《高一化学必修第一册精品讲义（新教材人教版）》课时4.7 化学键

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离子键和共价键

【学习目标】

1、通过 NaCl 的形成过程，理解离子键的形成过程与形成条件，知道离子键、离子化合物的概念

2、知道共价键、极性键的概念和实质

3、能从化学键的角度理解化学反应的本质

【主干知识梳理】

一、离子键及离子化合物

1、离子键的形成过程 (以NaCl 形成为例)

钠可以在氯气中燃烧，反应的化学方程式为 2Na ＋ Cl 2===== 2NaCl

根据钠原子和氯原子的核外电子排布，钠原子要达到 8电子的

稳定结构，就需要失去 1个电子；而氯原子要达到 8电子稳定

结构则需获得 1个电子。钠个氯气反应时，钠原子的最外电子

层上的 1个电子转移到氯原子的在外电子层上，形成带正电荷

的钠离子和带负电的氯离子。带相反电荷的钠离子和氯离子，

通过静电作用结合在一起，从而形成与单质钠和氯气性质完全

不同的 NaCl。

2、离子键

(1)概念：带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键

(2)成键微粒：阳离子和阴离子

(3)成键本质：阴离子和阳离子之间的静电作用。这种静电作用不只是静电引力，而是指阴、阳离子之间的静电

引力与电子之间、原子核之间斥力处于平衡时的总效应

(4)成键条件

① 活泼金属(如：K、Na、Ca、Ba 等，主要是Ⅰ A和Ⅱ A族元素)和活泼非金属(如：F、Cl、Br、O等，主要

是Ⅵ A族和Ⅶ A族元素)相互结合时形成离子键。

离子键 (有电子转移)

② 酸根阴离子与金属阳离子(含NH4+)之间形成离子键

(5)成键的原因：离子键成键的原因是原子间相互得失电子达到稳定结构；体系的总能量降低

(6)存在范围：只存在离子化合物中，常见的离子化合物：强碱(NaOH)；绝大多数盐[NaCl 、Na2SO4，但

AlCl3、BeCl2例外；金属氧化物(Na2O、Na2O2、K2O、CaO、MgO)

(7)成键元素：一般是活泼的金属和活泼的非金属元素

(8)离子键强弱的判断：离子键的强弱决定于相互作用的阴、阳离子所带的电荷数的多少和其离子核间的距离(即

阴、阳离子半径之和)大小。阴、阳离子电荷数越多，半径越小，形成的离子键就越强，形成的化合物的熔沸

点就越高，晶体的硬度则越大。如：CaO＜MgO，MgO＜Al2O3

【即学即练 1】

1、以下叙述中，错误的是(　　)

A．钠原子和氯原子作用生成 NaCl 后，其结构的稳定性增强

B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作

用

C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失

D．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低

2、根据成键元素判断下列化合物中含有离子键的是(　　)

A．HF　　　　 B．H2O C．H2SO4 D．MgO

3、与 NaCl 化学键类型相同的物质是(　　)

A．H2　　　 B．HCl　　　 C．KCl　　　 D．CO2

3、离子化合物

(1)概念：通过离子键形成的化合物即为离子化合物

(2)组成微粒：阴、阳离子

(3)微粒间的作用力：离子键

(4)常见的离子化合物的类型：大多数盐类(NaCl、Na2SO4)、强碱(NaOH)、金属氧化物(Na2O、Na2O2)

(5)离子化合物的特点：较高的熔沸点，硬度，通常呈固态，熔融状态或水溶液中可导电

【微点拨】

① 离子化合物中一定含有离子键；含有离子键的物质一定是离子化合物

② 离子化合物中一定含有阴离子和阳离子，但不一定含有金属元素，如：NH4Cl、NH4NO3等

③ 含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如：AlCl3

④ 离子化合物的化学式，不表示分子式，只表示阴、阳离子的最简单整数比

【即学即练 2】

1、下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是(　　)

A．阴、阳离子间通过静电引力形成离子键

B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物

C．离子化合物一定能导电

D．只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键

2、下列关于离子化合物的叙述正确的是(　　)

A．离子化合物中都含有离子键 B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子

C．离子化合物一定可以导电 D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

3、下列不属于离子化合物的是(　　)

A．Na2O2 B．CaF2 C．SO2 D．Ba(OH)2

二、共价键与共价化合物

1、共价键的形成过程

氯分子的形成过程

氯原子的最外层有 7个电子，要达到 8电子稳定结构，都需要获得 1

个电子，所以氯原子间难以发生电子的得失，如果 2个氯原子个提供

1个电子，形成共用电子对，2个氯原子就都形成了 8电子稳定结构

2、共价键

(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键

(2)成键微粒：原子

(3)成键实质：共用电子对对两原子的电性作用

(4)成键条件：非金属元素的原子最外层未达到饱和状态(即8电子稳定结构)，相互间通过共用电子对形成共价

键

① 同种或不同种非金属元素的原子的结合

② 部分金属元素的原子和非金属原子结合 (如：AlCl3、BeCl2)

