，Na2CO3和NaHCO3至少有一种一定存在．将原混合粉末加热，
有气体放出，说明混合物中一定有 NaHCO3，但 NaHCO3受热分解会使粉末质量减小，而实际剩余固体的
质量却增加了，原因只能是发生了反应：2Na2O+O2=2Na2O2； 综上分析，混合物中一定有
Na2O、Na2O2、NaHCO3，无法确定混合物中是否有Na2CO3和NaCl。故选 A。
6．将一定量的 Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到a L 混合气体。将该混合气
体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中 Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为（ ）
A．2：1：1
B．1：1：2
C．1：2：1
D．4：3：1
【答案】A
【解析】钠与水、过氧化钠与水、氢气与氧气的反应方程式如下：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，钠与氢气的关
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