《高一化学必修第一册精品讲义（新教材人教版）》课时3.8 “铝三角”的图像分析及计算

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“铝三角”的图像分析及计算
一、氢氧化铝沉淀的图象分析
1、可溶性铝盐溶液与 NaOH 溶液反应的图像
操作 可溶性铝盐溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至过
量
NaOH 溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液至过
量
现象 立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消
失
无沉淀(有但即溶)→出现沉淀→渐多→最多
→沉淀不消失
图像
离子方程
式
A→B：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
B→D：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
A→B：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O
B→C：Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓
2、偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像
操作 偏铝酸盐溶液中逐滴加稀盐酸至过量 稀盐酸中逐滴加偏铝酸盐溶液至过量
现象 立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→
消失 无沉淀→出现沉淀→渐多→最多→沉淀不消失
图像
离子方程
式
A→B：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓
B→D：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
A→B：4H＋＋AlO===Al3＋＋2H2O
B→C：Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓
3、可溶性铝盐溶液与弱碱(氨水)溶液反应的图像、偏铝酸盐溶液与弱酸(CO2)反应的图像
操作 向AlCl3溶液中逐滴滴入氨水或 NaAlO2溶
液至过量 向NaAlO2溶液中通入 CO2至过量
现象 立即产生白色沉淀→渐多→最多→沉淀不
消失 立即产生白色沉淀→渐多→最多→沉淀不消失
图像
离子方程
式
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO
4、可溶性铝盐、镁盐混合液与 NaOH 溶液反应的图像
1
操作 往等物质的量的 AlCl3、MgCl2混合溶液中
加入 NaOH 溶液至过量
向MgCl2、AlCl3和盐酸的混合溶液(即 将
Mg、Al 溶于过量盐酸所得的溶液)中逐滴滴入
NaOH 溶液至过量
现象 开始出现白色沉淀，后沉淀量增多，最后
沉淀部分溶解
先无沉淀，后出现白色沉淀，然后沉淀量增
多，最后沉淀部分溶解
图像
离子方程
式
O→A：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
A→B：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
O→A：H＋＋OH－===H2O
A→B：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
A→B：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
5、含不同阳离子的混合盐(或复盐)与碱的反应
(1)向含 MgCl2、AlCl3、盐酸、NH4Cl 的混合溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液至过量
图像
离子方程式
O →A：H＋＋OH－===H2O
A→B：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
B→C：NH＋OH－===NH3·H2O
C→D：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
(2)把Ba(OH)2溶液逐滴加入到明矾溶液中至过量
图像
离子方程式 O →A：2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4
A→B：2Al(OH)3＋K2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2KAlO2＋4H2O
二、常见题型
类型一 图像认识
1、向含有盐酸的 AlCl3 溶液中慢慢滴入 NaOH 溶液，生成沉淀 W(g)与所加 NaOH 溶液体积 V的关系如下图，其
中正确的是( )
2、如图表示 AlCl3溶液与 NaOH 溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线，下列判断错误的是(　　)
2
A．①线表示 Al3＋的物质的量的变化 B．x表示 AlCl3的物质的量
C．③线表示 Al(OH)3的物质的量的变化 D．④线表示 AlO 的物质的量的变化
3、下列实验操作对应的图像不正确的是(　　)
选项 实验操作 图像
A向MgCl2、AlCl3溶液中(各1 mol)，逐滴加入 NaOH 溶液
B向HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl 溶液中(各1 mol)，逐滴加
入NaOH 溶液
C向NaOH、NaAlO2溶液中(各1 mol)，逐滴加入 HCl 溶液
D向NaOH、Na2CO3混合溶液中(各1 mol)滴加稀盐酸
类型二 有关图像的计算
1、向 30mL1mol·L－1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为 4mol·L－1的NaOH 溶液，若产生 0.78g 白色沉淀，则加入的
NaOH 溶液的体积可能为(　　)
A．3mL B．7.5mL C．15mL D．17.5mL
2、现有 AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入 NaOH 溶液，得到沉淀的量与加入 NaOH 溶液的体积如下图
所示，原溶液中 Cl－与SO 的物质的量之比为(　　)
A．1 3 B∶ ．2 3 C∶ ．6 1 D∶ ．3 1∶
3、向混有一定量盐酸的硫酸铝和硫酸镁混合溶液中，逐滴加入 2mol/L 的NaOH 溶液，所生成沉淀 W g 与加入
NaOH 溶液的体积 V( mL)如图所示，则原混合溶液中 c(Cl-)、c(Al3+)、c(Mg2+)之比为x(　　)
A．1：3：1 B．1：2： 1 C．1：1：2 D．1：1 ：1
4、某溶液中可能含有 H＋、NH、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO、SO、NO 中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味
的气体；②若加入 NaOH 溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入 NaOH 的物质的量之间的关系如图所
示。则下列说法正确的是(　　)
3
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