(5)存在范围

① 非金属单质分子(稀有气体除外)，如：H2、O2、N2、Cl2

② 非金属形成的化合物中，如：CO2、H2O、H2SO4、NH3、CH4

③ 部分离子化合物中，如：NaOH、Na2SO4、NH4NO3

④ 某些金属和非金属形成的化合物中，如：AlCl3、BeCl2

(6)成键元素：一般是非金属元素之间

(7)成键的原因：共价键成键的原因是原子通过共用电子对，各原子最外层电子一般都能达到饱和状态、两原子

核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态，原子形成分子后，体系的总能量降低

3、键参数——表现化学键性质的物理量

(1)键能：拆开 1mol 共价键所吸收的能量(或形成 1mol 共价键所释放的能量)叫做键能。共价键的键能越大，共

价键就越不容易断裂，成键原子间的结合就越牢固。结构相似的分子，键能越大，分子越稳定

(2)键长：分子中，成键两原子的核间距离叫做键长(近似等于成键两原子半径之和)。一般来说，共价键的键长

越短，形成的键就越强，成键原子间的结合得越牢固，分子也就越稳定

【微点拨】键能比较方法：键能看键长，键长看半径。原子半径越短，键长越短，键能也就越大

(3)键角：相邻的两个共价键间的夹角叫做键角，每一个共价键是角的一边。键角可以确定分子内的原子在空间

的相对位置，从而判断分子的空间构型

如：CH4：109°28′ CO2：180° P4：60° H2O：104°30′ NH3：107°18′

4、共价键的分类

(1)共价键按共用电子对是否发生偏移可分为两大类：极性键和非极性键

①极性键

a．定义：共用电子对发生偏移(电荷分布不均匀)的共价键，称为极性共价键，简称为极性键

b．特征：成键的原子呈正电性或负电性

c．原因：不同的成键原子的非金属性不同。非金属性的不同，使共用电子对偏向非金属性较大的原子一端，

非金属性较大的原子呈负电，非金属性较小的呈正电

②非极性键

a．定义：共用电子对不发生偏移(电荷分布均匀)的共价键，称为非极性共价键，简称为非极性键

b．特征：成键的原子不显电性

c．原因：相同的成键原子的非金属性相同。非金属性相同时，吸引电子对的能力就相同，共用电子对不偏

向任何一个原子，两个原子均不显电性

③判断方法：同种元素的原子之间形成的共价键为非极性键，不同种元素的元之间形成的共价键以为极性键

(2)按共用电子对数分

①单键：含有一对共用电子对

②双键：含有两对共用电子对

③三键：含有三对共用电子对

5、共价键的表示方法：电子式，结构式

【即学即练 3】

1、在下列各组化合物中，化学键类型相同的是(　　)

A．HCl 和MgCl2 B．H2O和CO2 C．CO2和NaCl D．HF 和NaF

2、下列物质中，含有非极性共价键的是(　　)

A．H2O2　　　 B．CO2　　　 C．NaOH　　　 D．H2S

3、下列化合物中只有共价键的是(　　)

A．NaCl B．NaOH C．(NH4)2SO4 D．H2SO4

6、共价化合物

(1)定义：原子间以共用电子对形成的化合物称为共价化合物

(2)组成微粒：原子

(3)微粒间的作用力：共价键

(4)常见的共价化合物的类型

① 非金属氢化物，如：NH3、H2S、H2O等 ②非金属氧化物，如：CO、CO2、SO2等

③ 酸，如：H2SO4、HNO3等 ④大多数有机化合物，如：CH4、CH3CH2OH 等

【微点拨】

① 含有共价键的分子不一定是共价化合物，如：H2、O2等单质

② 含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如：NaOH、Na2O2

③ 离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键，只有共价键

【即学即练 4】

1、下列说法错误的是(　　)

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．在共价化合物中一定含有共价键

C．构成单质分子的微粒不一定含有共价键 D．双原子单质分子中的共价键一定是非极性键

2、下列物质中，属于共价化合物的是(　　)

A．Cl2 B．NH4Cl C．C2H6 D．KOH

三、化学键

1、概念：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫化学键 (使离子相结合或使原子相结合的作用力)

【微点拨】①相邻是指原子之间几乎紧紧靠近

② 化学键是相邻的原子之间的强烈的相互作用，它不存在于分子之间

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