《高一化学必修第一册精品讲义（新教材人教版）》课时2.13 一定物质的量浓度溶液的配制

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课时 2.13 一定物质的量浓度溶液的配制

【学习目标】

1、掌握容量瓶的使用方法

2、掌握一定物质的量浓度的溶液的配制方法

3、学会一定物质的量浓度的溶液的配制的过程中的误差分析

【主干知识梳理】

一、一定物质的量浓度溶液的配制

1、配制一定物质的量浓度溶液专用仪器——容量瓶

(1)容量瓶的结构与规格

① 结构：细颈、梨形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口塞或塑料塞

② 标志：温度、容量和刻度线

③ 规格：100mL 250mL 500mL 1000mL﹑ ﹑ ﹑

④用途：容量瓶是一种容积精密的仪器，常用于配制一定物质

的量浓度的溶液

2、容量瓶的使用和注意事项

(1)使用容量瓶的第一步操作是检查是否漏水

①容量瓶的检漏方法：向容量瓶中注入一定量水，盖好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒

立，观察是否漏水。如不漏水，将瓶正立并将塞子旋转 180°后塞紧，再检查是否漏水。如不漏水，该容量

瓶才能使用

②关键词：注水→盖塞→倒立→观察→正立→旋 180°→倒立→观察

(2)选择容量瓶的原则——“大而近”原则

选择容量瓶遵循“大而近”原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积

如：需用 480 mL 某溶液应选择 500 mL 容量瓶来配制溶液

(3)使用容量瓶注意“四不能”

① 不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释； ②不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器；

③ 不能加入过冷或过热的液体； ④不能配制任意体积的溶液

【即学即练 1】

1、在容量瓶上无需有标记的是(　　)

A．标线 B．温度 C．浓度 D．容量

2、下列关于容量瓶的构造和使用描述中不正确的是(　　)

A．用于配制一定体积、浓度准确的溶液 B．容量瓶不能加热，也不宜长时间贮存所配溶液

C．容量瓶上标有温度、容量和刻度线 D．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行

3、下列关于“容量瓶及其使用”的叙述中正确的是(　　)

A．用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干 B．使用前不需要检验容量瓶是否漏液

C．容量瓶可用来长期贮存溶液 D．容量瓶不能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器

二、溶液的配制过程——以“配制 100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液”为例

1、基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质

的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制得溶液

MVcm 

(由固体配制溶

液)、

浓

稀稀

浓c





(由浓溶液配制稀溶液)

2、主要仪器

(1)固体配制溶液 (配制 100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液)：

托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100ml 容量瓶、胶头滴管、试剂瓶 (不需要量筒)

(2)浓溶液配制稀溶液 (18.4mol/L 的浓 H2SO4配制 1 mol/L 的稀 H2SO4100 mL)

量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100ml 容量瓶、试剂瓶

3、配制过程示意图

4、配制步骤

①计算：根据配制要求计算出所用固体溶质的质量(或浓溶液的体积)

根据 nB＝cB·V可知 n(NaCl)＝________，则 m(NaCl)＝________ g

②称量(或量取)：用托盘天平称量固体溶质的质量(或用量筒量取浓溶液的体积)

若用托盘天平可准确称取 NaCl 固体______ g

③溶解(或稀释)：在烧杯中用蒸馏水将称出的固体溶解(或将浓溶液加水稀释)，并用玻璃棒不断搅拌

④转移：待烧杯内溶液恢复室温后，用玻璃棒引流，将其缓缓注入 100 ml

容量瓶中

⑤洗涤：用蒸馏水将烧杯内壁和玻璃棒洗涤 2~3 次，并将洗涤液全部注入容量瓶里

⑥振荡：将容量瓶中的溶液振荡均匀，使溶液充分混合

⑦定容：先向容量瓶加入蒸馏水，至液面距刻线 1cm~2cm 处，再改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水，直至

