《高一化学必修第一册精品讲义（新教材人教版）》课时4.8 电子式的书写及分子间作用力

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电子式的书写及分子间作用力

【学习目标】

1、掌握离子化合物、共价分子电子式的书写

2、掌握范德华力及氢键对物质性质的影响

【主干知识梳理】

一、电子式的概念及书写技巧

1、电子式的概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子

【微点拨】元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过 2个电子。当最外层电子数小于或等

于4时以单电子分布，多于 4时多出部分以电子对分布

2、电子式的书写

(1)原子的电子式：书写主族元素原子的电子式，直接用“·”或“×”把最外层电子一一表示出来即可

氢原子氯原子氮原子钠原子氧原子钙原子

(2)简单阳离子(单核)的电子式：简单阳离子的电子式就是离子符号本身，不需标示最外层电子

钠离子锂离子镁离子铝离子

Na＋Li＋Mg2＋Al3＋

(3)简单阴离子(单核)的电子式：在书写电子式时，不但要表达出最外层所有电子数(包括得到的电子)，而且还应

用“[　]”括起来，并在“[　]”右上角标出“n－”以表示其所带的电荷

Cl—O2— S2— N3—

(4)原子团的电子式：作为离子的原子团，无论是阴离子，还是阳离子，不仅要画出各原子最外层的电子，而且

都应用“[　]”括起来，并在“[　]”右上角标明电性和电量

NH4+H3O+OH—O22— S22— C22—

(5)离子化合物的电子式：离子化合物的电子式由阳离子的电子式和阴离子的电子式组成的，对于化合物是由

多种离子组成的物质，相同离子间要隔开排列，注意相同的离子不能合并

CaO K2S CaF2NaOH NaH

CaC2Na2O2FeS2NH4Cl NH5

Mg3N2Na3N Al2S3

(6)离子键的形成(离子化合物的形成过程)：离子键的形成用电子式表示式时，前面写出成键原子的电子式，后

面写出离子化合物的电子式，中间用一箭头“→”连起来即可，如：

(7)共价化合物的电子式(共价分子)：共价化合物分子是由原子通过共用电子对结合而形成的，书写电子式时，

应把共用电子对写在两成键原子之间，然后不要忘记写上未成键电子

结构式：用一根短线表示一对共用电子对的式子叫做结构式。(未成键的电子不用标明)

分子 Cl2O2N2H2O

电子式

结构式

分子 CH4CO2H2O2HClO

电子式

结构式

分子 CCl4BF3 PCl3PCl5

电子式

结构式

(8)共价键的形成 (共价分子的形成过程)：共价键的形成用电子式表示时，同样是前面写出成键原子的电子式，

后面写出共价分子的电子式，中间用一箭头“→”连起来即可，如：

【即学即练 1】

1、判断正误(正确打“√”，错误的打“×”，并改正)

(1)Na2S　(　　) (2)Na2O　 (　　) (3)MgBr2　 (　　)

(4)H2O　 (　　) (5)OH－　 (　　) (6)HClO　 (　　)

(7)Cl2　 (　　) (8)O　 (　　) (9)H2S　 (　　)

(10)Na＋　 (　　) (11) (　　)

2、含有极性键且分子中各原子都满足 8电子稳定结构的化合物是(　　)

A．CH4 B．CH2===CH2 C．CO2 D．N2

3、下列物质中所有原子均满足最外层 8电子稳定结构的化合物是(　　)

A．PCl5 B．P4 C．CCl4 D．NH3

4、下列分子中所有原子都满足最外层为 8电子结构的是(　　)

A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5

5、下列分子中所有原子都满足最外层 8电子结构的是(　　)

① 光气(COCl2)　②六氟化硫　③二氟化氙　④三氟化硼　⑤ BeCl2　⑥ PCl3　⑦ PCl5　⑧ OF2

A．①③⑥⑧ B．③④⑤⑦ C．①⑥⑧ D．②④⑤

二、分子间作用力与氢键

1、分子间作用力(范德华力)及其对物质性质的影响

(1)定义：把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称范德华力

(2)证明分子间作用力的存在：降低气体的温度时，气体分子的平均动能逐渐减小。随着温度降低，分子间的距

离逐渐减小，最后凝聚在一起，形成液态或固体。在这个过程中，分子由不规则运动的混乱状态转变为有规

则排列，这个事实证明分子间存在着相互作用

(3)主要特征

① 广泛存在于分子之间

② 只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用力，如固体和液体物质中

③ 分子间作用力的能量远远小于化学键

④ 由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力的大小决定

(4)范德华力对物质性质的影响：范德华力影响物质的物理性质，主要包括熔点、沸点。一般来说，对于组成和

结构相似的物质，相对分子量越大，范德华力越大，克服范德华力所需消耗的能量越大，物质的熔、沸点就

越高

2、氢键及其对物质性质的影响

(1)氢键的形成：当氢原子与非金属性很大的 F、O、N原子形成 H—F、H—O、H—N 共价键时，由于 F、O、N

的非金属性比氢大得多，致使这些共价键的电子对会强烈的偏向F、O、N原子的一边，会使 F、O、N原子

带有“少量的负电荷”，而氢原子带有“少量的正电荷”

(2)氢键的定义：由已经与非金属性很强的原子(N、O、F)形成共价键的氢原子(如：水分子中的氢)与另一个分子

中非金属性很强的原子(如：水中的氧)之间的作用力。氢键是比分子间作用力强的分子间作用，但它不是化

学键，仍属于分子间作用力的范畴

(3)氢键表示方法：X—H…Y（X、Y可相同或不同，一般为 F、O、N）“—”表示共价键，“…”表示氢键

如：HF 分子间的氢键可表示为：F—H…F—H

(4)氢键对物质性质的影响

① 分子间有氢键的物质熔化或汽化时，除了要克服纯粹的分子间作用力外，还必须提高温度、额外地提供一

份能量来破坏分子间的氢键，所以这些物质的熔、沸点比同系列氢化物的熔、沸点高。如：

HF、H2O、NH3沸点反常

②溶解性：若溶质分子和溶剂H2O分子之间可以形成氢键，则物质的溶解度增大

如：NH3极易溶于水就是因为NH3分子与 H2O分子之间形成氢键，还有水以乙醇可以任意比例互溶

3、化学键、分子间作用力和氢键的比较

相互作用化学键分子间作用力氢键

存在范围相邻原子 ( 离子 ) 之间分子之间某些含强极性键氢化物分子之

间 ( 如

HF 、 H 2O 、 NH 3

等 )

作用力比较强很弱比化学键弱，比分子间作用力

强

影响范围物质的物理性质及化学

性质物质的物理性质物质的物理性质

【即学即练 2】

1、判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)共价化合物分子间均存在分子间作用力(　　)

(2)F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大(　　)

(3)H2O的稳定性大于 H2S，是因为水分子间存在氢键(　　)

(4)HF、HCl、HBr、HI 的稳定性逐渐减弱，其熔沸点逐渐升高(　　)

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