溶液的凹液面恰好与刻线相切

⑧摇匀：塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转，使溶液混合均匀

⑨装瓶：将容量瓶中的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，标明浓度

【微点拨】

①只能配制容量瓶上规定容积的溶液，不能配制任意体积的物质的量浓度的溶液。也即是一种容量瓶只能配

制一定体积的溶液。选用容量瓶时一定要注明规格(如100mL 的容量瓶)，容量瓶的选择要等于或者大于所

配

溶液的体积。如：配制 950 mL 1 mol·L－1NaCl 溶液，需要用 1 000 mL 的容量瓶，计算 NaCl 的质量时也应

按

1 000 mL 溶液来计算

②腐蚀性药品(如NaOH)不能直接在垫纸的托盘天平上称量，应置于小烧杯中或表面皿中称量

③溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常有热效应

④定容至液面距刻线 1~2cm 时要改用胶头滴管加水，必须平视刻度线加水至凹液面最低点与刻度线相切

⑤如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出的部分吸出，必须重新配制

⑥转移和定容时都要用玻璃棒引流，玻璃棒下端，必须放在刻度线以下部位

⑦用胶头滴管定容后再振荡摇匀，出现液面低于刻度线时不要再加水

⑧如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再补加水到刻度线。因洒出的溶液中带走了一部分溶质，再补加水，

会使所配溶液浓度偏低

【即学即练 2】

1、某同学用碳酸钠配制 0.10 mol·L－1 碳酸钠溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有(　　)

A．①⑤⑥ B．②④⑦ C．①⑥⑦ D．⑤⑥⑦

2、实验室中需要配制 2 mol·L－1的NaOH 溶液 950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取 NaOH 的质量分别

是(　　)

A．950 mL　76.0 g B．1000 mL　76.0g

C．1000 mL　80.0 g D．任意规格的容量瓶　76.0 g

3、用 98%的浓 H2SO4(ρ＝1.84 g/mL)配制 1 mol/L 的稀 H2SO4100 mL，配制过程中可能用到下列仪器：① 100 mL

量筒　② 10 mL 量筒　③ 50 mL 烧杯　④托盘天平　⑤ 100 mL 容量瓶　⑥胶头滴管　⑦玻璃棒。按使用时

出现的先后顺序排列正确的是(　　)

A．②⑥③⑦⑤ B．④③⑤⑦⑥ C．①③⑦⑤⑥ D．②⑤⑦⑥

4、配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，下列操作正确的是(　　)

A．将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量

B．将氢氧化钠固体加水溶解，待所得溶液冷却到室温后，再转移至容量瓶中

C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分

D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线

三、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析

1、误差的分析方法

(1)根据 cB＝＝可知，MB为定值(溶质的摩尔质量)，实验过程中不规范的操作会导致 mB

或

的值发生变化，从

而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。若实验操作导致 mB偏大，则 cB偏大；若实验操作导致 V偏大，则

cB偏小

(2)容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响(如下图)

①仰视刻度线(如图a)：加水量高于基准线(刻度线)，溶液体积偏大，c偏低

②俯视刻度线(如图b)：加水量低于基准线(刻度线)，溶液体积偏小，c偏高

2、常见的误差分析实例

能引起误差的一些操作因变量 c

mol/L

n V

天平砝码沾有其他物质或已生锈(没有脱落)偏大不变偏大

用量筒量取需稀释的液体(浓溶液)时仰视度数偏大不变偏大

定容时俯视容量瓶刻度线不变变小偏大

溶液未冷却立即转入容量瓶进行定容不变变小偏大

药品和砝码位置颠倒(使用游码)偏小不变偏小

砝码破损偏小不变偏小

用量筒量取稀释的液体(浓溶液)时俯视度数偏小不变偏小

定容时仰视容量瓶刻度线不变偏大偏小

溶液转移后，玻璃棒或烧杯内壁未洗涤偏小不变偏小

溶质中混有其他杂质偏小不变偏小

定容摇匀后液面下降，再加水不变偏大偏小

定容时水加多了用吸管吸出偏小不变偏小

转移时有少量液体渗出容量瓶外偏小不变偏小

用滤纸称量 NaOH 偏小不变偏小

称量 NaOH 时，时间过长偏小不变偏小

称量 NaOH 时，称量前小烧杯中有水不变不变无影响

容量瓶中原有少量蒸馏水不变不变无影响

定容后摇匀，发现液面低于刻度线，未采取措

施不变不变无影响

【即学即练 3】

1、配制 500mL 1.0 mol·L－1的NaOH 溶液时，下列哪些操作会使实验结果偏高____________；偏低__________；

无影响______________

A．称量时，直接把氢氧化钠放在纸上称量，且称量时间过长

B．称量时，固体放在右盘，砝码放在左盘

C．称量时所用砝码生锈

D．原容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥

E．移液后，未洗涤烧杯和玻璃棒

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